高三化学实验专题(测定结晶水的含量,测定小苏打,NaHCO3含量)

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1、学员编号： 年 级：高三 课 时 数： 1学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型C星 级授课日期及时段知能梳理教学内容建议用时5分钟！ 36%,故偏高 答案：（1）A、B、D、F、G、H、J 坩埚钳、泥三角、药匙（2）(m1-m2) / (m1-m0) 偏高 A、D练1 在测定硫酸铜结晶水的实验中：(1)加热前应将晶体放在 中研碎，加热时放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。(2)判断是否完全失水的方法是： 。 (3)做此实验，最少应进行称量操作 次。(4)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算,填入下表.坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7

2、g22.7g18.6g(5)这次实验中产生误差的原因可能是 所造成 A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却解析：（4）x=5.3答案：（1）研钵 坩埚 干燥器（2）最后一次加热,前后两次称量的质量不超过0.001g（3）4 （4）5.3 （5）B C【例2】为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。【方案I】选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。C（1）A装置中NaOH溶液的作用是_ _，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果_(填“

3、偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是 。【方案II】选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： 【方案III】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_试样硫酸X a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cY型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥【方案IV

4、】其操作流程如下： 操作溶液转移操作称量试样冷却稀盐酸（6）操作的名称是_（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是 （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解析：（3）根据HCO3 + H+ H2O+CO2 Vc10-3 Vc10-3 5 Vc10-384/ m1答案：（1）吸收空气中的CO2， 偏高 （2）装置C反应前后质量 （3）（5cv10-384 ）/ m1 （4）NaHCO3（其他合理答案也可） （5）b （6）蒸发 （7）烧杯、酒精灯 （8）偏高 练2为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢

5、钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。操作A称量灼烧冷却称量【方案】重量法： 2.880 g3.000 g（1）称量所需要的仪器是 。（2）样品放在 仪器中灼烧。a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚（3）实验中操作A的名称为 。（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）样品碳酸钠的质量分数 。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为 。 【方案II】滴定法：称取样品 M g；用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaO

6、H溶液滴定，恰好用去V，mL；重复的操作23次。（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是 。滴定中还需要的试剂是 。（7）操作的目的是 。（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为 。（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是 。 a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤b.滴定过程中有液体溅出c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是 。 解析：（1）因为要求比较精确，所以要用电子天平（2）为了保证反应完全，灼烧后称量，再灼烧再称量，两次称量差不超过0.001g就可以（4）因为剩余的碳酸钠又会跟空气中的二氧化碳反应，从而增多（5）2Na

7、HCO3CO2+H2O 284 62 X 0.12X=0.325 碳酸钠的含量为（3-0.325）/3=0.892计算实验误差=100%=(0.892-0.913)/0.913=-2.3%(8)根据钠与氯等量的关系计算n（HCl）=n（NaOH）= bV，/200（9）a使标准液变稀所消耗体积变大，故结果偏大 b液体溅出，消耗的体积减少，导致结果偏小 c蒸馏水洗涤锥形瓶不影响结果答案：（1）电子天平 （2）c （3）恒重 （4）偏大 （5）0.892 -2.3% （6） 100mL容量瓶 酚酞（甲基橙）（7）多次试验取平均值，减少偶然误差（8）bV，/200 （9）b （10）方案【例4】某学

8、习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。一系列操作后

9、所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液30.00 mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。解析：（5）根据铁守恒2a56/160w=0.7a/w答案：（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2

10、）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O （3）品红溶液褪色，或“颜色变浅”) 除尽反应产物中的SO2气体 （4）装置内的CO2难以被E完全吸收 ；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。 （5）过滤、灼烧。BaCl2溶液 (合理即可)；70a （6）尖嘴部分充满溶液并排出气泡 因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸 性环境，可能造成沉淀溶解练4现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。探究浓硫

11、酸的某些性质(1) 称量E的质量；按照图示连接装置，检查装置的气密性。(2) 将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。点燃酒精灯一段时间后， B中可观察到的明显现象是 。C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是 。D中盛放的试剂是 。(3) 反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是_。测定铁的质量分数(4) 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_