《第二章 第二节 分子结构与性质(2012)(三课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章 第二节 分子结构与性质(2012)(三课时)（134页珍藏版）》请在文档大全上搜索。
1、第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时）220330214403122直线形直线形价层价层电子电子对数对数键键电子电子对数对数孤电孤电子对子对数数VSEPR模型模型中心原中心原子杂化子杂化轨道类轨道类型型杂化间杂化间夹角夹角分子空分子空间构型间构型实例实例sp180 直线形直线形CO2 HCNBeCl2-CC-平面三平面三角形角形sp2120平面三平面三角形角形V形形BF3 SO3 NO3- C=CSO2 NO2-正四正四面体面体形形sp3120正四面正四面体形体形CH4 NH4+ SiCl4 SO42- C-C三角三角锥形锥形NH3 NCl3 PCl3 NO3- SO
2、32-H2O ClO2- V形形杂化轨道与分子空间构型杂化轨道与分子空间构型实例分析实例分析1： 试分析试分析BeCl2分子的形成和空间构型。分子的形成和空间构型。 复习回顾复习回顾实例分析实例分析2： 试说明试说明BF3分子的空间构型。分子的空间构型。实例实例分析分析2： 试试说明说明NF3分子的空间构型。分子的空间构型。(N杂化杂化4个个sp3杂化轨道杂化轨道 练习：练习： 用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。成键情况和分子的空间构型。（1）CH2CH2 （2）CH三三CH（3）HCHO （4）HCN提醒：提醒：杂化轨道所用
3、原子轨道的能量要相杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只能用于形成近，且杂化轨道只能用于形成键或容纳键或容纳孤对电子，剩余的孤对电子，剩余的p p轨道还可形成轨道还可形成键。键。 根据以下事实总结：如何判断一个化合物根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？的中心原子的杂化类型？sp3sp2spCCCCCC1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有个叁键，则其中有2个个键，用去了键，用去了2个个p轨道，轨道，形成的是形成的是sp杂化；如果有杂化；如果有1个双键则其中有个双键则其中有1个个键，形成的是键，形成的是s
4、p2杂化；如果全部是单键，则形杂化；如果全部是单键，则形成的是成的是sp3杂化。杂化。判断杂化类型的一般方法判断杂化类型的一般方法2、杂化轨道数杂化轨道数= 中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：【教学目标】 知识与技能知识与
5、技能 1掌握配位键、配位化合物的概念掌握配位键、配位化合物的概念 2学会配位键、配位化合物的表示方法学会配位键、配位化合物的表示方法 过程与方法过程与方法 通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。 情感、态度、价值观情感、态度、价值观 激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。 小组预习问题反馈 1.配位键的形成条件是？配位键的形成条件是？“电子对的给予电子对的给予-接受键接受键”如如何理解？与离子键共价键的区别？何理解？与离子键共价键的区别？ (441-2,6,8,9;443-3,4,6,1,4,1
6、0,12;450-6,9,11) 2.哪些可作中心原子哪些可作中心原子? 中心原子提供哪些空轨道什么中心原子提供哪些空轨道什么种类和物质可做配体种类和物质可做配体?F- Cl- 怎么会做配体？提供哪对怎么会做配体？提供哪对孤对电子？孤对电子？ (441-2,3,6,8;443-1,3,4,6,10;450-4) 3.配位数如何确定配位数如何确定? 配位数超过配位数超过4的的(如如5,6)中心原子如中心原子如何杂化何杂化?配位化合物的空间构型如何确定配位化合物的空间构型如何确定?(441-4,6;443-7,10;450-2,3,7,9,10,11,12) 4.P42实验中实验中“极性较小的溶剂
7、极性较小的溶剂”是什么意思是什么意思?为什么加为什么加入乙醇会析出入乙醇会析出Cu(NH3)42+ ?Cu(H2O)42+ 配位键的结构配位键的结构?表示方法表示方法?如何确定中心原子的化合价如何确定中心原子的化合价? (441-3,6,8,9;443-7;450-3,9,10)CuSO45H2O四、配合物理论简介四、配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K +Br -K +实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛
8、有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈什么离子呈天蓝色：天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与思考与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？思考与思考与交流交流2 2CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？ 1 1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中， H H2 2O O能与能与H H+ +结结合形成合形成H H3 3O O+ +，请用电子式
9、表示，请用电子式表示H H与与O O形成形成H H2 2O O的的过程，比较过程，比较H H2 2O O和和H H3 3O O+ +的电子式，讨论的电子式，讨论H H2 2O O与与H H+ +是如何形成是如何形成H H3 3O O+ +？OH2XOXHHXHOXHHX+1 1、配位键、配位键（1 1）定义）定义（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，（4 4）配位
10、键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”课堂反馈课堂反馈 讨论在讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出写出NH3BF3的结构式的结构式NHNH3 3中中N N原子提供孤对电子原子提供孤对电子BFBF3 3中的中的B B原子提供空轨道接受孤对电子原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFFCuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思考与交流交流2 2C
