选修3第二章第一节共价键课件.

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1、邹城市实验中学高二化学组邹城市实验中学高二化学组知识与技能：知识与技能：1.复习化学键,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型键和键。3.说出键和键的明显差别和一般规律。过程与方法：过程与方法：通过复习离子键和共价键的概念学习新课，利用章图、一些栏目中的问题进行引导，激发学生学习动机，并以一些分子为例进行分析和画图等手段，帮助理解,培养学生的归纳比较能力和空间想象能力。情感态度与价值观情感态度与价值观: :通过对键和键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：教学重点：键和键的特征和性质。教学难点：教学难点：键和键的特征。什么是化学键？什么是

2、化学键？什么是离子键？什么是离子键？什么是共价键？什么是共价键？化学键：化学键：使离子相结合或原子相结合的使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。作用力通称为化学键。离子键：离子键：带相反电荷的离子间的相互作带相反电荷的离子间的相互作用称为离子键。用称为离子键。共价键：共价键：原子间通过共用电子对形成的原子间通过共用电子对形成的相互作用。相互作用。一、共价键一、共价键 H H H H Cl ：H Cl H 请用电子式表示请用电子式表示H2、HCl分子的分子的形成过程。形成过程。1S1S1S1S互相靠拢互相靠拢电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子

3、的电子云描述价键理论的要点价键理论的要点1.电子配对原理电子配对原理两原子各自提供两原子各自提供1个自旋方向个自旋方向相反的电子彼此配对。相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。的共价键越牢固，分子越稳定。1、共价键具有饱和性、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未未成对电子成对电子，便可和几个，便可和几个自旋相反自旋相反的电子的电子配对配对成键，这成键，这就是共价键的就是共价键的“饱和性饱和性”。跟踪练习跟踪

4、练习. 1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目数目 H 、A 、A 、A 。2 . 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？1231二、共价键的特征二、共价键的特征共价键具有饱和性共价键具有饱和性决定了原子形成分子时决定了原子形成分子时相互结合的数量关系相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键成键原子的电子云尽可能达到最大重叠原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子

5、的空间构型。分子的空间构型。小结：小结：共价键特征共价键特征方向性方向性饱和性饱和性2.共价键的方向性共价键的方向性(原子形成分子时相互原子形成分子时相互结合的数量关系结合的数量关系)(决定分子的空间构型决定分子的空间构型) 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。三、共价键的形成三、共价键的形成 s原子轨道p

6、 p能级的原子轨道图能级的原子轨道图H2分子的形成过程HHHH1、键的形成键的形成(1)s-s 键的形成键的形成键的键的特征特征：以形成化学键的两原子核的：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为形不变，这种特征称为轴对称。轴对称。 3s3p1s2s2pCl1sH 电子排布式电子排布式 电子排布图电子排布图 H：1s1 Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p51.未成对电子的电子云相互靠拢未成对电子的电子云相互靠拢2.电子云相互重叠电子云相互重叠HClHClClClClClHCl分子的形成过程Cl2分子的形成过程(