浙教版科学八下第二章第3节化学反应与质量守恒

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1、 第第 3 节节 化学反应与质量守恒化学反应与质量守恒通电通电 1.1.硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧写出下列反应的表达式：写出下列反应的表达式：2.2.铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧3.3.木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧4.4.水通电生成氢气和氧气水通电生成氢气和氧气 这些反应有什么相同和不同? 1 1、由由两种两种或或两种以上两种以上的物质的物质 生成生成一种一种物质的反应叫做物质的反应叫做 化合反应化合反应。化学反应的基本类型：化学反应的基本类型：2 2、由由一种一种物质生成物质生成两种两种或或两两 种以上种以上物质的反应叫做物质的反应叫做分分 解反应解反应。 我们学过的化学反应中，哪

2、些的分解反应，哪些是化合反应？化合反应化合反应分解反应分解反应AB=A+BA+B=AB实验室用的少量氧气的实验室用的少量氧气的制取制取和和收集收集方法二：方法二：加热高锰酸加热高锰酸 钾钾(氯酸钾氯酸钾)法法方法一：方法一：分解双氧水分解双氧水法法氧气水过氧化氢二氧化锰（)2MnO22OH)(2OOH2氧气氯化钾氯酸钾二氧化锰（)2MnO加热)(3KClO)(KCl)(2O氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热)(4KMnO）（42MnOK)(2MnO）（2O分液漏斗分液漏斗烧瓶烧瓶方法方法1：分解：分解过氧化氢过氧化氢（双氧水双氧水）（H2O2）法法分解双氧水法的实验过程：分解双氧水法的实验过程：检

3、检:检查装置的气密性检查装置的气密性装装:20-50ml20-50ml过氧化氢过氧化氢装药品装药品夹夹:将烧瓶夹到铁架台上将烧瓶夹到铁架台上开开:打开分液漏面的开关打开分液漏面的开关收收:用合适的方用合适的方法收集氧气法收集氧气移移:从水槽中从水槽中移出导管移出导管关关:关上开关关上开关5050毫升水毫升水0.50.5克克MnOMnO2 2方法方法1：分解：分解过氧化氢过氧化氢（双氧水双氧水）（H2O2）法法实验中反应物是实验中反应物是_生生成物是成物是_和和_。 双氧水双氧水氧气氧气水水根据反应物和生成物根据反应物和生成物,你能你能写出反应表达式吗写出反应表达式吗? (用化学式表示用化学式表

4、示)H2O2H2O O2讨论讨论二氧化锰没有参加反应二氧化锰没有参加反应,它在实它在实验中起什么作用呢验中起什么作用呢?二氧化锰二氧化锰的作用与的作用与加热加热相似相似.二氧化锰二氧化锰加快加快了了过氧化氢的过氧化氢的分解速率分解速率H2OH2O2O2像二氧化锰那样像二氧化锰那样,在反应中在反应中只起到改变只起到改变(加快或减加快或减慢慢)其它物质的其它物质的反应速率反应速率,本身的本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后在反应前后都不变都不变的物质的物质 -催化剂催化剂(一变二不变一变二不变)MnOMnO2 2如左图装置是氧气的发生装如左图装置是氧气的发生装置和收集装置置和收集装置.产生

5、的氧气如产生的氧气如何收集到集气瓶中呢何收集到集气瓶中呢?发生装置发生装置收集装置收集装置想一想想一想打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？想一想想一想1、氧气为什么可以用排水法收集？、氧气为什么可以用排水法收集？氧气不易溶于水。氧气不易溶于水。2、怎样的气体才可以用排水法收集？、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶于水的气体难溶于水的气体O23、用排空气法收集氧气时，、用排空气法收集氧气时，

6、集气瓶口应该朝上还是下？集气瓶口应该朝上还是下？用排空气法收集气体时，导管用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶必须伸到集气瓶底部底部。4、用什么方法可以知道氧气收集满了？、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃。用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃。向上排空气法向上排空气法(密度比空气大密度比空气大)方法方法2：加热：加热高锰酸钾高锰酸钾法法酒酒精精灯灯大试管大试管步骤：检、装、夹、点、收、移、熄步骤：检、装、夹、点、收、移、熄检检：检验装置的气密性：检验装置的气密性装装：往试管里装药品：往试管里装药品夹夹：把试管夹在铁架台上：把试管夹在铁

7、架台上 点点：点燃酒精灯，给药品加热：点燃酒精灯，给药品加热收收：用排水法收集氧气：用排水法收集氧气移移：从水槽中移出导管：从水槽中移出导管熄熄：熄灭酒精灯：熄灭酒精灯讨论讨论1、利用图示信息讨论夹试、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？管的时候要注意什么？2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？再熄灭酒精灯？试管口应试管口应略低于略低于试管底（试管底（试管口试管口略向下倾斜）略向下倾斜）铁夹夹在铁夹夹在离管口离管口约约1/3至至1/4处处？防止水倒流防止水倒流入试管底部而使试管破裂入试管底部而使试管破裂如果先熄灭酒精灯，试管