11、u2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、请根据、请根据H H3 3O O+ +的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。式的设想，并将你的想法与同学交流。2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的组成配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数(1) (1) 定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金
12、属离子的金属离子（或原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物( (配离子配离子) )天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究222 2 （取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验）根据现象分析溶液成分的变化实验）根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2+ 4NH
13、3=Cu(NH3)42+ 2OH-Cu2+2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O思考与思考与交流交流3 3离子方程式离子方程式 NH3H2ONH 4+OH-+乙醇乙醇静置静置Fe3+3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为配位数可为1-61-6活动探究活动探究2-32-3鉴定水样是否被鉴定水样是否被Fe3+污染？污染？Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思考思
14、考:2、有、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作为为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数通常是中心离子化合价的二倍通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈课堂反馈 实验探究实验探究2244向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了
15、什么天蓝色天蓝色溶液溶液+ +硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+ OHOH2 2CuCu2+2+ NHNH3 3H H+ + NHNH3 3配位键的稳定性配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属合物越稳定
16、。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物易形成配合物（3 3） 配合物的性质配合物的性质（4 4） 配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlAlF F6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4叶
17、绿素结构示意图叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+ )结构示意图结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClClAl
18、AlClClClClClClClClAlAlClClClCl小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第五课时）（第五课时）1 1、配位键、配位键（1 1）定义：）定义：（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB
19、B（4 4）配位键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”复习回忆复习回忆2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的组成配合物的组成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数(1) (1) 定义定义以配位键结合形成的化合物称为配以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物（络合物）位化合物，简称配合物（络合物）( (配离子配离子) )具有一定的稳定性具有一定的稳定性（3 3） 配合物的性质配合物的性质（4 4） 配
20、合物的应用配合物的应用：广泛广泛 1：下列分子或离子中都存在着配位键的是：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3B 2：下列各种说法中错误的是（：下列各种说法中错误的是（ ）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。、共价键的形成条件是成键
21、原子必须有未成对电子。D课堂练习课堂练习3 3、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是现象说法正确的是 （ ）A. A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后CuCu2+2+的浓度的浓度 不变。不变。B. B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+。C. C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液
22、将会没有发生变化，因为向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+不会与乙醇发生反应。不会与乙醇发生反应。D. D. 在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+离子中，离子中，CuCu2+2+给出孤对电子，给出孤对电子，NHNH3 3提供空提供空轨道。轨道。B 4 4、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（共价键和配位键分类，应含有（ ）A.A.离子键和共价键离子键和共价键 B.B.离子键和配位键离子键和配位键C.C.配位键和共价键配位键和共价键 D.D.离子键教学离子键教学 5
