2021届高三化学一轮复习考点训练：原子结构 化学键.doc

原子结构 化学键
1．下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
解析：选D　虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
2．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)
A．元素Z一种氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
解析：选D　由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知，X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9
”，故Y为***元素、Z为氧元素、X为钾元素。水分子中含有10个电子，***化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，***、氧组成的化合物为共价化合物。
3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析：选D　在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项错误；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。
4．一定条件下，氨气与***气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键　
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
解析：选D　NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3价→＋3价，F：0价→－1价， NF3既是氧化产物又是还原产物；NH4F是离子化合物。
5．(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)
A.He比He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子