第三章第三节盐类的水解

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1、第三节第三节2022-6-12022-6-1我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液一定显中性吗？么盐溶液一定显中性吗？从物质分类看从物质分类看Na2CO3属于哪一类？俗名是什么？属于哪一类？俗名是什么？Na2CO3明明是盐，为什么叫明明是盐，为什么叫“碱碱”呢？呢？分别往分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液探究盐溶液的酸碱性（探究盐溶液的酸碱性（P54）盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHN

2、H4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性pHpH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容：分别测以下分别测以下7种盐溶液的种盐溶液的pH值，确定它们的值，确定它们的酸碱性。酸碱性。中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐“谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”！探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究

3、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、CH3COONa、NH4Cl形成溶液形成溶液后，请思考：后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大

4、小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响） 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa N

5、a+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液NaCl 溶液溶液NH4Cl 溶液溶液CH3COONa溶液溶液C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小溶液中的粒溶液中的粒子子有无弱电解有无弱电解质生成质生成对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响相关方程式相关方程式CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+

6、, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有有有无无促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离促进了水的电离无影响无影响C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 无无_不水解；有不水解；有_才水解；才水解；谁谁_谁水解；谁谁水解；谁_显谁性。显谁性。弱弱弱弱强强弱弱小结：小结：一、盐类的水解一、盐类的水解盐溶液中盐电离出来的盐溶液中盐电离出来的弱离子弱离子跟水所跟水所电离出来的电离出来的H+或或OH-结合生成弱电解结合生成弱电解质的质的(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)反应，叫做反应，叫做盐类的水盐类的水解解。 盐必须可溶于水盐必须可

7、溶于水 盐中必须有盐中必须有“弱弱”离子（弱碱阳离子离子（弱碱阳离子或或 弱酸根阴离子）弱酸根阴离子）盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子和水电离出的和水电离出的H+或或OH-结合结合生成生成弱酸、弱碱弱酸、弱碱，促进了促进了水的电离平衡，导致水的电离平衡，导致溶液中的溶液中的c(H+)c(OH-)，使盐溶液显示，使盐溶液显示酸碱性酸碱性。1、定义：、定义：2、条件：、条件：3、实质：、实质：4、特征：、特征：5、规律：、规律：可逆可逆微弱微弱吸热吸热有有弱弱才水解；才水解；谁谁弱弱谁水解；谁水解；谁谁强强显谁性；显谁性；同同强强显中性。显中性。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和H0无

8、无弱弱不水解；不水解；越越弱弱越水解；越水解；都都弱弱都水解；都水解；思考：思考：CH3COONa和和NH4Cl溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？6、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：先找出盐类组成中发生先找出盐类组成中发生水解水解的的离子离子一般来说，盐类的水解程度很小，所以书写水解方程一般来说，盐类的水解程度很小，所以书写水解方程式时一般不标式时一般不标“ ”或或“ ”，也不把生成物，也不把生成物(如如H2CO3、NH3H2O等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。盐类水解是盐类水解是可逆可逆反应，方程式一般用反应，方程式一般用“ ” 多元弱酸根离子的水

9、解分步进行，要分步书写，以第多元弱酸根离子的水解分步进行，要分步书写，以第一步水解为主。一步水解为主。多元弱碱阳离子水解复杂，水解一步书写到底。多元弱碱阳离子水解复杂，水解一步书写到底。弱碱阳离子或弱碱阳离子或弱酸根阴离子弱酸根阴离子判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。离子方程式。CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3 CH3COONH4弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液

10、呈酸性酸性。如。如NaHSO3 、NaH2PO4。如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈碱性碱性。如。如NaHCO3、 NaHS、 Na2HPO4等属于此情况。等属于此情况。强酸的酸式盐，酸式跟离子只电离强酸的酸式盐，酸式跟离子只电离不水解不水解，溶液呈酸性，溶液呈酸性，如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-酸式盐的水解酸式盐的水解注意：注意：盐类水解的离子方程式同样要遵守盐类水解的离子方程式同样要遵守质量守恒质量守恒（原子守恒）（原子守恒）和和电荷守恒电荷守恒 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3

11、 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH混合混合后，溶液的酸碱性是（后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D.