23、5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是金属离子形成配位键的是 （ ）H H2 2O O NHNH3 3 F F CNCN COCOA A、 B B、 C C、 D D、 CD6 6、Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成两种钴的配合物可形成两种钴的配合物 ，已，已知两种配合物的分子式分别为知两种配合物的分子式分别为Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5BrBr， 1 1）若在第一种配合物的溶液中加）若在第一种配合物
24、的溶液中加BaClBaCl2 2 溶液时，溶液时，产生产生 现象现象 ；2 2）如果在第二种配合物的溶液中加入）如果在第二种配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶溶液时，产生液时，产生 现象，现象，3 3）若）若在第二种配合物的溶液中在第二种配合物的溶液中加入加入 AgNOAgNO3 3溶液溶液时，产生时，产生 现象。现象。 白色沉淀白色沉淀无明显现象无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(
25、NH3) 6 Cl3D:Co(NH3) 5Cl Cl2、B、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+与与O2结合形成配合物，结合形成配合物，而而CO与与血红蛋白中的血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的白中的Fe2+结合？结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生COCO中毒事故，应首先将病人移至通风处
26、，中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。必要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习例例:Ag(NH3)2+ 配位数为配位数为2， 直线型直线型 H3NAgNH3Cu (NH3)4 2+ 配位数为配位数为4，有平面四边型，有平面四边型.NH3NH3H3N H3N Cu2+3、配位数与配合物空间构型的关系、配位数与配合物空间构型的关系Zn(NH3)42+ 配位数为配位数为4，正四面体，正四面体.FeF63- 配位数为配位数为6，正八面体，正八面体.复习第二节内容复习第二节内容一、形形色色的分子：一、形形色色的分子：二、价层电子对互斥模型：二、价层电子对互斥
27、模型： ABn 1、一类是中心原子上的、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价电子都用于形成共价键。价键。2、另一类是中心原子上有、另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未用于形未用于形成共价键的电子对成共价键的电子对)的分子的分子（2）通常采取对称结构。通常采取对称结构。实质：（实质：（1）价层电子对尽可能彼此远离，价层电子对尽可能彼此远离， 使它们之间的使它们之间的斥力斥力最小。最小。三、杂化轨道理论简介三、杂化轨道理论简介1、杂化轨道、杂化轨道 原子中原子中能量相近能量相近的几个轨道间通过相互的混的几个轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个杂后，形成相同数量的几个能量与形状能量与形状
28、都相同的都相同的新轨道。新轨道。2、杂化轨道的类型、杂化轨道的类型 （1）SP3杂化轨道杂化轨道 （2）SP2杂化轨道杂化轨道 （3）SP杂化轨道杂化轨道会解释甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和性质特点？会解释甲烷、乙烯、乙炔分子的结构和性质特点？会解释会解释BeCl2、HCHO、HCN、BF3分子的结构分子的结构0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O1
29、）看中心原子有没有形成双键或叁键）看中心原子有没有形成双键或叁键3、判断杂化类型的一般方法、判断杂化类型的一般方法2）杂化轨道数）杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数4、路易斯结构式、路易斯结构式 分子有用于形成共价键的分子有用于形成共价键的键合电子键合电子(成键电子成键电子)和和未用于形成共价键的未用于形成共价键的非键合电子非键合电子，又称，又称“孤对电子孤对电子”，用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。用短横线表示键合电子，用小黑点来表示孤对电子。OHH. . .HNHH. .HCHHCOOH. . .NN.例如，例如，水、氨
30、、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：的路易斯结构式可以表示为：四、配合物理论简介四、配合物理论简介分子式价电子对数VSEPR模型中心原子杂化类型分子空间构型BeCl22SP直线CO22SP直线HCN2SP直线CHCH2SP直线BF33SP2正三角形CH2=CH23SP2平面形HCHO3SP2三角形SO23SP2V形CH44SP3正四面体NH34SP3三角锥H2O4SP3V形NH4+4SP3正四面体H3O+SP32022年年5月月26日星期四日星期四第三节分子的性质第三节分子的性质（第一课时）（第一课时）、什么是电负性？有何意义？、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电
31、负性是用来描述不同元素原子电负性是用来描述不同元素原子对对键合电子吸引能力大小键合电子吸引能力大小的物理量。的物理量。电负性增大电负性增大电负性减弱电负性减弱知 识 回 顾、什么是共价键？、什么是共价键？共价键共价键：原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对而形成的化学键。而形成的化学键。+ Cl H Cl xHx+HxHxHxxH一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性、键的极性、键的极性成键双方吸引电子能成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均力相同，电荷分布均匀匀非极性共价键非极性共价键成键双方吸引电子的成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分能力不相同，电荷分布不均匀布不均匀极性共极性
