第一章-2-阴极保护原理-金属腐蚀与极化的关系

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1、1地下管道的腐蚀与防护 (一)第一章 阴极保护原理腐蚀速度与极化的关系腐蚀速度与极化的关系补充内容2关于电化学腐蚀速度与极化的关系的补充内容3一、金属的电化学腐蚀速度 （1） 在生产实践中不仅要了解是否会发生腐蚀，更重要的是要知道金属的腐蚀速度。以便采取相应的防腐蚀措施。4 从电化学腐蚀的过程可以看出作为阳极的金属离子溶解得越多，它失去的电子越多，腐蚀就越厉害。 5 金属的腐蚀量W（克）可以根据法拉第定律计算：6腐蚀速度v 是指单位时间内，单位面积上损失的金属质量，单位为g/m2 . h。式中：S阳极的金属面积，m2 ；7上式表明对于某一金属，公式中的A、F和n都是定值。故可以用电流密度i=I

2、/S的大小来衡量金属腐蚀速度的大小。凡是能降低腐蚀电流I的因素，都能减缓腐蚀。8金属管道的腐蚀速度也可常以腐蚀深度指标来表示，以便判断孔蚀的严重程度。9 根据金属年腐蚀深度的不同，可将金属的耐腐蚀性分为十级标准（表5-2-1）和三级标准（表5-2-2）。1011二、极化 1. 极化作用 （1） 对于腐蚀原电池，由两电极的初始电极电位及电极的总电阻；再按欧姆定律计算出电流；再按上式换算成腐蚀速度后，往往要比实际情况大数十倍。12 显然，这是因为两电极接通后,由于电极电位的偏移，使两极之间的电位差明显减小了的缘故。人们将腐蚀电池有电流通过之后，所引起电极电位偏移（降低、减小）的现象称为极化作用.1

3、3例如将铜片和锌片浸人3%的NaCI溶液中构成原电池。并用导线将一个电流表串接在此电路中。可以发砚：在接通电路的瞬间，电流表所指示的电流很大，约为33 mA。14 然后，电流表指示的电流值逐渐减小，最后达到一个稳定值，约0.84mA。锌电极（阳极）的电位逐渐变正（由其初始电位-1.053V变为-1.047V）,铜电极（负极）电位逐衡变负（由其初始电位-0.184V变为-1.025V）。15 结果使阴极、阳之间的电位差由一开始的-0.787V减小为+0.022，从而使原电池的电流强度明显减小。16 上述现象就是极化现象。极化作用（现象）大大阻滞了腐蚀原电池的工作，使腐蚀电流降低。从而减缓了电化学