离子反应知识点分类
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1、 离子反应知识点分类1、电解质的概念1.1电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.2强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质定义
2、在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度 完全 部分电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质，在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液。 电离方程式 书写规律 用等号 HnA nH+An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)，-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH Na
3、OH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.2、离子反应及离子反应方程式 离子反应定义：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。） 2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一非氧化还原反应的离子反应
4、反应发生条件：生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。 生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。(1) 酸碱盐之间的复分解反应a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应b酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸
5、氢钙溶液加入适量的氢氧化钠 d盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 (3) 盐类的水解反应例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因，制氢氧化铁胶体 (4) 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水：二氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。（1）电解质与电解质之间的氧化还原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气（2）单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中 铁片放入氯化铜溶液中 （3）非置换的氧化还原反应例如：铜与氯
6、化铁溶液的反应： 铜与稀硝酸的反应 2.2 离子反应方程式的书写离子方程式的意义：可以表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同，化学方程式只能表示一个化学反应。2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步：（1） 写，写出化学方程式；（2） 拆，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式；注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）（3） 删，删去两边相同的离子：（4） 查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数
7、是否相等。例题：以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例：（1）写： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “写”化学方程式，必须根据实验事实；（2）改：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。（3）删： SO42-+Ba2+=BaSO4“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；（4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2.2.2 离子方程式书写的注意事项(1) 要遵循反应
8、事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+Cu2+H2（错）(2) 要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒(3) 要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）(4) 不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO2+Ba2+OHBaSO4+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。正确的为：2H+SO2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O。(5) 要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O +SO2NH4+HSO（错）正确的：2NH3H2O+SO22NH4+SO23+H2O（要注
9、意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）(6)关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。2.2.3 与量相关的离子方程式的书写方法 2.2.3.1 复分解型（举例说明）若是复分解反应,可令少量物质系数为”1”来书写，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH 中和2molHCO3需
10、2molOH,则可写：Ca2+2HCO3 + 2OH- CaCO3+CO32- + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:Ca2+HCO3 +OH- CaCO3 + H2。另外,NaHSO4与Ba(HCO3)2,Ca(OH)2与NaHCO3,NaH2PO4与Ba(OH)2，Al3与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HCO3)2过量的NaOH等反应均与量有关。 2.2.3.2 氧化还原型（举例说明）氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 还原性:Cl- < Br < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量
11、Cl2，反应的离子方程式为2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ +2Cl- ，向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2 Fe2+ +4 Br-+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl- 等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ +2 Br- +2 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +4Cl- 铁和稀硝酸的反应： 铁不足时：Fe4H NO3 Fe3NO2H2O铁足量时：3Fe8H 2NO3 3Fe32NO4H2O 2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸： HCO3+H+=CO2+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：
