高中化学第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1.docx

2.3.1氧化还原反应
1.下列叙述正确的是(
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A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：本题容易误选 A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应
有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质
的同种元素之间，这种反应叫归中反应， 所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反
应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,
子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此
答案：C
2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A L 2+ 「
A. Fe —> Fe
, 2+
MnO > Mn
C的叙述是正确的；难失去电
D不正确。故正确答案为 Co
( )
B. CQ> HCO
SQ> SQ
解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化,
只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D
3.铭能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有 ①Cr+ 2HCl===CrCl2+HT、②4CrCl 2+4HCl + Q===4CrCb+2HQ,下列叙述中正确的是
()
A.反应①、②均属于置换反应
HCl在反应①、②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化 2+ 、 D.溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr发生氧化反应
解析：置换反应除了要有单质参加反应， 还必须有单质生成， 反应②不符合，A项错误； 在反应②中HCl的两种元素无价态变化， HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项
错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原， C项错误；反应②中 Cr"被02氧化生成Cr3 十 ,导致溶液颜色由蓝变绿， D项正确。
答案：D
4,下列叙述正确的是()
A.含金属元素的离子一■定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
点燃
解析：含金属元素的 Mn。是阴离子，A错；在S+Q====SQ的反应中，非金属单质S
是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如C「一Cl 2是被氧
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化，而 Cu —>Cu是被还原，故 C不对；D说法正确，如 Cu+ 2FeCl3===CuC2+2FeCl2, Fe
+被Cu还原，仅得到Fe2+O
答案：D
.下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
MnO
2KCQ=====2KCl+3QT △
点燃
2Na+ Cl2=====NaCl
Zn+ 2HCl===ZnCl2+H4
高温
Fe2Q + 3CO====2Fe+3CO
解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类型；它们 均是氧化还原反应。
答案：D
.在下列三个化学反应中：
①N2+Q放电,2NO;
②4AgNO4,2Ag 2O+ 4NOT + QT ;
③2NHC