《硫酸》高三一轮复习课件

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1、1硫硫酸酸高高三三一一轮轮濉溪二中濉溪二中 王彬王彬1.了解硫酸的主要性质及应用。了解硫酸的主要性质及应用。2.了解硫酸在工、农业生产中的重要性。了解硫酸在工、农业生产中的重要性。3 命题热点命题热点 硫的化合物及其转化，属于高频考点，硫的化合物及其转化，属于高频考点，一是一是围围绕绕SO2和浓和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究保护的相关知识以实验为载体进行探究；二是二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。综合性的问题。推断和计算是考查的热点，推断和计算是考查的热点，20

2、14年应重点关注。年应重点关注。4 一、稀H2SO4性质 1. H+ （酸）的性质（酸）的性质 稀硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程稀硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，其具有酸的通性， 能与能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。等物质发生反应。指示剂指示剂金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐 基础知识回顾 2.SO42-的检验的检验 对于未知溶液，检验的正确操作是：取待测液 加 取清液再加 有白色沉淀即可 确定是否存在SO42- Ag+Cl-=AgCl可排除Ag+的干扰 SO32- +2H+=SO2+H2O可排除SO32-的

3、干扰 CO32-+2H+=CO2+H2O可排除CO32-的干扰注意：检验注意：检验SOSO42-2-时要避免时要避免AgAg+ +、COCO32-2-、 SiO32- 、 SOSO32-2-等离子的干扰。被检液加等离子的干扰。被检液加足量盐足量盐酸酸化酸酸化取清液滴加取清液滴加BaClBaCl2 2溶液有无白色沉淀（有溶液有无白色沉淀（有无无SOSO42-2-）6 二、浓H2SO4的性质 1、物理性质 浓H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为18.4 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。 【？】浓H2

4、SO4稀释 浓H2SO4稀释时，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。 2、浓硫酸具有的特性浓硫酸具有的特性：吸水性 浓硫酸能吸附物质中浓硫酸能吸附物质中存在存在的水分。的水分。 H2SO4(浓浓)+nH2O=H2SO4nH2O 浓硫酸浓硫酸 CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如常用浓硫硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如常用浓硫酸干燥的气体有？酸干燥的气体有？7O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等等8 如图所示为浓硫酸干燥

5、氯气的实验装置。如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。注意注意：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如体，如 ；还原性气体，如；还原性气体，如 等。等。Cl2Cl2(H2O)NH3H2S、HI9脱水性：脱水性： 指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2 1 的个数比例脱去，的个数比例脱去，生成生成水的性质。如：水的性质。如： CH3CH2OH CH2CH2+H2O浓硫酸浓硫酸170C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一

6、些还原性化合物。例如：11强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为产物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓) =CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)= CuSO4+SO2+2H2O 限时抢答限时抢答 1 1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖 作用过程中不能显示的性质是作用过程中不能显示的性质是( )( ) A.

7、 A.酸性酸性 B.B.脱水性脱水性 C.C.强氧化性强氧化性 D.D.吸水性吸水性 【解析解析】选选A A。浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中先显示。浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中先显示 了吸水性和脱水性，放出大量的热，继而发生了浓硫酸与碳了吸水性和脱水性，放出大量的热，继而发生了浓硫酸与碳 单质的反应，表现了浓硫酸的强氧化性，整个过程中不会显单质的反应，表现了浓硫酸的强氧化性，整个过程中不会显 示酸性。示酸性。14限时抢答限时抢答 2、 向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0

8、.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 molA限时抢答限时抢答 3 3、将一定量的锌放入、将一定量的锌放入100 mL 18.4 molL100 mL 18.4 molL-1-1浓硫酸中浓硫酸中 加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4 L22.4 L( (标标 准状况下准状况下) )气体气体X X。将反应后的溶液稀释至。将反应后的溶液稀释至0.8 L0.8 L，测，测 得溶液的得溶液的pH=1pH=1，则下列判断中正确的是，则下列判断中正确的是( )( ) A. A.气体气体X X为为SOSO2 2 B. B.

9、气体气体X X为为H H2 2 C. C.气体气体X X为为SOSO2 2和和H H2 2的混合物的混合物 D. D.气体气体X X成分不能确定成分不能确定C浓硫酸和稀硫酸性质的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素还原产物与Cu反应与Zn反应与Fe、Al反应氧化性的强弱情况脱水性 吸水性 浓硫酸和稀硫酸性质的比较：浓硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的+6价S电离出来的H+还原产物一般是SO2H2与Cu反应加热时能氧化Cu不反应与Zn反应生成SO2生成H2与Fe、Al反应常温下将Fe、Al钝化加热时能继续氧化均发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱脱水性 有无吸水性 有无 三、硫酸的工业制备