32、共价键价键区别区别HHHClX Xabab a = b a b显正电性显正电性显负电性显负电性非极性键非极性键极性键极性键成键原子成键原子同种原子同种原子不同种原子不同种原子举例举例、等等l l、NH 、等等成键原子电性成键原子电性原子对电子对原子对电子对的吸引能力的吸引能力共用电子对位置共用电子对位置相同相同不同不同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向电负性偏向电负性大的原子大的原子不显电性不显电性显电性显电性结论结论判断共价键类型的方法 A-A（A=A、A三三A）型即为非极性键）型即为非极性键 A-B（A=B、A三三B）型即为极性键）型即为极性键1 1下列物质中，含有非极性共价键的化合
33、物下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（是（ ）反 馈 练 习A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI2 2下列共价键中，极性最强的是（下列共价键中，极性最强的是（ ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-IAA、分子的极性、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。分子也有极性分子和非极性分子之分。区别区别ClCl- +HOH判断分子极性的方法（一）：判断分子极性的方法（一）：化学方法化学方法正负电荷中心是否重合正负电荷中心是否重合（在任何一个分子中都可以找到一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据正负电荷中心是否重合来判断）；+非极性分子非极性分子
34、正负电荷中心重合正负电荷中心重合极性分子极性分子正负电荷中心不重合正负电荷中心不重合数学方法数学方法分子是否关于中心原子呈空间分子是否关于中心原子呈空间对称对称（通过观察分子是否关于中心原子在三轴方向上完全对称来判断）；判断分子极性的方法（二）：判断分子极性的方法（二）：COOOHHXYZXYZ三轴完全对称三轴完全对称三轴不完全对称三轴不完全对称非极性分子非极性分子极性分子极性分子判断分子极性的方法（三）：判断分子极性的方法（三）：物理方法物理方法中心原子所受合力是否为零中心原子所受合力是否为零（我们把ABn型分子中,键看成是、原子间的相互作用力，从力的角度分析，根据中心原子所受合力是否为零来
35、判断）。COOOHH12合力为合力为0，为非极性分子，为非极性分子合力不为合力不为0，为极性分子，为极性分子12思考与交流思考与交流分子的极性与哪些因素有关？分子的极性与哪些因素有关？分子的极性不仅与分子的极性不仅与化学键的极性化学键的极性有有关，还与关，还与分子的立体结构（即键的空间分子的立体结构（即键的空间位置）位置）有关。有关。分子类型分子类型单原子分子单原子分子键的极性键的极性 立体结构立体结构分子极性分子极性代表物代表物双原双原子分子分子子三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子五原五原子子非极性分子非极性分子 稀有气体等稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键非极性
36、键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形直线形直线形直线形V V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形( (对称对称) )( (不对称不对称) )( (对称对称) )( (不对称不对称) )( (对称对称) )( (不对称不对称) )( (对称对称) )非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等等HF、CO等等CO2、CS2等等H2O、SO2等等BF3、BCl3等等NH3、PH3等等CH4、CCl4等等键的极性、立体结
37、构、分子极性三者关系键的极性、立体结构、分子极性三者关系？常见分子构型分析：常见分子构型分析：双原子分子双原子分子AA型型AB型型常见分子构型分析：常见分子构型分析：三原子分子三原子分子H2OCO2常见分子构型分析：常见分子构型分析：四原子分子四原子分子NH3BF3常见分子构型分析：常见分子构型分析：五原子分子五原子分子CH4总结总结判断分子极性的规律：判断分子极性的规律：规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系只含非极性键只含非极性键非极性分子非极性分子含极性键含极性键立体结构呈空间对称立体结构呈空间对称非极性分子非极性分子立体结构呈空间不对称
38、立体结构呈空间不对称极性分子极性分子思考与交流思考与交流(课本课本P47)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？H2O2Cl22、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P4 C603、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？HCN H2O NH3 CH3ClCO2 BF3 CH4HCl常见的极性分子和非极性分子常见的极性分子和非极性分子科学视野科学视野表面活性剂表面活性剂：是指由亲水的极性基
39、团和亲油的非极性基团组成的，能改变表面性质的化合物。肥皂的去污原理 人体细胞和细胞器的双分子膜内层的非极性特征决定了它不能让极性分子或例子自由通过；非极性分子如烃类、氧气等则很容易融入膜内并通过双分子膜，从而保证了正常生理活动的进行。膜细胞膜细胞反 馈 练 习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）子和非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分
