选修3：第2课时共价键 分子的立体结构.

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1、第第2 2课时共价键分子的立体结构课时共价键分子的立体结构【解析解析】A.在在SiO2晶体中只存在共价键；晶体中只存在共价键；B.在金刚在金刚石中只存在共价键；石中只存在共价键；C.在在NaOH中含有离子键、共中含有离子键、共价键，是离子晶体；价键，是离子晶体；D.在在Na中只存在金属键。中只存在金属键。C 【解析解析】 AHCl含有的化学键是共价键，含有的化学键是共价键，MgCl2含有含有的化学键是离子键，的化学键是离子键， NH4Cl含有的化学键是离子键、共含有的化学键是离子键、共价键，化学键的类型不同，错误；价键，化学键的类型不同，错误；B.H2O含有的化学键含有的化学键是共价键，是共价

2、键，Na2O含有的化学键是离子键，含有的化学键是离子键，CO2含有的含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；C.CaCl2含有的化学键是离子键，含有的化学键是离子键，NaOH含有的化学键是离子键、含有的化学键是离子键、共价键，共价键，H2S含有的化学键是共价键，化学键的类型不含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；同，错误；D.NH3、H2O、CO2含有的化学键都是共价含有的化学键都是共价键，化学键的类型相同，正确。键，化学键的类型相同，正确。D 【解析解析】A选项，分子中键能越大，键越短，分子越稳选项，分子中键能越大，键越短，分子越稳定；定

3、；B选项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定选项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如强，如A族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难；子难，得电子也难；C选项，化学反应中，元素由化合选项，化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如CuCl2Fe=FeCl2Cu，其中，其中Cu2被还原，被还原，CuBr2Cl2=CuCl2Br2，其中，其中Br被氧化。被氧化。D D 【解析解析】A.SiCl4的中心原子的中心原子Si采用采用sp3杂化；杂化；B.H2S的中的中心原子心原子

4、S采用采用sp3杂化；杂化；C.PCl5的中心原子的中心原子P采用采用sp3d杂杂化；化；D.NH3中的中心原子中的中心原子N采用采用sp3杂化。所以杂化方式杂化。所以杂化方式不同的是不同的是PCl5。C 【解析解析】A、B选项中的分子的选项中的分子的C原子采用的都是原子采用的都是sp杂化，杂化，分子的空间构型都为直线形，但是当分子的空间构型都为直线形，但是当C原子采用原子采用sp杂化杂化时，未参与杂化的时，未参与杂化的2个个p轨道上各有轨道上各有1个单电子，用于形个单电子，用于形成成键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个个键，键，而而BeCl2分子中的分