2023年高考化学一轮复习课时练16《元素周期律和元素周期表》(含答案)

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1、2023年高考化学一轮复习课时练16元素周期律和元素周期表一、选择题下列实验不能达到实验目的的是()短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物下列说法正确的是()AN和As属于第A族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过

2、渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.C、N、O原子半径依次增大D.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM在短周期元素中，属于非金属元素的有()A.9种 B.10种 C.12种 D.13种下列比较中不正确的是()

3、A.金属性：KNaLiB.热稳定性：HIHClHFC.非金属性：FOND.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：RWZYXB.氧化物对应水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性：WXD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是()A.三种元素中，Z元素原子半径最小B.X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应C.Z位于元素周期表中第2周期、第A族D.Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生

4、氧化还原反应短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大。下列说法正确的是()A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之

5、间能反应D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是()A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D.A与E反应中，每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)二、非选择题现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已

6、知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗

7、中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)在周期表中，E位于第_周期第_族。(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_。(3)在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是_(填化学式，下同)，还原性较强的是_。(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：_。(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混

8、合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_。三、非选择题某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设

9、计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案答案为：B；解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据p