中考化学总复习-考点总结.doc
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2022-07-05 19:39:06上传
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基本概念：
1、 化学变化：生成了其它物质的变化卡区别：有没有新的物质生成
2、 物理变化：没有生成其它物质的变化」
3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、 纯净物：山一种物质组成
6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中, 是否可以再分
7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、 原子：是在化学变化中的最小粒了，在化学变化中不可再分 ~
9、 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：。2是单质，CO?是化合物
10、 单质：山同种元素组成的纯净物
11、 化合物：山不同种元素组成的纯净物
12、 氧化物：山两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准洪它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
该原子一个原子的实际质量（千克） 一个碳原子实际质量的"12（千克）
（单位为T”,省略不写）
相对原了质量~质了数+中了数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、
相对分子质量：化学式中各原了的相对原了质量的总和
16、
离子：带有电荷的原子或原子团
17、
原子的结构;
原了核
原了
核外电了
质了（ + ）
中了（0）
（―）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原了、离了的关系:
/得e
原子 < 〉阳离子
失e
注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数
18、 四种化学反应基本类型：
化合反应：山两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
分解反应：山一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
置换反应：山一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
复分解反应：山两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
三者的关系：缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型八 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：山缓慢氧化而引起的自发燃烧 J
20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2d1P（d2 t此反应M11O2是催化剂）
21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原了的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶^和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两利液体互相溶解时，量多的一利「是溶M量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们****惯 上都把水当成溶M其它为溶质。）
23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 女口： HC1==H1 + C1 ■
HNO3==H1 + NO3' H2SO4==2ir + SO42' 碱：由离时生成的阴离了全部都是氢氧根离了的化合物 如：KOH==K++OH
NaOH==Na++ OH - Ba（OH）2==Ba2+ + 2QH ~
盐：电离时小成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3'
Na2SO4==2Na++ SO42' BaCl2==Ba2+ + 2C1-
25、 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如:Na2CO3 10H2O> CuSO4 5H2O）
27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象、 风化：结晶水合物在常温下放在
基本概念：
1、 化学变化：生成了其它物质的变化卡区别：有没有新的物质生成
2、 物理变化：没有生成其它物质的变化」
3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、 纯净物：山一种物质组成
6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
区别：在化学变化中, 是否可以再分
7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、 原子：是在化学变化中的最小粒了，在化学变化中不可再分 ~
9、 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：。2是单质，CO?是化合物
10、 单质：山同种元素组成的纯净物
11、 化合物：山不同种元素组成的纯净物
12、 氧化物：山两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准洪它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
该原子一个原子的实际质量（千克） 一个碳原子实际质量的"12（千克）
（单位为T”,省略不写）
相对原了质量~质了数+中了数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、
相对分子质量：化学式中各原了的相对原了质量的总和
16、
离子：带有电荷的原子或原子团
17、
原子的结构;
原了核
原了
核外电了
质了（ + ）
中了（0）
（―）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原了、离了的关系:
/得e
原子 < 〉阳离子
失e
注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数
18、 四种化学反应基本类型：
化合反应：山两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
分解反应：山一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
置换反应：山一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
复分解反应：山两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
三者的关系：缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型八 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：山缓慢氧化而引起的自发燃烧 J
20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2d1P（d2 t此反应M11O2是催化剂）
21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原了的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶^和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两利液体互相溶解时，量多的一利「是溶M量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们****惯 上都把水当成溶M其它为溶质。）
23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 女口： HC1==H1 + C1 ■
HNO3==H1 + NO3' H2SO4==2ir + SO42' 碱：由离时生成的阴离了全部都是氢氧根离了的化合物 如：KOH==K++OH
NaOH==Na++ OH - Ba（OH）2==Ba2+ + 2QH ~
盐：电离时小成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3'
Na2SO4==2Na++ SO42' BaCl2==Ba2+ + 2C1-
25、 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如:Na2CO3 10H2O> CuSO4 5H2O）
27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象、 风化：结晶水合物在常温下放在
中考化学总复习-考点总结
