第二节、化学计量数在实验中的应用(整理)

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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（肉眼直接看不到、（肉眼直接看不到、难以称量原子、离子难以称量原子、离子或分子）或分子）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可以看见、可以称量（可以看见、可以称量参加化学反应的物质）参加化学反应的物质） 联联 系？系？生活现象生活现象 我们到商场会购买一个西瓜、一个我们到商场会购买一个西瓜、一个哈密瓜。哈密瓜。 我们一般会购买一颗米、一颗芝麻我们一般会购买一颗米、一颗芝麻吗？吗？物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克（公斤）千克（公斤）KgKg时间时间秒秒s s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文

2、尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd国际单位制的国际单位制的7个基本物理量之一个基本物理量之一一、物质的量一、物质的量1、物质的量及其单位、物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：）符号：n（3）单位：摩尔，简称摩，符号为：）单位：摩尔，简称摩，符号为：mol（4）使用）使用物质的量物质的量应应注意事项注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个这四个字是一个整体整体，是专用名词，是专用名词,不不能拆开理解，不得简化或增添任何字，同时要区能拆开理解，不得简化或增添任何字，同时要区别于别于“物质的质量物质的质量”。摩尔摩尔是物质的

3、量的单位，不是物理量，是物质的量的单位，不是物理量，如同如同“米米”是是“长度长度”的单位一样，两的单位一样，两者不可混淆。例如我们可以说者不可混淆。例如我们可以说“Na的物的物质的量是质的量是1mol”不能说不能说“Na的摩尔数是的摩尔数是1”物质的量物质的量只适用于只适用于微观粒子微观粒子，不适用于，不适用于宏观物质。不能说宏观物质。不能说“1mol铁钉铁钉”或或“1mol汽车汽车”。即物质的量所计量的对。即物质的量所计量的对象是微观粒子分子、原子、离子等，我象是微观粒子分子、原子、离子等，我们可以说们可以说“1molH2O” “1molC” “1molK+”使用摩尔作单位时，所指粒子必使

4、用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，即指明粒子的种类，须十分明确，即指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。如种类一般都要用化学符号表示。如 1molH2O、1molC、1molK+等。不能等。不能说说1mol氧氧。课课 堂堂 练练 习习 1 1判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。摩尔是七个基本物理量之一摩尔是七个基本物理量之一 0.25mol CO21mol氧氧3mol H3mol NH3中含有中含有3 mol N和和9mol H1mol大米大米4mol Na+2、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗常数 （1）定义：国际上规定

5、）定义：国际上规定,1mol粒子集体粒子集体所含的粒子数与所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原所含的碳原子数相同，子数相同，约约为为6.02 1023。 把把1mol任何粒子的集合体的粒子数叫做任何粒子的集合体的粒子数叫做阿伏加德罗常数，是个阿伏加德罗常数，是个物理量物理量，符号为，符号为NA，单位是，单位是mol-1，通常用，通常用6.021023 mol-1表示。表示。（2）使用使用NA应应注意事项注意事项： 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个是一个精确值精确值，有，有单位单位； 6.021023是一个是一个近似值近似值，是通过，是通过实验测定的，常用于计算。实验测定的，常用于计

6、算。n =NNA_变式：变式：N=NAn NA=N/n（3） 物质的量（物质的量（n）、粒子数目（）、粒子数目（N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）的关系：）的关系：课课 堂堂 练练 习习 2 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A 12g碳所含的原子数就是阿伏伽德罗常数碳所含的原子数就是阿伏伽德罗常数 B 阿伏伽德罗常数在数值上一定等于阿伏伽德罗常数在数值上一定等于6.021023 C 阿伏伽德罗常数没有单位阿伏伽德罗常数没有单位 D 12g 12C 所含有的碳原子数等于所含有的碳原子数等于1mol粒子集粒子集体所含粒子数，即阿伏伽德罗常数。体所含粒子数，即阿伏伽德罗常数。

7、D课课 堂堂 练练 习习 3（1） 1molH2O中含有中含有_ molO和和_molH约含约含 个个H；（2） 1molNe含有的含有的电子数电子数数目为数目为_。（3）含）含 Fe3+ 为为 2mol 的的 Fe2(SO4)3溶液中，溶液中，SO42-的物质的量为的物质的量为_mol，含，含SO42-的数的数目为目为 个。个。1.2041024 12 6.021024 3 1.8061024 摩摩 尔尔 质质 量量 1、定义、定义 ：单位物质的量的物质所具有的质量。：单位物质的量的物质所具有的质量。 2、符号：、符号：M 3、单位：、单位：g/mol 或或 Kg/mol 4、数值：、数值：

8、 1mol任何微粒或物质的质量是任何微粒或物质的质量是以克以克为单位为单位时，时，在数值上在数值上等于该微粒的相对原子等于该微粒的相对原子 质质量或相对分子质量。量或相对分子质量。 5、物质的量物质的量(n)、质量、质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间之间的关系：的关系：mMn =例如：例如：Mg的摩尔质量是的摩尔质量是_g/mol；SO3的摩尔质量是的摩尔质量是_g/mol；NaCl的摩尔质量是的摩尔质量是_g/mol；Na+的摩尔质量是的摩尔质量是_g/mol；SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是_g/mol。248058.5 23 96 n1mol几种物质的质量几种物质的质量课课 堂堂

9、 练练 习习 4 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A、O2的摩尔质量是的摩尔质量是32g B、SO2 的摩尔质量是的摩尔质量是64g/mol C、C的摩尔质量是的摩尔质量是12 D、Mg 的相对原子质量是的相对原子质量是24gB课课 堂堂 小小 结结NnmNAMNAM科科 学学 探探 究究质量质量物质的量物质的量H2和和O2的物质的量的物质的量之比之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1结论：在相同的温度压强下，结论：在相同的温度压强下，1mol O2和和H2的体积相同的体积相同计算计算1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下下的体积的体积名称

10、名称状态状态密密 度度(g/L) 质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体 0.0899 O2气体气体 1.4292g32g22.222.4下表列出了下表列出了20时几种固体和液体的密度，请时几种固体和液体的密度，请计算出计算出1mol这几种物质的体积这几种物质的体积物质物质质量质量(g) 密度密度 (g/cm3)体积体积 Fe55.8 7.867cm3 Al26.98 2.710cm3 H2O18.0 0.99818.0cm3H2SO498.0 1.8354cm3决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个： 1、物质的粒子数目。、物质的粒子数目。 2、粒子的大小。、粒子的大

11、小。 3、粒子之间的距离、粒子之间的距离固体物质固体物质液体物质液体物质 固体、液体物质粒子间间隔很小，固体、液体物质粒子间间隔很小，1mol不同的固态物质或液态物质，在不同的固态物质或液态物质，在微粒微粒数目相同数目相同的情况下，固体、液体的体积主的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。又因为要由粒子本身大小决定。又因为粒子大小粒子大小是不同的，所以，是不同的，所以，1mol不同的固态物质或不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。液态物质的体积是不相同的。 而同条件而同条件1mol气态物质的体积相同，气态物质的体积相同，又是为什么呢？又是为什么呢？ 对于气体来说，粒子之间的距离远