2023年高考化学一轮复习课时练20《电解池》(含答案)

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1、2023年高考化学一轮复习课时练20电解池一、选择题四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项A.B.C.D.电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为()A.35.5108 B.16137 C.81 D.10835.5用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2物质的量浓度的叙述中，正确的是()A.c(

2、Cu2)增大 B.c(Cu2)减小 C.c(Cu2)不变 D.无法确定锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法正确的是()A.电池在放电时，Li向电源负极移动B.充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC.放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子D.该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质据最近报道，中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是()A.方

3、法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是()A.断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B.断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C.断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D.断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)下列叙述不正确的是()A.N极的电极反应式为PbO22e

4、SO4H=PbSO42H2OB.b为阴离子交换膜C.阴极反应为2H2O2e=H22OH，阴极区溶液pH升高D.铅蓄电池中消耗2 mol H2SO4时，理论上生成 2 mol RH2全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒M上发生反应：Mne=MnD.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极

5、附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为2H 2e=H2 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()A.乙装置中溶液颜色会变浅B.铁电极应与Y相连接C.M电极反应式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26HD.当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g二、非选择题利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI

6、试纸的_(填“C”或“D”)端变蓝。(2)装置甲中阳极为_，阴极的电极反应式为_。(3)装置乙中观察到的现象是_。(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)w g，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为_。电解前饱和Na2SO4溶液的质量分数的计算式为_(计算时忽略电解过程中的其他副反应)。某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，

7、下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化

8、钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答下列问题：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500

9、 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_。参考答案答案为：C解析：电解盐酸，溶质HCl的量减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，A项错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，B项错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，C项正确；电解氯化钡溶液得到氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案为：C解析：Ag与Cl生成AgCl，Ba2与SO生成BaSO4，电解硝酸钠溶液实际上电解水。答案为：