8、内压强减小，水槽中的如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水水会会倒吸入倒吸入试管，使试管破裂。试管，使试管破裂。实验时，试管口要塞实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么如果不塞会产生什么结果？结果？KMnO4K2MnO4 MnO2O2加热加热防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管加热加热高锰酸钾高锰酸钾法法分解分解双氧水双氧水法法两幅原理图告诉了我们：两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些实验室制氧气的两种方法有哪些不同？不同？1、参加反应的物、参加反应的物质不同。质不同。2、反应的条件不同、反应的条件不同3、反应的仪器和装、反应的

9、仪器和装置不同置不同其它最重要的不同点：其它最重要的不同点：实验步骤不同实验步骤不同 实验：实验：白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定氢氧化钠与硫酸铜反应氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定前后质量的测定1、定义、定义 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸 轻，此反应不符合质量守恒定律。轻，此反应不符合质量守恒定律。10克水加热后沸腾，变成克水加热后沸腾，变成10克水克水 蒸气，此变化符合质量守恒定律。蒸气，此变化符合质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？你认为下列说法对吗？为什么？.质

10、量守恒定律的运用范围是化学变化，不 包括物理变化。.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不 包括其他方面的守恒。.质量守恒定律中的“质量”指的是参加 化学反应的反应物质量，不是各物质质 量的简单加和。4. . 用分子、原子观点用分子、原子观点 解释质量守恒定律。解释质量守恒定律。通电通电 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。物质的质量总和。 在一切化学反应中，反应在一切化学反应中，反应前后前后原子的种类原子的种类没有改变，没有改变，原子原子的数目的数目没有增减，没有增减，原子的质量原子的质量也也就没有变化。就没有变化。

11、 所以：所以： 因为：因为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。反应后生成的各物质的质量总和。（ ）在化学反应中，对有气体生成的反应，反在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。应前后的原子种类不一定相同。 （ ）参加化学反应的各物质的分子个数与反应参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。后各生成物的分子个数相等。 （ ） 1. 判断题：判断题：反应前各物质的质量总和，一定等于反应反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。后生成的各物质的质量总和。 （ ）2

12、.在化学反应前后，一定不变的是在化学反应前后，一定不变的是 （ ）原子的数目原子的数目 分子的数目分子的数目 分子种类分子种类 物质种类物质种类 物质质量总和物质质量总和 相对原子质量相对原子质量 相对分子质量相对分子质量 元素种类元素种类 A. B. C. D. BB. 3. 某化合物在空气中燃烧后只生成某化合物在空气中燃烧后只生成 二氧化碳和水，判断该化合物中二氧化碳和水，判断该化合物中 一定含有一定含有 元素，可能元素，可能 含有含有 元素。元素。碳、氢碳、氢氧氧4. 根据质量守恒定律推断根据质量守恒定律推断 2XY2+Y2 = 2Z 中中 Z 的化学式为的化学式为 。 XY3将将4.5

13、4.5克某物质在氧气中燃烧，可得到克某物质在氧气中燃烧，可得到8.88.8克克二氧化碳和二氧化碳和5.45.4克水，则该物质中克水，则该物质中 （ ）A.A.一定有碳、氢、氧三种元素。一定有碳、氢、氧三种元素。B.B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素。一定有碳、氢元素，可能有氧元素。C.C.一定有碳、氢元素，没有氧元素。一定有碳、氢元素，没有氧元素。D.D.无法判断无法判断6. 24.5克氯酸钾与克氯酸钾与 5克二氧化锰混合克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为剩余固体物质为19.9克，求生成的克，求生成的 氧气多少克？氧气多少克？ （ ）5

14、. 24.5克氯酸钾与克氯酸钾与 5克二氧化锰混合克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为生成氯化钾为14.9克，求生成的氧克，求生成的氧 气多少克气多少克 ？ （ ）9.6 克克9.6 克克生成氯化钾生成氯化钾剩余固体物质剩余固体物质7、2A+B=2C反应中，已知反应中，已知B的相对的相对分子质量是分子质量是32，A的相对分子质量的相对分子质量是是24，求，求C的相对分子质量。的相对分子质量。8、现有化学反应：、现有化学反应：2A+B=3C+D已已知知40克克A和和1克克B恰好完全反应，生恰好完全反应，生成成32克克D，求生成，求生成C多少克

15、。多少克。409碳碳 氧气氧气点燃点燃二氧化碳二氧化碳动一动动一动C + O2CO2点燃点燃1. .定义：定义：2.2.化学方程式的书写化学方程式的书写书写原则：依据客观事实遵循质量守恒定律1、写出反应物和生成物的化学式、写出反应物和生成物的化学式P + O2 P2O54P + 5O2 2P2O5点燃点燃2、配平化学方程式、配平化学方程式3、注明：反应条件、（气体、注明：反应条件、（气体或沉淀或沉淀）4. 改横线为等号改横线为等号4P + 5O2 2P2O5水电解实验水电解实验氧气氧气H2OH2+O222水水氢气氢气 通电通电在硫酸铜（在硫酸铜（CuSOCuSO4 4）溶液中加入）溶液中加入氢

