沉淀溶解平衡的应用

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1、1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）沉淀生成的应用）沉淀生成的应用：除杂或提纯除杂或提纯工业废水工业废水硫化物等硫化物等重金属离子（如重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀等）转化成沉淀无机化合物制备和提纯、废水处理化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值Cu(OH)24.66.4Fe(OH)31.53.7已知：已知：例：根据上表的数据，例：根据上表的数据，CuCl2中混有中混有少量少量Fe3+如何除去？如何除去？调调pH（2）沉淀生成的方法）沉淀生成的方法 加沉淀剂：加沉淀剂：如沉淀如

2、沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS同离子效应法同离子效应法硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小小 ，为什么？，为什么？BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42- (aq) 氧化还原法氧化还原法根据上表，根据上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH值值沉淀完全时的沉淀完全时的pH值值Fe(OH)26.38.5Cu(OH)24.66.4Fe(OH)31.53.71、误食可溶性钡盐，造成钡中、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快

3、用毒，应尽快用5%的的Na2SO4溶液溶液给患者洗胃给患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的溶液除去氯化钠中的Mg2+ 请运用沉淀溶解平衡请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实的原理解释下列事实 为什么不用为什么不用Na2CO3除去除去Mg2+ (1)(1)实质实质: :是设法不断移去溶解平衡体系中的相应是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：例：CaCOCaCO3 3易溶于易溶于H H2 2COCO3 3, ,易溶于易溶于HClHCl酸（碱）溶解法酸（碱）溶解法2 2、沉淀的溶解、沉

4、淀的溶解例：例：Al(OH)Al(OH)3 3既溶于既溶于HClHCl，又溶于，又溶于NaOHNaOH难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：例：Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液(2)(2)方法方法实验实验3-3滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸NH4Cl溶液溶液现象现象 沉淀无明显沉淀无明显溶解现象溶解现象 沉淀迅沉淀迅速溶解速溶解 沉淀可沉淀可溶溶思考与交流：思考与交流： （1）描述实验现象、完成有关反应方程式）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