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电解池
电解原理
概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。
电解池：
（1） 装置特点：转化为 能。
（2） 形成条件：①与电源相连的两个电极；②电解质溶液（或熔化的电解质）；
或形成闭合回路
（3） 电极名称：①阳极：连电源—极，失电子发生 反应。
阴极：连电源—极，得电了发生 反应。
（4） 电解结果：在两极上有新物质生成。
书写
第一步：确定电极的材料及阴阳极；
第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；
第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
4.电解规律
（1）.电极产物的判断
活性电极（Fe、Cu、Ag等）：电极材料失电了 悄性电极（Pt、Au、有黑）：溶液中的阴丙了 失电子
阴离于放电月质序：$2- > I- > Br~ > Cl - >
OH- >含机酸根
溶液 中的阳离子得至IJ电子
而顽 根据尚于|阳离子漱电jl页序：Ag* > Fe3* > Cu2 + ' 1 活动性，> H+ > Fe2+ A Zn2+ > Al3+ > Mg2*
> Na+ > Ca2+ > K*
因此，离子的氧化性越强，越容易在阴极得电子，而离子的还原能力越强，越容易在阳极失电子。
（2）.用惰性电极电解溶液时的情况分析
类型
电析反应特点
实例
电解 对象
电解质 浓度
pH
复原电解质 溶液
电解
水型
阴极：2H++2e = H2
阳极：40H-4e ==2艮0 + 02
NaOH
水
H2SO4
水
Na2S()4
水
分解电解 质型
电解质电离出的阴阳离 子分别在两级放电
HC1
电解质
CuCl2
电解质
放艮生碱 型
阴：艮0放压生成碱 阳：电解质阴离子放电
NaCl
电解质和水
放。2生酸 型
阴：电解质阳离子放电 阳：艮0放。2生成酸
C11SO4
电解质和水
（3） .电解后溶液pH的变化
由电解总方程式判断整体的变化
由电极反应式判断局部的变化，阴极：H*放电，pH增大；阳极：0H「放电，pH变小。
（4） .电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原？例如电解CuS04溶液，为什么要加CuO而不是Cu（OH）2?要从一个个的个 例中总结出规律 加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这
样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu（OH）2 了。那就是“消耗什么加什么，消 耗多少加多少”，加显然多加了氢。
（5） 电子流向：电源负极一沿导线一阴极一电解溶液中离了的移动一阳极一沿导线一电源正极
电解池原理应用
（1） .铜的电解精炼
粗铜中常含有Fe. Zn. Ni. Ag. Au等，通电时，作阳极，作阴极。
阳极：
Fe. Zn. Ni 放电成为 Fe* . Zn2+ . Ni*
Ag. Au等不放电而在阳极沉积下来.
阴极：
铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成邛日极泥”。
溶液中浓度减少
（2） .电镀铜
电镀时应用电解原理在某些金属表面镀