16、氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）溶液）溶液+Cu(OH)2+ Na2SO42Al + O2 Al2O3 点燃点燃Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温高温 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H24228349333练习练习2：1、 H2 + O2 H2O2、 Na + Cl2 NaCl点燃点燃点燃点燃3、 KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O24、 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O5、 Fe2O3 + CO Fe + CO2高温高温6在等式两边找出是在等式两边找出是的原子，把较的原子，把较大奇数的原子配成偶数。大奇数的原子配成偶数。Al +

17、O2Al2O3点燃点燃23 FeS2 + O2高温高温 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 点燃点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃点燃 CO2 + H2O41128322215126练习练习1：练习练习2：1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁镁在氧气中燃烧，生成氧化镁2. 电解水，生成氢气和氧气电解水，生成氢气和氧气3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁4. 氧化汞受热分解成汞和氧气氧化汞受热分解成汞和氧气5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气6. 乙炔（乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水）在氧气

18、中燃烧，生成二氧化碳和水2C2H2 + 5O2 = 4 CO2 + 2H2O点燃点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22HgO = 2 Hg + O22H2O = 2H2 + O2通电通电表示反应物，生成物和反应表示反应物，生成物和反应条件。条件。质：质：量：量：反应物与生成物间的质量比。反应物与生成物间的质量比。( (各物质的相对分子质量与各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积比化学计量数的乘积比) )5.化学方程式的意义6.化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应在点燃的条件下，

19、碳和氧气反应生成二氧化碳。生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。化碳分子。宏观上：宏观上：微观上：微观上：读做什么和什么物质在什么条件下反应生成什么和什么物质。读做一定数目的物质分子（或原子）在什么条件下反应生成一定数目其他物质的分子（或原子）。 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。质量上：质量上： 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为12 32 44 ( 3 8 11 )。读做多少份质量的反应物反应生成多少份质量的其他物质。例题例题

20、1 制造电子工业用的高纯度硅，制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？千克水，能制造多少千克氢气？练习：练习： 1、加热分解、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多克氯酸钾，可以得到多 少克氧气？同时生成氯化钾多少克？少克氧气？同时生成氯化钾多少克？2、燃烧、燃烧24克木炭，需要消耗多少克氧气？克木炭，需要消耗多少克氧气？例题例题2 实验室里用分解过氧化氢的方法制实验室里用分解过氧化氢的方法制 取氧气。现要制得取氧气。现要制得2克氧气，需要多克氧气，需要多 少克过氧化氢？少克过氧化

21、氢？ 练习：练习：2、例题例题3含杂质质量分数为含杂质质量分数为5的锌粒的锌粒6.84克克，与足量的稀硫酸充分反应，可生，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）反应）2442HZnSOSOHZn练习：练习： 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来 制取氧气，如果用制取氧气，如果用20克质量分数为克质量分数为96 的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？的氯酸钾反应，能制得多少克氧气？ 1、将、将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在 标准状况下的体积是多少升？（标准状况下标准状况下

22、的体积是多少升？（标准状况下 氢气的密度为氢气的密度为0.0899g/L） Fe + 2HCl = FeCl2 + H22、 在在2A + B = 3C + D反应中已知反应中已知25克克A与与10 克克B恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成5克克C，当反应有，当反应有6克克 D生成时，参加反应的生成时，参加反应的A是多少克？是多少克？3、 在在2A + B = 2C反应中，反应中，1.2克克A完全反应生完全反应生 成成2克克C，B的相对分子质量是的相对分子质量是32，则，则C的相的相 对分子质量为多少？对分子质量为多少？4、 有有X、Y两种元素，两种元素，12克克X2和和XY3反应能生成反应

23、能生成 24克克C。反应的化学方程式。反应的化学方程式X2+ XY3=3C， 求求X、Y两种元素的相对原子质量之比。两种元素的相对原子质量之比。5、 把把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热， 反应完全后，得到残留物反应完全后，得到残留物10.7克。求：克。求： 生成氧气多少克？生成氧气多少克？ 剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？1、有一块不纯的锌片、有一块不纯的锌片15.25克克,跟足跟足量的稀硫酸完全反应量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反杂质不参加反应应),生成生成0.4克氢气，求此锌片中含克氢气，求此锌片中含锌的质量分数锌的质量分数2、10克含过氧化氢克含过氧化氢34%的双氧水在的双氧水在加二氧化锰作催化剂的条件下能产加二氧化锰作催化剂的条件下能产生氧气多少克？生氧气多少克？