九年级化学下册复习课件（8-12单元）第十一单元复习课件
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1、微信公众号：初中化学盐盐概念生 活 中 常 见 的 盐生产中的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氮肥类型复合肥钾肥磷肥化肥与盐反应与碱反应与酸反应与金属反应化化 学学 性性 质质复分解反应复分解反应条件微信公众号：初中化学调味品、生理盐水大理石/石灰石主要成分氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗 称用 途颜色状态溶解性NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3食盐纯碱、苏打小苏打白色固体白色固体白色固体白色固体易溶易溶易溶难溶玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂考点一考点一 常见盐的物理性质及用途常见盐的物理性质及用途微信公众号：初中化学考点二考点二 常见盐的化学性质常见盐的化学性质1 1
2、与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 待检验物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含CO32-或 HCO3-)碳酸根或碳酸氢根离子的检验：+澄清石灰水微信公众号：初中化学2 2特征反应特征反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaCl +AgNO3 =AgCl + NaNO32NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2CaCO3 = CaO+CO2高温高温微信公众号：初中化学【练习1】（2
3、018广西梧州中考）关于碳酸钠的说法错误的是（） A.易溶于水 B.可用于洗涤油污 C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃C微信公众号：初中化学【练习2】(2018湖南衡阳中考)现有下列四种物质: A.碳酸钙B.二氧化碳 C.活性炭D.氯化钠 请用合适物质的代号填空。 (1)可用于防毒面具的是_ (2)可用于灭火的是_ (3)可用作调味品的是_ (4)可用作补钙剂的是_CBDA微信公众号：初中化学考点三考点三 盐的化学性质盐的化学性质化 学 性 质举 例盐金属1新盐金属2CuSO4Fe=FeSO4Cu盐酸新盐新酸Na2CO32HCl=2NaClH2CO3盐碱新盐新碱Na2CO3Ca(OH)2=
4、CaCO3+2NaOH盐盐另外两种盐Na2CO3CaCl2=CaCO3+2NaClH2OCO2微信公众号：初中化学考点四考点四 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；铵盐都可溶； 碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶，碳酸镁碳酸镁微溶。微溶。 硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶；不可溶； 盐酸盐盐酸盐( (氯化物氯化物) )只有只有氯化银、氯化银、 氯化亚汞不可溶；氯化亚汞不可溶；注意注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。盐酸、硫酸、硝酸可溶。 碱中还有碱中还有Ba(OH)2可溶，可溶， Ca(OH)2微溶。微溶。微信公众号：初中化学考
5、点五考点五 复分解反应复分解反应 在溶液里，在溶液里，由两种由两种化合化合物物相互交相互交换成分，换成分，生成另外两种生成另外两种化合物化合物的反应。的反应。1.1.复分解反应：复分解反应：2.2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件有酸可不溶，无酸必须溶或有水生成；或有气体生成；或有沉淀生成。(满足一条即可)生成物生成物反应物反应物表达式：表达式：AB + CD AD + CB特征：双交换，价不变特征：双交换，价不变微信公众号：初中化学盐与盐能发生复分解反应，如：盐与盐能发生复分解反应，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl盐盐与与碱碱能发生复分解反应，如：能发生复分解反
6、应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐与酸能发生复分解反应，如：盐与酸能发生复分解反应，如： Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 酸酸与与某些金属氧化物某些金属氧化物能发生复分解反应，如：能发生复分解反应，如： Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O酸酸与与碱碱发生的中和反应属于复分解反应，如：发生的中和反应属于复分解反应，如： NaOH + HCl=NaCl + H2OH2O +CO23.3.复复分分解解反反应应的的类类型型微信公众号：初中化学【例1】（2018贵州黔南州中考）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A.HCl、N
7、a2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4解题思路：A组有气体产生；C组有白色沉淀生成；D组有红褐色沉淀生成。只有B组无明显现象。所以选BB微信公众号：初中化学【例2】（2018湖北襄阳中考）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-解题思路：溶液中一组离子相遇，若有沉淀或水或气体生成，则该组离子就不能大量共存。pH=3的溶
