离子共存和除杂.

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1、专题复习之专题复习之_离子共存、除杂质、鉴别离子共存、除杂质、鉴别 学习目标： 1.掌握离子共存的实质，并会解决相关问掌握离子共存的实质，并会解决相关问题。题。 2.在离子共存问题的基础上，掌握除杂问题，在离子共存问题的基础上，掌握除杂问题，并会解决相关问题。并会解决相关问题。自学指导：(复习课本复习课本75页复分解反应的页复分解反应的条件和条件和114页常见酸碱盐溶解性表。完成下列页常见酸碱盐溶解性表。完成下列问题问题) 1.总结哪些离子不能共存？总结哪些离子不能共存？ 2.讨论除杂原则和方法，利用离子共存问题讨论除杂原则和方法，利用离子共存问题讨论酸碱盐的除杂问题。讨论酸碱盐的除杂问题。目

2、标一目标一1、实质、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。中发生反应，就不能共存。 (1) 生成水生成水:(2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成气体生成气体:2特别提示：附加隐含条件的应用规律特别提示：附加隐含条件的应用规律(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子色离子 Cu2+（蓝色）（蓝色）、Fe3+（棕黄色）（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）（浅绿色）、MnO4（紫色紫色）等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在与、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的起反应的离子离子 OH-、CO3

3、2-(3)、碱性溶液中，肯定不存在与、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应起反应的离子的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3Mg2+ +OH- Mg(OH)2（蓝色）（蓝色）(红褐色红褐色)根据以上信息，总结初中化学常

4、用的不能共根据以上信息，总结初中化学常用的不能共存的离子：存的离子： 火眼金睛：火眼金睛：判断离子在溶液中能否共存判断离子在溶液中能否共存 1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是：水中，能得到无色透明溶液的是： A.HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4A2:下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、S

5、O42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 3:在碱性溶液中在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Ba2-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-BD4下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42

6、- 5下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是无色溶液的一组是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-6.在无色透明的溶液中，下列各组离子在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+7.7.下列离子能在同一溶液中大量共存并下列离子能在同一溶液中大量共存并

7、且形成无色溶液的是（且形成无色溶液的是（ ）A.A.ZnZn2+2+ 、CuCu2+2+ 、ClCl- - 、SOSO4 42 2 B.B.K K+ + 、BaBa2+2+ 、NONO3 3- - 、ClCl- - C.C.MgMg2+2+ 、ClCl- - 、NaNa+ + 、OHOH D.D.K K+ +、NaNa+ + 、H H 、OHOHCB 8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是一组离子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、Cl (C)K+、Mg2+、CO32 、SO42 (D)Ca2+、Na+

8、、HCO3、OHA 9.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是组是( )(A)A13+、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3BA.KA.K+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - OHOH- - B.KB.K+ + NONO3 3- - NaNa+ + COCO3 32- 2- C.HC.H+ + NaNa+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - D.NaD.Na+ + FeFe3+3+ SO SO4 42- 2- ClCl- -C

9、 C 有三种失去标签的无色透明的溶液分别是有三种失去标签的无色透明的溶液分别是无色酚酞、稀无色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液请你用一溶液请你用一种试剂将其鉴别开来。种试剂将其鉴别开来。我 来 练 一 练 下列每一组物质，都分别只用一种试剂就能鉴别出来，请确定所用试剂:2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH 、HClHCl溶液溶液 ( )( )1 1、NaNa2 2COCO3 3 、BaClBaCl2 2 、NaClNaCl溶液溶液 （ ）紫色石蕊试液紫色石蕊试液稀稀H2SO4用无色酚酞试液行不行用无色酚酞试液行不行？鉴 别 物 质 分离分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法根据各

10、组分的性质差异，采用适当方法将它们将它们从混合物中一一分开从混合物中一一分开，得到较纯的物，得到较纯的物质。质。 除杂（提纯）除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法择适当的试剂和方法除去杂质除去杂质（杂质不用保（杂质不用保留），得到较纯净的物质。留），得到较纯净的物质。目标二目标二 （1）不增：）不增：不引入新杂质不引入新杂质 （2）不变：）不变：尽量不改变主体物质尽量不改变主体物质 （3）易分：）易分：操作简便，分离效果好操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质）时效：（除去多种杂质） 除杂试剂的用量和顺序除杂试剂的用量