40、子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键、极性分子中一定含有极性键AD反 馈 练 习2、你认为、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价分子中，共价键的极性由强到弱的是（）键的极性由强到弱的是（）. CH4、NH3、H2O、HFC. H2O、HF 、 CH4、NH3B. HF 、 H2O、 NH3、CH4D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3B反 馈 练 习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）子的一组是（）A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S 和和 CCl4D、CO2 和和 HClB键的极性与
41、分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一定是非极、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。非极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。子的空间构型共同来决定。判断下列说法正确的是：第三节分子的性质第三节分子的性质（第二课时）（第二课时）第三节第三节 分子的性质分子的性质(1)键的极性和
42、分子的极性1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、B、9、BD、10、AB、 11、成键原子是否相同、电子对发生生偏移、成键原子是否相同、电子对发生生偏移、极性、非极性、正负电荷中心极性、非极性、正负电荷中心12、分子分子空间构型空间构型分子有无极分子有无极性性分子分子空间构型空间构型分子有无极分子有无极性性O O2 2直线型直线型无无HFHF直线型直线型有有COCO2 2直线型直线型无无H H2 2O OV V型型有有BFBF3 3三角形三角形无无NHNH3 3三角锥三角锥有有CClCCl4 4正四面体正四面体无无 13、 14、 CH2=CCl2 、 CHCl=C
43、HCl 15、 16、（、（1）氨气、）氨气、 、极性分子、极性分子、 PH3NH3H2O （2）氯化氢、）氯化氢、 、极性分子、稳定性：、极性分子、稳定性：HClHBr HClH2S （3）氯化铵、）氯化铵、 、极性键、极性键、配位键、离子键配位键、离子键 （4）NH3+HCl=NH4Cl NH4+OH-=NH3+H2O Cl-+Ag+=AgCl极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性复习回忆复习回忆判断共价键类型的方法 A-A（A=A、A三三A）型即为非极性键）型即为非极性键 A-B（A=B、A三三B）型即为
44、极性键）型即为极性键极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心 是否重合是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零化学键的极性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性 分子分子共 价 键共 价 键的极性的极性分 子 中 正分 子 中 正负 电 荷 中负 电 荷 中心心分子的极分子的极性性举例举例 H2、N2、O2、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合
45、非极性键非极性键同核原同核原子分子子分子异核双原异核双原子分子子分子异核多异核多原子分原子分子子极性键极性键分子中各分子中各键向量和键向量和为零为零分子中各分子中各键向量和键向量和不为零不为零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl具有空间具有空间对称结构，对称结构，中心原子中心原子无孤对电无孤对电子子不具有空间不具有空间对称结构，对称结构，中心原子有中心原子有孤对电子孤对电子分子的极性与键的极性的关系：分子的极性与键的极性的关系： 分子分子分子极性分子极性CO2BF3CH4H2ONH3SO
46、2SO3PCl3PCl5 完成下列表格非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子指导阅读P49 气体在加压或降温是为什么会变为气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？液体、固体？ 仔细观察书中表仔细观察书中表2-42-4，结合分子结构，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？的特点和数据，能得出什么结论？ 怎样解释卤素单质从怎样解释卤素单质从F F2 2-I-I2 2熔、沸点熔、沸点越来越高？越来越高？二、二、 范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响1
47、、 分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力范德华力范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。存在于分子间的一种较弱的相互作用力。2 、影响范德华力大小的因素、影响范德华力大小的因素1）组成和结构相似的分子，）组成和结构相似的分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德越大，范德 华力越大华力越大2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性极性 分子间的作用力大于非极性分子间的作用力分子间的作用力大于非极性分子间的作用力3 、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。范德华力主要影响物质的物理性质
48、，如熔点、沸点等。1） 组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。华力越大，熔点越高。如如HI HBr HCl 同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高同主族从上到下非金属单质的熔沸点逐渐升高2）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，范德华）组成和结构不相似的物质，分子极性越大，范德华力其熔沸点越高。如力其熔沸点越高。如CON2学与问学与问怎样解释单质从怎样解释单质从F2I2的熔、沸点越来越高？的熔、沸点越来越高？卤素单质的相对分子质量和熔、沸点数据如下表卤素单质的相对分子质量和熔、沸点数据如下表化学式化学式相对分子质量相对分子
