贵州贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试 化学

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1、贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试化学第I卷 选择题（共32分）本题包括16小题。每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。下列行为与此次目标不相符的是（ ）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等

2、，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C 2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）A. SO2和NxOy溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A 3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是（ ） A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B 4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达

3、尔现象的是（ ）有尘埃的空气 稀盐酸 蒸馏水 墨水A. B. C. D. 【答案】B 5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C 6. 下列关于说法中正确的是（ ）A. 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. <0的反应，在该条件下一定剧烈反应【答案】C 7. 设NA为阿伏

4、伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAB. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NAC. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA【答案】A 8. 下列实验方案中，可达到预期目的的是（ ）A. 用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物B. 加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉C. 加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4D. 用溶解、过滤的方法分离K NO3和NaCl的混合物【答案

5、】B 9. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）A. 甲乙装置中的铜片都作正极B. 甲乙装置中的溶液内的H+均在锌片上被氧化C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小【答案】D 10. 某有机物的结构简式为HO-CH2CH= CHCH2-COOH，该有机物不可能发生的化学反应为（ ）A. 水解 B.酯化 C. 加成 D. 氧化【答案】A 11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为、表示。已知： 2=3，3=2，则此反应可表示为（ ）A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】A

6、12. 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）A. Al2(SO4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH-= Al(OH)3 B. 纯碱溶液是酚酞变红：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32-= CO2+ H2OD. FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+ Fe=3Fe2+【答案】D 13. 下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（ ）【答案】B 14. 贵州凤岗

7、的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；Se+2H2SO4（浓）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）A. 反应中Se是氧化产物，I2是还原产物B. 反应中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C. 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2【答案】D

8、15. 已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）A. 除去工业废水中的Cu2可以选用Na2S作沉淀剂B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成【答案】C 16. Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21 D. 2.

9、46【答案】C 第II卷 非选择题（包括必考题和选考题。共68分）第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)已知在25。C时：C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H1=111kJ·mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H2=394kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H3=242kJ·mol1则反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的反应热H=_.（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的

10、恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：以下反应能说明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_A. 容器中CO的含量保持不变B. 容器中CO2浓度与CO浓度相等C. （CO）=(H2O)D. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_;实验II条件下反应的平衡常数K=_(保留小数点后二位)；实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是_;若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,则此时

11、_(填“>”或“<”),平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【答案】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJ·mol1（2分）（2）A（1分） 0.16mol·L1·min1 （2分） 0.33（2分） a<b(1分) > 正反应（各1分）18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。 （1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）； （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：_;(3)