第三节盐类的水解上课用

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时【课前小问】【课前小问】2、Na2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么称为俗称纯碱，明明是盐，为什么称为“碱碱”呢？呢？1、判断溶液酸碱性的根本依据是什么？、判断溶液酸碱性的根本依据是什么？比较比较C(H+)和和C(OH-)相对大小相对大小因为因为Na2CO3溶液显碱性溶液显碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类、盐的分类根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐分为：根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐分为：强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱即：即：强强酸酸强强碱盐碱盐 强强酸酸弱弱碱盐碱盐 强强碱碱弱弱酸盐酸盐 弱弱酸酸弱弱碱

2、盐碱盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐中性中性酸性酸性碱性碱性结论：结论：盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性2、盐的类型与溶液酸碱性的关系、盐的类型与溶液酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O(O(弱碱弱碱) )H H2 2O OH

3、O OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 思考与交流思考与交流 （以（以NH4Cl溶液溶液例）：例）：CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOH(COOH(弱酸弱酸) )思考与交流思考与交流 （以（以CH3COONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)C(H+)C(OH-)Na+、Cl-、H2O 、 H+OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- NH3 H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH- CH3COOH无无有有有有NH4C

4、l + H2ONH3 H2O+ HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中性中性酸性酸性碱性碱性无无【思考与交流】【思考与交流】P55 P55 填表、讨论填表、讨论1 1、盐类水解：、盐类水解：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)(1)定义：定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子跟在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的水电离出来的H+或或OH-结合，生成结合，生成弱电弱电解质解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。 在盐溶液中，盐电离出的在盐溶液中，盐电离出的弱离子弱离子（弱酸弱酸阴离子阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟

5、水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质弱酸弱酸或或弱碱弱碱，使得使得c(H+)c(OH-)，促进了水的电离促进了水的电离，导致，导致盐溶液呈现不同的酸碱性。盐溶液呈现不同的酸碱性。 (2)(2)盐类水解的实质：盐类水解的实质：盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱探究问题：探究问题： 盐类水解盐类水解是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应，所以，所以盐类的水解是一个盐类的水解是一个吸热反应吸热反应。CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（3）盐类水解发生的条件：）盐类水解发生的条件：要有要有弱弱酸

6、阴离子或酸阴离子或弱弱碱阳离子或二者均有碱阳离子或二者均有盐必须可盐必须可溶溶于水于水特点：特点：可逆过程、程度微弱、可逆过程、程度微弱、吸热反应、动态平衡。吸热反应、动态平衡。能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性各类盐的比较各类盐的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离中性、酸中性、酸性或碱性性或碱性（5）水解规律：水解规律：有弱有弱才水解才水解; 无弱无弱不水解不水解; 越弱越弱越水解；越水解；谁强显谁性谁强显谁性;同强同强显中性。显中性。都弱都弱都水解；都

7、水解；第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时【课前小问】【课前小问】1、判断下列溶液的酸碱性，试说明原因：、判断下列溶液的酸碱性，试说明原因：（1）KNO3 （2）KHSO4（3）(NH4)2Fe(SO4)2 （4）NaHCO3 （5）NaHSO3（6）NaHS （7）NaH2PO4酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性【结论】【结论】 弱酸酸式盐弱酸酸式盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性，取决于弱，取决于弱酸酸式根离子的酸酸式根离子的电离程度和水解程度电离程度和水解程度，如，如果果电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度，则溶液，则溶液显酸性显酸性；反之，如果反之，如果

8、水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度，则溶，则溶液液显碱性显碱性。一、盐水解离子方程式的书写一、盐水解离子方程式的书写1 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式要用、盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”“ ”符号；符号；2 2、一般水解程度很小，水解产物很少，通常、一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用不生成沉淀和气体，不用“ ”“ ”、“ ”“ ”符符号，生成物号，生成物(H(H2 2COCO3 3 、 NHNH3 3 HH2 2O)O)也不写分解产也不写分解产物物; ;3 3、书写方法：、书写方法：（1 1）强碱弱酸盐：）强碱弱酸盐：一元弱酸盐水解：一元弱酸盐水解：

9、弱酸阴离子参与水解弱酸阴离子参与水解，生成生成弱酸弱酸。多元弱酸盐水解：多元弱酸阴离子分步水解，多元弱酸盐水解：多元弱酸阴离子分步水解，但以第一步为主。但以第一步为主。例例1：Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式第一步：第一步：第二步：第二步：（这步水解程度小，不会放出（这步水解程度小，不会放出COCO2 2）（2 2）强）强酸酸弱弱碱碱盐：盐：一元弱碱盐水解：一元弱碱盐水解：弱碱阳离子参与水解弱碱阳离子参与水解，生成生成弱碱弱碱。多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子一步水解。多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子一步水解。例例2：Al2(SO4) 3的水解方程式的水解方程式Al2(SO4)33H2

10、O 2Al(OH)33H2SO4（3 3）弱）弱酸酸弱弱碱碱盐：盐： 弱酸弱碱盐水解：弱酸弱碱盐水解：弱酸阴离子弱酸阴离子和和弱碱阳离弱碱阳离子都参与水解子都参与水解，并且相互促进，水解程度增大，并且相互促进，水解程度增大，通常称为通常称为“双水解双水解”；若；若有沉淀或气体生成有沉淀或气体生成，则用则用“=”“=”连接，并标连接，并标“ ”“ ”“ ”“ ”。例例3：Al3+和和HCO3-的水解方程式的水解方程式Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 3CO2 【练习】书写下列物质水解的离子方程式【练习】书写下列物质水解的离子方程式1 1、NaHS:NaHS:2 2、NaNa2 2S:S

11、:3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 34 4、NHNH4 4NONO3 3: :5 5、AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -: :二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素1.内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸弱酸)容易容易大大大大强碱弱强碱弱酸盐酸盐如果如果HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离程水的电离程度更度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .强酸弱强酸弱碱盐碱盐ACl = A+ + Cl-H2O OH- + H+AOH(弱碱弱碱)容易容易大大大大生成盐的生成盐的弱