49、质量熔点熔点/C 沸点沸点/CF238219.6188.1Cl271101.034.6Br21607.258.8I2254113.5184.4 卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，从卤素单质都是双原子分子，组成和结构相似，从F2I2相对分子质量依次增加，所以范德华力也随着增大，因相对分子质量依次增加，所以范德华力也随着增大，因此，随着范德华力的增大物质的熔沸点也随着升高。此，随着范德华力的增大物质的熔沸点也随着升高。4、 范德华力与化学键的关系范德华力与化学键的关系1）范德华力的大小比化学键的键能小得多。）范德华力的大小比化学键的键能小得多。如如431.8431.8366366298.72
50、98.7键能键能/KJ/KJ mol mol -1-121.1421.1423.1123.1126.0026.00范德华力范德华力/KJ/KJ mol mol -1-1HClHClHBrHBrHIHI分子分子2）范德华力存在于分子之）范德华力存在于分子之间间，而化学键存在于分子，而化学键存在于分子 或晶体的或晶体的内部内部3）范德华力主要影响物质的）范德华力主要影响物质的物理性质物理性质，而化学键主要，而化学键主要 影响物质的影响物质的化学性质化学性质。对范德华力的理解对范德华力的理解 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质
51、，响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物、金属单质等物质中不存在中，离子化合物、金属单质等物质中不存在范德华力。范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。时才有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华大范德华力越大；分子
52、的极性越大，范德华力也越大。力也越大。科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力 分子间作用力的范围很小，一般是分子间作用力的范围很小，一般是0.3nm0.5nm，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。壁，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。壁虎的四足覆盖着几十万条由角蛋白构成的纳米级尺寸的虎的四足覆盖着几十万条由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，因此壁虎的足与墙接触正好能符合分子间作用力的毛，因此壁虎的足与墙接触正好能符合分子间作用力的作用范围，壁虎能够在天花板上爬行自如，其本质即是作用范围，壁虎能够在天花板上爬行自如，其本质即是足上的细毛与墙体之间的范德华力。足上的细毛与墙体之间的范德华力。
53、1、水的状态除了气、液和固体外，还有玻璃态。它是有、水的状态除了气、液和固体外，还有玻璃态。它是有液态水急速冷却到液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A 水由液态变为玻璃态，体积缩小水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是水分子晶体玻璃态水是水分子晶体C课堂练习课堂练习2、 固体乙
54、醇晶体不存在的作用力是固体乙醇晶体不存在的作用力是 （ ）A 离子键离子键 B 极性共价键极性共价键C 非极性共价键非极性共价键 D 范德华力范德华力A3、已知、已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示。在有关示。在有关H2O2结构的说法中正确的是结构的说法中正确的是 （ ）A 分子的正、负电荷中心重合。分子的正、负电荷中心重合。B 分子的正、负电荷中心不重合分子的正、负电荷中心不重合C H2O2是极性分子是极性分子D H2O2是非极性分子是非极性分子HOOHBC 你是否知道，常你是否知道，常见的物质中，水见的物质中，水是熔、沸点较高是熔、沸点
55、较高的液体之一？冰的液体之一？冰的密度比液态的的密度比液态的水小？为了解释水小？为了解释水的这些奇特性水的这些奇特性质，人们提出了质，人们提出了氢键氢键的概念。的概念。 三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响 是一种特殊的分子间作用力，它是由已是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共经与电负性很强的原子形成共 价键的价键的氢原子氢原子与另一分子中与另一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用之间的作用力力.(不属于化学键不属于化学键)1、氢键概念、氢键概念一般表示为一般表示为 XH- - -Y （其中（其中X、Y为为F、O、N）2、表示方法：、表示
56、方法： 以以 HF 为例为例, F 的电负性相当大的电负性相当大, 电子对偏电子对偏向向 F, 而而 H 几乎成了质子几乎成了质子, 这种这种 H 与其它分子与其它分子中电负性相当大、中电负性相当大、r 小的原子相互接近时小的原子相互接近时, 产产生一种特殊的分子间力生一种特殊的分子间力 氢键氢键. 表示为表示为 : FHFH3、形成氢键的两个条件、形成氢键的两个条件: 1.与电负性大且与电负性大且 r 小的原子小的原子(F, O, N)相相 连的连的 H ; 2. 在附近有电负性大在附近有电负性大, r 小的原子小的原子(F, O, N). 4、氢键的存在、氢键的存在（1）分子间氢键）分子间
57、氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成分子内的氢键，组成时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特的特殊结构殊结构5 5、氢键的特征、氢键的特征1 1、氢键既有、氢键既有方向性方向性（X-HX-HY Y尽可能在同一条直线上
58、），尽可能在同一条直线上），又有又有饱和性饱和性（X-HX-H只能和一个只能和一个Y Y原子结合）。原子结合）。2 2、氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不、氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能属于化学键。但也有键长、键能 FH-FOH- ONH- N氢 键 键 能氢 键 键 能 (kJ/mol)28.118.820.9共价键键能共价键键能(kJ/mol)568462.8390.8 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力的吸引电子的能力(即电即电负性）负性）有关，它们的能力越强，则氢键越强，有关，它们的能力越强，则氢键越强，如如F原子得电子能力最强，因
59、而原子得电子能力最强，因而F-HF是最强是最强的氢键。的氢键。氢键强弱与氢键强弱与Y的半径大小的半径大小有关，半径越小有关，半径越小氢键越强氢键越强 ，氢键强弱变化顺序如下：氢键强弱变化顺序如下：F-HFO-HOO-HNN-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。6、氢键强弱、氢键强弱7 7、氢键对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响（1 1）对熔点和沸点的影响）对熔点和沸点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。分子间氢键使物质熔、沸点升高。 分子内氢键使物质熔、沸点降低。分子内氢键使物质熔、沸点降低。（2 2）对溶解度的影响）对溶解度的影响 溶质分
60、子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶解度增大。溶解度增大。应用与拓展应用与拓展1、为什么NH3极易溶于水？2、为什么冰的密度比液态水小?(H2O)n3、怎样解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来相对分子质量大一些？在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。冰能浮在水面上。 4、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯、为什么邻羟
61、基苯甲醛的沸点比对羟基苯 甲醛的低？甲醛的低？分子间氢键使物质熔、沸点升高。分子间氢键使物质熔、沸点升高。分子内氢键使物质熔、沸点降低。分子内氢键使物质熔、沸点降低。练习：（练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 第三节分子的性质第三节分子的性质（第一课时）（第
62、一课时）复习回忆复习回忆二二 、范德华力及其对物质性质的影响、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力的概念、范德华力的概念2、范德华力大小的影响因素、范德华力大小的影响因素3、范德华力对物质性质的影响、范德华力对物质性质的影响4、范德华力与化学键的关系、范德华力与化学键的关系三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响1、氢键概念、氢键概念2、表示方法、表示方法3、形成氢键的两个条件、形成氢键的两个条件 4、氢键的存在、氢键的存在5 5、氢键的特征、氢键的特征6、氢键强弱、氢键强弱7 7、氢键对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响XH- - -Y练习：（练习：（04广东）下列关于
63、氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C1.下列化合物中氢键最强的是下列化合物中氢键最强的是A CH3OH B HF C H2O D NH32.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是下列现象中，其原因与氢键存在无关的是A 水的熔沸点比较高水的熔沸点比较高B HI的稳定性的稳定性C NH3
64、极容易溶于水极容易溶于水D邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低沸点低BB1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸馏汽油蒸馏汽油 D苯苯 2.欲用萃取剂欲用萃取剂A把溶质把溶质B从溶剂从溶剂C的溶液里萃取的溶液里萃取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_ _ _ 思考思考：A与与C互不相溶互不相溶AB B在在A A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C C中的溶解度中的溶解度A A与与B B不发生化学反应不发生化学反应 指导阅读：什么是指导阅读：什么是相似相溶
65、相似相溶四、溶解性：四、溶解性：相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，相似相溶：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂例如：极性溶剂例如：极性溶剂HH2 2OO 非极性溶剂非极性溶剂CClCCl4 4、汽油、苯等、汽油、苯等1 1、如果存在氢键，溶解性更好。、如果存在氢键，溶解性更好。（例如：（例如：NHNH3 3和和HH2 2OO）2 2、分子结构相似的溶解性更好、分子结构相似的溶解性更好（例如：乙醇和（例如：乙醇和HH2 2OO）3 3、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度、溶质与溶剂发生反应，增加溶解度（例如：（例如：SOSO2 2和水）和水
66、）一些经验一些经验“相似相溶相似相溶”规律：规律：四、溶解性四、溶解性 影响物质溶解性的因素：影响物质溶解性的因素： 影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_ 和和_。温度温度温度温度 压强压强练习：练习：1比较比较NH3和和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？规律理解它们的溶解度不同？2为什么在日常生活中用有机溶剂为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解溶解油漆而不用水？油漆而不用水？因为因为CH4是非极性分子，而是非极性分子，而NH3是极性分子，根据是极性分子，根据相似相溶规律，相似相溶规律，NH3易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂H2O 中，且中，且NH3与与H2O之间还可形成氢键，也促进了之间还可形成氢键，也促进了NH3的溶的溶解。解。因为油漆是非极性分子，因为油漆是非极性分子，有机溶剂有机溶剂( (如乙酸乙酯如乙酸乙酯) )也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似也是非极性溶剂，而水是极性溶剂。根据相似相溶规律，应用有机溶剂溶解油漆而不用水
