电解池上课课件111

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1、第三节：电解池1、电电解质是指在解质是指在_能够导能够导电的化合物。电的化合物。2、电电离是指电解质在离是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_的过程。的过程。3、原、原电电池是池是_ 的装置的装置 。4、构成原电池的条件是、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应 G Zn Cu CCCuCl2溶液溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。写出右图原电池

2、的电极反应、电池总反应。负极：负极：Zn 2e- = Zn2+正极：正极： Cu2+ 2e- = Cu电池总反应：电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + CuCuCl2溶液溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。原电池是把化学能转变成电能的装置。探究实验探究实验1甲甲实验实验步骤步骤如图如图甲甲所示，将用导线连接在一起的所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的溶液的U型管中，观察现

3、象型管中，观察现象。实验实验现象现象结论结论 无无 现现 象象没有且不能自发发生原电池反应没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件甲装置不满足构成原电池的条件分析原因分析原因:探究实验探究实验2 2如图所示，将两根石墨如图所示，将两根石墨棒分别跟棒分别跟直流电源直流电源的正的正极和负极连接，浸入盛极和负极连接，浸入盛有有CuCl2溶液的烧杯中溶液的烧杯中 ，再接通再接通12V直流电直流电,观察观察现象。现象。约约35min后切断电源。后切断电源。CCCuCl2阴极阴极阳极阳极CuCl2溶液溶液实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电A：理论先行：

4、理论先行思考思考1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：阴离子：Cl- OH-Cu2+ H+向阴极区移动向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 阴极区：阴极区： Cu2+Cu

5、H+H2阳极区：阳极区：实验结果交流实验结果交流实验记录实验记录实验现象产物验证产物确定有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出1.电解：电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应氧化还原反应的过程，叫做电解。的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：构成电解池的条件：是电能转变为化是电能转变为化学能的装置学能的装置！直流电源；直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极阴、阳电极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电解池：电能

6、转变为化学能的装置。电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理H+OH-阴极阴极阳极阳极1、电解的概念：使、电解的概念：使电流电流通过电解质溶液而在通过电解质溶液而在阴、阳两极阴、阳两极引起引起氧化氧化还原反应还原反应的过程叫做电解。的过程叫做电解。一、电解原理2 2、电解池的概念：把、电解池的概念：把电能电能转变为转变为化学能化学能的装置，又称电解槽。的装置，又称电解槽。 3、构成：、构成：直流直流电源、电源、两个电极、电解质两个电极、电解质溶液溶液或或熔融态电解质熔融态电解质注意：注意： 电解质先电离后电解；电解质先电离后电解； 导电过程就是电解过程。导电过程就是电解过程。2 Cl- - 2

7、e- = Cl2 (氧化反应氧化反应)Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)总反应：总反应：CuCl2 Cu +Cl2电解电解阴极不参与电解反应；阴极不参与电解反应； 活性阳极先于阴离子放电。活性阳极先于阴离子放电。 惰性电极：惰性电极：石墨、金、铂石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂活性电极：石墨、金、铂 以外的金属以外的金属阳离子得电子，放电阳离子得电子，放电e-e-阴离子失电子，放电阴离子失电子，放电氧化性强的先得电子氧化性强的先得电子还原性强的先失电子还原性强的先失电子电解池的构成电解池的构成 直流电源直流电源 两个电极两个电极 电解质溶液或熔融电解质电解质溶液或熔融电解质

8、 闭合回路闭合回路电极的规定电极的规定 阳极：与电源正极相连阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连阴极：与电源负极相连阴极阴极阳极阳极电极材料电极材料 惰性电极惰性电极石墨、铂等石墨、铂等 活性电极活性电极铁、铜、银等铁、铜、银等电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠熔融熔融NaClNaCl阴极阴极阳极阳极e e- -e e- -Na+Cl-2Cl2Cl- -2e-2e- - = Cl = Cl2 2 2Na2Na+ + 2e+ 2e- - = 2Na= 2Na氧化反应氧化反应还原反应还原反应3 3、电解本质：、电解本质：阳极阳极（和原电池正极相连）（和原电池正极相连）：阴极阴极（和原电池负极相连）

9、（和原电池负极相连）： 决定于放电能力决定于放电能力一、电解原理一、电解原理阴极：氧化性强的离子先得电子阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的离子先失电子阳极：还原性强的离子先失电子电解质在水溶液中电解质在水溶液中放电规律放电规律影响离子放电的因素：影响离子放电的因素：离子得失电子的能力离子得失电子的能力离子的浓度离子的浓度 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺

10、序是：阳离子在阴极上放电顺序是： 活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等) )时：时：溶液中阴离子的溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：放电顺序（由难到易）是：离子移动离子移动通电前：通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；为自由移动的离子； 通电后：通电后：Cu2+移向阴极，移向阴极， Cl移向阳极；移向阳极；电极反应：电极反应：2Cl 2e = Cl2（

11、氧化反应）（氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解电解Cl-Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通电前通电前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 阴极阳极通电后通电后实验微观解释实验微观解释一、电解原理：一、电解原理：阳极：阳极：阴极：阴极：Cu2+oooooooooooooooooooo 阴极阳极CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动电解池中离子和电子的移动方向电解池中离子和电子的移动方向 结一结：结一结：电极反