高一化学必修1全册知识点复习 原创

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1、必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯1、粗盐提纯所加试剂及其顺序BaCl2NaOHNa2CO3稀盐酸位置可互换，但是必须在后面要最后加除杂试剂需过量，使杂质充分除去2、SO42-的检验取少量溶液于试管中加几滴稀盐酸酸化 再加几滴BaCl2溶液若生成白色沉淀，则溶液中有SO42-取样取样操作操作现象现象结论结论另，自己复习回顾另，自己复习回顾Cl-检验检验实验过程：取样、操作、现象、结论实验过程：取样、操作、现象、结论二、萃取和分液1、萃取检漏-加液-振荡-静置-分液注意分液漏斗的使用需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔2、分液时下层液体从

2、下口放出，上层液体从上口倒出高中需检漏的仪器有：高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶管、容量瓶第二节 化学计量在实验中的应用1、各种公式：A2、细节（1）阿伏加德罗常数有单位mol-1（2）Vm=22.4L/mol，适用于标况下的任何气体（3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol3、一定物质的量浓度溶液的配置（1）过程 计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签）（2）注意：l 容量瓶使用前检漏l 选择合适容量瓶，需说明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1

3、000mL）l 误差分析第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、胶体粒子1-100nm(1nm=10-9m)胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸二、氢氧化铁胶体制备向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液三、胶体的性质丁达尔效应聚沉电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）第二节 离子反应一、电解质、非电解质1、常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物常见非电解质:非金属氧化物，大多有机物CO2，SO2，NH3均为非电解质HCl为电解质电解质一定电解质一定是化合物是化合物二、离子方程式的书写写：拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐删：查：电荷守恒、质量守恒做离子方程式选择题特别注意看：做离子方程式

4、选择题特别注意看：1、反应是否符合实际情况、反应是否符合实际情况2、电荷、质量是否守恒、电荷、质量是否守恒第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应分析 升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂） 对应氧化产物 降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂） 对应还原产物发生氧化反应发生还原反应二、单线桥和双线桥氧化还原反应的计氧化还原反应的计算关键：得失电子算关键：得失电子守恒守恒三、氧化性、还原性比较1、氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2、常见离子还原性：S2- I- Fe2+ Br- Cl-3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱 单质还原性越强，对应阳离子氧

5、化性越弱强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：强的反应，例如：Cl2通入通入FeBr2溶液中，如果溶液中，如果Cl2量少，量少，则只能氧化则只能氧化Fe2+，Fe2+氧化完以后，才能去氧化氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性特殊：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠及其化合物2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与酸反应比和水反应更加剧烈Na与CuSO4溶液反应

6、：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、钠、钠2、Na2O与Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化学的化学计量数均为计量数均为22、 Na2O2既是氧既是氧化剂又是还原剂化剂又是还原剂Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物3、Na2CO3与NaHCO3l相同条件下溶解度： Na2CO3NaHCO

7、3l同浓度水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3l热稳定性：Na2CO3NaHCO3l与酸反应的速率：NaHCO3 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3相互转化相互转化2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O二、铝及其化合物2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐酸反应都生成Al3+另外生成另外生成H2或或H2O，则按单质对单质，化合

8、物对化合物，则按单质对单质，化合物对化合物与氢氧化钠反应都生成与氢氧化钠反应都生成AlO2Al(OH)3的制备1、可溶性铝盐中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、偏铝酸盐中通入过量CO2AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)33、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物1、铁的氧化物FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4黑色粉末，黑色粉末，不稳定不稳定红棕粉末，红棕粉末，俗称铁红俗称铁红黑色晶体，俗称黑色晶体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁2、铁的氢氧化物（1）、氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁容易被空气中