选修三第二章第一节共价键全部课件.

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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质一、化学键一、化学键分子内相邻原子之间强烈的分子内相邻原子之间强烈的相互作用相互作用叫做化学键。叫做化学键。二、离子键二、离子键阴、阳离子之间的静电作用阴、阳离子之间的静电作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属A、A族族A、A族族分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键电负性差值电负性差值1.7,三、共价键三、共价键（一）定义：（一）定义： 原子之间通过共用电子对形成的相互作用原子之间通过共用电子对形成的相互作用非金属元素之间非金属元素之间非金属与少数不活泼的金属非金属与少数不活泼的金属成键的实质成键的实质电子云重

2、叠电子云重叠两原子电负性相同或相近两原子电负性相同或相近原子有未成对电子原子有未成对电子成键条件成键条件电负性差值电负性差值1、s电子：电子：一定形成一定形成键键p电子：电子： 形成形成键或键或键键两两成键原子间只能形成一个成键原子间只能形成一个键，其余均为键，其余均为键键一般：一般：一定为一定为键键73（五）共价键（五）共价键的特征的特征1 1、具有、具有饱和性饱和性未成对未成对电子数电子数共用电子对对数共用电子对对数与几个原子成键与几个原子成键H 原子、原子、Cl原子都只能形成原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？分子？为为什么什么N N

3、、O O、F F与与H H形成简单的化合物形成简单的化合物(NH(NH3 3、H H2 2O O、HF)HF)中中H H原子数不等？原子数不等？要求：要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数左右四个方向，迅速判断未成对电子数注意：注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数指电子排布式中的未成对电子数 在下列分子中，在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H

4、2，H2O2，HCN分子中只有分子中只有键的是键的是 ，分子中含有，分子中含有键的是键的是 ，分子中，分子中所有原子所有原子都满足最都满足最外层为外层为8个电子结构的是个电子结构的是_zzyyx2 2、具有方向性、具有方向性除除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。轨道在空间均有不同的伸展方向。它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。(六）键参数六）键参数1、键能：、键能： 气态基态原子形成气态基态原子形成1