氧化还原反应,_高三一轮复习
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1、氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）本质：有电子的转移（得失或偏移）本质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应（这是概念判断的依据）（这是概念判断的依据）练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2
2、H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的反应反应（失去电子的反应）（失去电子的反应）物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的反应反应（得到电子的反应）（得到电子的反应）物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的
3、性质或能力得到电子（或电子对偏向）或元素化合价得到电子（或电子对偏向）或元素化合价降低的反应物降低的反应物还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析失去电子（或电子对偏离）或元素化合价失去电子（或电子对偏离）或元素化合价升高的反应物升高的反应物2、相关概念：、相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高
4、化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；若说应，正相反。若说应，正相反。相互联系相互联系:还还原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性 还还原原性性具有具有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反
5、反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应8【例例2 2】
6、在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是（的反应中，下列叙述正确的是（ ）（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C9【例例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu
7、 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. . B. B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1 1：2 2的是（的是（ ）A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)C
8、a(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合价降低，被还原，得2e- +4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e- 重点：
9、（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）剂失电子总数） 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂，线上标出电
10、子转移总数，称为，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法” MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂从还原剂指向氧化剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 13【例例5 5】 用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、
11、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-14化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl +
