福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中2015届高三上学期化学联考期末试卷及参考答案

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1、2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷（满分100分 考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题共42分）本卷共21小题，均为单项选择题，每小题2分，共42分。1、 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2、下列有关物质分类说法正确的是（ ）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱

2、、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：O DH2与H+互为同位素4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在

3、常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6、下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7、一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZA氨水Al(OH)3稀

4、硫酸BCaCl2溶液CO2CaCO3CNaOH溶液Si稀盐酸DFeCl3溶液Fe浓硝酸8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.59、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO、NO

5、、S2、SOC室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO10、反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化 如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有 关叙述正确的是 ( )A. E2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H<0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A四种元素的单质中，Z的熔沸点最高B最高价氧

6、化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D原子半径：WZYX12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SOB向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO或HCOC向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有N

7、H13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰为原料，装置可用于制备少量NH3D装置可用于制取并收集干燥的O214、下图所示与对应叙述相符的是（ ）图1 图2 图3 图4起始时0 1 2 3平衡转化率B-ACA一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当

8、7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C15、下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3C将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2O DFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O16、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经6

9、0 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H017、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电子经外电路流向Pt电极B 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgClD空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快18、已知HCN、CN在溶液中存在下

10、列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+ CN H 1>0 K1 CN+H2O HCN+OH- H 2>0 K2常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的pH<7 B对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小CK2 1.6×10-5 Dc(Na+) = c(HCN) + c(CN)19、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）A283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(S

11、rSO4)随c(SO)的增大而 减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变 为不饱和溶液20、在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（）A溶液中所有离子浓度均减小 BpH的变化值等于2C溶液中保持增大趋势 D分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少21、向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入