高一化学必修1同步课件之第四章第三节1

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1、第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫1.1.了解硫在自然界的存在形态。了解硫在自然界的存在形态。2.2.掌握掌握SOSO2 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SOSO2 2的还的还原性及漂白性。原性及漂白性。3.3.了解了解SOSO3 3的主要性质。的主要性质。一、硫一、硫1.1.硫的存在硫的存在(1)(1)游离态：存在于火山喷口附近地壳的岩层中。游离态：存在于火山喷口附近地壳的岩层中。FeSFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O2.2.硫的物理性质硫的物理性质(1)(

2、1)色态：硫单质是色态：硫单质是_晶体，俗称晶体，俗称_。(2)(2)溶解性：不溶于水，微溶于溶解性：不溶于水，微溶于_，易溶于，易溶于_。3.3.硫的化学性质硫的化学性质有关反应的化学方程式：有关反应的化学方程式：(1)_(1)_。(2)_(2)_。Fe+S FeSFe+S FeSS+OS+O2 2 SO SO2 2黄色黄色硫黄硫黄酒精酒精二硫化碳二硫化碳=点燃点燃=二、硫的氧化物二、硫的氧化物1.1.二氧化硫二氧化硫(1)(1)物理性质：二氧化硫是无色有物理性质：二氧化硫是无色有_气味的气味的_气体，气体，密度比空气密度比空气_，容易液化，容易液化，易溶于水。，易溶于水。(2)(2)化学性

3、质：化学性质：具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的方程式具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的方程式a.a.与与H H2 2O O反应：反应：_b.b.与足量与足量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：_刺激性刺激性有毒有毒大大SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3具有漂白性具有漂白性SOSO2 2能与某些有色物质生成能与某些有色物质生成_，而使其褪色。，而使其褪色。具有还原性具有还原性SOSO2 2与与O O2 2反应的化学方程式为反应的化学方程式为_(3)SO(3)SO2 2的用途：

4、的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。用于杀菌消毒。不稳定的无色物质不稳定的无色物质2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂2.2.三氧化硫三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2= CaSO CaSO4 4+H+H2 2O O【思考辨析【思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)硫在空气中燃烧生成硫在空气中

5、燃烧生成SOSO2 2，在纯氧中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成SOSO3 3。( )( )分析：分析：硫与硫与O O2 2燃烧只生成燃烧只生成SOSO2 2，与，与O O2 2浓度无关。浓度无关。(2)(2)清洗试管内壁粘附的硫黄时，先用清洗试管内壁粘附的硫黄时，先用CSCS2 2溶解，再用水冲洗。溶解，再用水冲洗。 ( )( )分析：分析：硫不溶于水，但易溶于硫不溶于水，但易溶于CSCS2 2。(3)SO(3)SO2 2是酸性氧化物。是酸性氧化物。( )( )分析：分析：SOSO2 2能与能与H H2 2O O发生反应：发生反应：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3，所以

6、，所以SOSO2 2是酸是酸性氧化物。性氧化物。(4)SO(4)SO2 2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。( )( )分析：分析：SOSO2 2中硫元素显中硫元素显+4+4价，处于硫元素的中间价态，因此价，处于硫元素的中间价态，因此 SOSO2 2既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。2.2.问题思考问题思考(1)(1)向澄清石灰水中逐渐通入向澄清石灰水中逐渐通入SOSO2 2气体直至过量，该过程中有何气体直至过量，该过程中有何现象？写出有关反应的化学方程式。现象？写出有关反应的化学方程式

7、。分析：分析：逐渐通入逐渐通入SOSO2 2时，依次发生反应时，依次发生反应SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O，SOSO2 2+H+H2 2O+CaSOO+CaSO3 3=Ca(HSO=Ca(HSO3 3) )2 2，故澄清石灰水先变浑浊，故澄清石灰水先变浑浊，后来溶液又变澄清。后来溶液又变澄清。(2)(2)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SOSO2 2吗？吗？分析：分析：不一定。不一定。SOSO2 2和和ClCl2 2均能使品红溶液褪色，只是原理不同。均能使品红溶液褪色，只

8、是原理不同。【知识链接【知识链接】石膏石膏通常说的石膏为生石膏，化学式为通常说的石膏为生石膏，化学式为CaSOCaSO4 42H2H2 2O O，生石膏受热失，生石膏受热失去部分结晶水会变成熟石膏，化学式为去部分结晶水会变成熟石膏，化学式为2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O。芒硝芒硝芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O，无色晶，无色晶体，易溶于水，医疗上常用作泻药，是一种重要的缓泻剂，还体，易溶于水，医疗上常用作泻药，是一种重要的缓泻剂，还是制造洗衣粉的重要原料。是制造洗衣粉的重要原料。液化液化物质由

9、气态转变成液态的过程叫做液化，是一个放热过程，通物质由气态转变成液态的过程叫做液化，是一个放热过程，通常通过降低温度或压缩体积来实现。常通过降低温度或压缩体积来实现。一、一、SOSO2 2、COCO2 2化学性质的比较化学性质的比较1.SO1.SO2 2、COCO2 2均具有酸性氧化物的通性均具有酸性氧化物的通性SOSO2 2COCO2 2与水的与水的反应反应SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3与碱的与碱的反应反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSOCaSO3 3+H+H2 2O OC

10、a(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2COCO2 2与盐的反应与盐的反应CaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=O=Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2与碱性氧化与碱性氧化物的反应物的反应SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 32.SO2.SO2 2既具有氧化性，又具有还原性，但既具有氧化性，又具有还原性，但COCO2 2只具有较弱

11、的氧化只具有较弱的氧化性性SOSO2 2的弱氧化性：的弱氧化性：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OSOSO2 2的强还原性：的强还原性：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3COCO2 2的弱氧化性：的弱氧化性：COCO2 2+C 2CO+C 2CO3.SO3.SO2 2具有漂白性，但具有漂白性，但COCO2 2无漂白性无漂白性=催化剂催化剂【知识备选【知识备选】二氧化硫的实验室制法二氧化硫的实验室制法(1)(1)原理：实验室中通常用原理：实验室中通常用NaNa2 2SOSO3 3固体与较浓的硫酸反应制取固体与较浓的硫酸反应制取SOSO2