高中化学二 复习总结.ppt

第二章 化学反应与能量
一. 化学能与热能
二. 化学能与电能
三. 化学反应速率
四. 化学反应的限度
复****课
一、化学能与热能
一、化学反应的实质：
旧化学键断裂,新化学键形成的过程.
二、任何化学反应都伴随着能量的变化,
引起化学反应中的能量变化：
[一]微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
化学键的断裂——吸收能量；
化学键的形成——放出能量.
反应物键能 生成物键能
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
[吸收总能量E一][放出总能量E二]
一当E一 ＞ E二 , 反应吸收能量
二当E一 ＜ E二 , 反应放出能量
[二]宏观：在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差.[即化学能]
EA EB
一反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量
二反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
反应过程
反应物
生成物
能量
该反应从外界吸收能量
吸热反应
反应物总能量﹤生成物总能量
练****下列各图中,表示化学反应正反应是吸热反应的是
A
五.常见的放热反应：
[一]所有的燃烧反应[剧烈的发光发热的化学反应]
[二]酸碱中和反应
[三]大多数的化合反应
[四]金属与酸的反应
[五]放热过程：浓硫酸稀释、
固体氢氧化钠溶解
高温
（C + CO2 = 2CO 吸热反应）
中和热：酸与碱发生中和反应生成一mol水所释放的热量称为中和热.
六.常见的吸热反应：
[一]铵态氮肥和碱的反应
[晶体Ba[OH]二•八H二O+NH四Cl的反应]
[二]大多数的分解反应[特别持续加热的]
[三]以H二、CO、C为还原剂的氧化还原反应
[除了它们参与的燃烧反应]
一、拆开一molH-H键、 一molN N键分别需要吸收的能量为四三六KJ, 九四六KJ,形成 一molN-H键需放出能量三九一KJ,则一molN二生成NH三需 热量 KJ .[不考虑可逆反应]
放出
九二
定义:
构成条件：
判断：正负极
工作原理:[总的氧化还原反应,电极反应]
应用
分析常见、简单电池工作原理.
比较金属活动性强弱.
加快化学反应速率
判断溶液pH变化.
三、原电池
[从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断]
设计简单电池.
将化学能转化为电能的装置
本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一回路
电极反应式:铜.锌.稀H二SO四组成的原电池
负极[Zn]: Zn -二e- = Zn二+ [氧化反应]
正极[Cu]: 二H++二e- = H二 ↑ [还原反应]
注: 得失电子相等,
总反应式: 两式相加
二H++ Zn= H二↑ + Zn二+
氢氧燃料电池