化学组余秋莎原创教案高三复习.pptx

富集在海水中的元素——***
(第一课时)
高三新老师汇报课
安顺市第二高级中学 余秋莎
【考纲要求】
1.掌握***单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解***单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握***气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
【复****任务】
1.归纳并掌握***气及含***重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握***气的实验室制法(包括所用试剂、装置、反应原理和收集方法)。
题组一　***气的性质及用途P84
答案B
考点一　认识***气
1.***气的物理性质
知识梳理
常温下，***气是一种黄绿色刺激性味可溶水密度比空气大的有毒气体
2.***气的化学性质
氧化性
发生歧化反应
A.***气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属***化物。
①与铁反应：__________________________。
②与铜反应： __________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：___________________________________，
(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应： ______________________。
②与SO2水溶液反应： __________________________________。
③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为____________________________。
苍白
白雾
爆炸
白雾
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
B.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应P83
***气与水或碱反应，***的化合价既有降低又有升高，因而***气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
3Cl2+6NaOH(浓或热)= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
注意！
[练****从平衡角度分析新制***水的主要成分。若将新制***水滴入下列溶液或将下列物质加入新制***水中，试完成下表：
光照***水
Na2SO3
NaBr
AgNO3
NaOH
CaCO3
石蕊溶液
离子方程式
现象
***水中的反应微粒
反应物
H+、HClO
先变红后褪色
H+
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑ +H2O
Cl2
***水颜色褪去
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Cl-
产生白色沉淀
Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色
2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
Cl2、H2O
***水颜色褪去
SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生
————————
2HClO ===2H++2Cl-+O2↑
光照