2023年高考化学一轮复习课时练22《化学平衡 化学平衡常数》(含答案)

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1、2023年高考化学一轮复习课时练22化学平衡 化学平衡常数一、选择题下列有关平衡常数的说法中,正确的是()A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度,该反应平衡常数增大C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.平衡常数为K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)的反应,化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)下列说法正确的是()A.H0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发

2、地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若a=b，则容器中可能使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在

3、保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动下列能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在下列平衡Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深425 时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，

4、从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是() 甲 乙A.同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.图甲表示的反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C.图甲中H2的转化率图乙中HI的转化率100%D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)132

5、B.一个NN断裂的同时，有3个HH生成C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D.v正(N2)2v逆(NH3)恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态)，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，状态时达平衡，则O2的转化率为()A.60% B.40% C.80% D.90%为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B.再加入CCl4振荡后

6、，观察下层液体颜色是否变为紫红色C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色在t 时，向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是()A平衡时，I2蒸气的体积分数为25%B若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行C平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B

7、、E、F的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,在一定条件下达到平衡,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是()A.t2时刻一定是增大压强B.平衡状态和,平衡常数K一定相同C.平衡状态、和中,状态中F的浓度最大D.t4时刻改变的条件是降低温度二、非选择题研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)K1H02NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H”“”“”或“=”)，判断依据是_ _。(4)若t1 K时反应达到平衡后，将反应

8、容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断依据是_。三、非选择题苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)=C8H8(g)H2(g)H120 kJmol1。某温度下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_。(

9、3)若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)，且正反应速率_逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)对于反应C8H10(g)C8H8(g)H2(g)，下列说法正确的是_(填选项字母)。A.恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态B.压强增大该反应的平衡常数也增大C.在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H1，另有4 mol C

10、8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H2，则H22H1参考答案答案为：D；解析：A项,当温度不变时,平衡常数不变;B项,反应2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度,平衡逆向移动,该反应平衡常数变小;C项,对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数互为倒数;D项,可以根据平衡常数的表达式写出反应物和生成物以及各物质的化学计量数。答案为：B；解析：H0的反应,H-TS0、S0,反应能自发进行说明H-TS0,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,B项正确;反应能否自发进行需要由焓变、熵变和温度共同决定,C项错误;在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应