11、和顺序 合理选择过滤的时机合理选择过滤的时机方法方法适用对象适用对象实例实例过滤过滤固体不溶物与液体分离；固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分溶解性差异较大的物质分离离除去粗盐中的泥沙除去粗盐中的泥沙;分离分离KCl与与MnO2结晶结晶溶质与溶剂的分离；溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离同的可溶物分离海水晒盐海水晒盐;分离分离NaCl与与KNO3分馏分馏（蒸馏）（蒸馏）沸点不同的液体混合物分沸点不同的液体混合物分离离分离液态空气制氧气分离液态空气制氧气;石油分馏石油分馏一：金属之间的除杂（常用置换法） Cu (Fe) Fe (Zn) Ag (C

12、u) 总结：金属之间的除杂，且杂质比要保留的金属活泼，（常用置换法，用要保留下来的金属的可溶性盐溶液）。二：含有金属氧化物或难溶盐的除杂 kCl(MnO2) CaCO3 (CaCl2) CuO (Cu) CaO(CaCO3) 木炭粉（CuO）总结:，常用加水过滤法，加热法，加酸溶解过滤法。三：溶液中除杂试剂的选择三：溶液中除杂试剂的选择 （1）确定杂质离子；）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀；使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分，）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。确定除杂试剂的另一离子。A：1. FeSO4

13、 【CuSO4】 2.ZnSO4 【FeSO4】 3.Cu(NO3)2 【AgNO3】B：1. NaOH 【Na2CO3】 2. Na2SO4【Na2CO3】 3. CaCl2 【HCl】CO2(H2O)CO(CO2) CO2(H2)CO2(HCl) N2(O2) O2(H2O)CO2(CO)NH3 (H2O)H2(HCl)四：四：1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作均正确的一组是（用的试剂及操作均正确的一组是（ ）选项选项待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法AN2（CO）氧化铜氧化铜将混合气体通入灼热的氧

14、化铜将混合气体通入灼热的氧化铜BCuO(Cu)稀盐酸稀盐酸加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 CKCl(KClO3)MnO2加入加入MnO2，加热后冷却，加热后冷却DH2(CO2)氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸浓硫酸将混合气体先通过盛有足量氢气化钠将混合气体先通过盛有足量氢气化钠溶液的洗气瓶。再通过盛有足量浓硫溶液的洗气瓶。再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶酸的洗气瓶D2、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）选项选项待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用

15、的试剂操作方法操作方法ANaCl（Na2CO3）过量的稀盐酸过量的稀盐酸蒸发蒸发B氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液(盐酸盐酸)过量的氧化铁过量的氧化铁过滤过滤C碳粉碳粉(铁粉铁粉)过量稀硫酸过量稀硫酸过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥DKNO3(NaCl)适量热水适量热水溶解、降温、过滤溶解、降温、过滤B3、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（操作方法均正确的一组是（ ）选项选项物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法A氧化钙（碳酸钙）氧化钙（碳酸钙）水水加水溶解，过滤、蒸发加水溶解，过滤、蒸发BH

16、2(CO2)足量的氧化铜足量的氧化铜通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜CNaOH溶液溶液(Na2CO3)足量稀盐酸足量稀盐酸充分反应后蒸发结晶充分反应后蒸发结晶DAgCl(CaCO3)足量稀盐酸足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、充分反应后过滤、洗涤、干燥干燥D4、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（操作方法均正确的一组是（ ）选项选项物质（括号内为杂质）物质（括号内为杂质）选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法A氧化钙（大理石）氧化钙（大理石）高温锻烧高温锻烧BNaOH (NaCl)适量稀盐酸适量稀盐酸充分反应后蒸发结晶充分反应后蒸发结晶CKOH溶液溶液(Ca(OH) 2溶液溶液)适量的碳酸钾溶液适量的碳酸钾溶液充分反应后过滤充分反应后过滤D稀硝酸稀硝酸(稀硫酸稀硫酸)适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液充分反应后过滤充分反应后过滤C以小组为单位利用所学知识互出以小组为单位利用所学知识互出3道除杂题，道除杂题，组内成员讨论得出除杂的方法及操作。组内成员讨论得出除杂的方法及操作。