河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破12 氨 硝酸 硫酸(含解析)

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1、氨 硝酸 硫酸1、下列叙述中正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;钠在常温下不容易被氧化;Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A.都正确B.C.D.【答案】D【解析】Na2O2与水发生氧化还原反应生成O2,不属于碱性氧化物;NaHCO3与CaCl2不反应。钠在常温下与氧气反应生成Na2O;Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应,故正确。2、对下列事实的解释，错误的是( )A. 常温下，浓H

2、2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性【答案】A 3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（ ） ANa2O2与H2O BNa2SO3 与H2SO4 CNH4Cl与浓NaOH溶液 DCu与浓硫酸加热【答案】A4、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）A锌和稀硫酸反应制氢气 B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D

3、铜与稀硝酸反应制一氧化氮【答案】C 5、在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A18g B20g C22g D无法计算【答案】B6、将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A32.8g B46.8gC53.6g D63.8g【答案】B【解析】根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.

4、96LNO转移的电子为：×（52）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g，故选B7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（）A.开始加入合金的质量可能为16

5、.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)=0.3 mol,V(NaOH溶液)=0.1 L,即为100 mL,C对;根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为Mg,质量为3.6 g,若全部是铜,质量为9.6 g,A错;被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B错;标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D错。8、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项甲

6、乙丙实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳硅B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2O2SC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOHNH3？H2O【答案】B【解析】A浓盐酸易挥发，应将氯化氢除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A错误； B双氧水分解生成氧气，氧气与硫化钠反应生成硫单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：H2O2O2S，故B正确；C因SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，则将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，故C错误；D氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无

7、关，故D错误故选B9、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L【答案】B10、下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A.用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.用铜片和稀硝酸制NO C.用锌粒和稀硫酸制H2 D.用双氧水和二氧化锰制O2【答案】B11、下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2【答案

8、】A【解析】A、生石灰遇水放大量热，浓氨水和生石灰可以治氨气，故A正确；B、实验会产生SO2杂质，也会使溴水褪色，故B错误；C、白磷着火点为40，红磷着火点为200，应该把酒精灯放在红磷处，故C错误；D、CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2反应剧烈，不能用带孔的试管装置，应该用分液漏斗控制水的流量，故D错误。故答案选A12、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2【答案】C【解析】考查氮及化合物的应用13、氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）ANH4H是离

9、子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】B【解析】利用类比方法：NH4HH2O=NH3·H2OH2(当水少溶液浓度大NH3·H2O=NH3H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂)。14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24 mol B0.16

10、mol C0.21 mol D0.14 mol【答案】C【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是（0.12 L×4 mol·L11.344 L÷22.4 L·mol1）÷20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。15、已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3nXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m（）若n1，则XO3n中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢

11、化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D【答案】D【解析】n1，XO3中X呈5价，常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第A族也可以位于第A族，符合条件的甲反应主要有：ClO35Cl6H=3Cl23H2O，IO35I6H=3I23H2O，错。n2，XO32中X为4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO322S26H=3S3H2O，SO2与硫化氢可以反应，对。中，m1，1价阳离子有：Ag、Na、