中考化学总复习纲要.doc
上传者：小健
2022-07-14 08:25:15上传
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中考化学总复****纲要.doc屮考祀曇总篆****狷要
10眾
初中化学总复****纲要2
基本概念： 2
基本知识、理论： 3
解题技巧和说明： 9
一、 推断题解题技巧： 9
二、 解实验题技巧： 11
三、 计算题类型与解题技巧： 13
初中化学基础知识提纲 15
一、 应掌握的知识点 15
二、 基础知识 18
第一部分元素化合物知识 18
第二部分化学基本概念和基本原理 20
第三部分化学计算 23
第四部分化学实验 24
1 — 6章化学方程式集锦 27
参考答案 29
初中化学总复****纲要
基本概念:
1、
2、3、
化学变化: 物理变化: 物理性质:
生成了其它物质的变化1 没有生成其它物质的变化」 不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
区别：有没有新的物质生成
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、14、
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 原子： 分子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再
区别：在化学变化中, 是否可以再分
15、
16、17、
单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：山不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值
甘*“十*卓该原子一个原子的实际质量（千克）
某原子的相对原丁质重=一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为“1",省略不写） 相对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核） 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 离子：带有电荷的原子或原子团 原子的结初［原了核
质子（+ ）
原子
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：。2是单质，CO2是化合物
中了（°） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
(―)
原子、离子的关系:
阴离子
原子
阳离子
注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数
18、 四种化学反应基本类型：
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
女II： A + BC = AC + B
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
女II： AB + CD = AD + CB
三者的关系：缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反
19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基木反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）］ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2d 空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
P（d2 t此反应M11O2是催化剂）
21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原了的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶^和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两利液体互相溶解时，量多的一利「是溶M量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们****惯 上都把水当成溶M其它为溶质。）
23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
女口： HC1==H1 + C1 ■ HNO3==H1 + NO3' H2SO4==2ir + SO4 主要的空气污染物：NO?、CO、SO?、H2S、NO等物质
其它常见气体的化学式：NH3 （氨气
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初中化学总复****纲要2
基本概念： 2
基本知识、理论： 3
解题技巧和说明： 9
一、 推断题解题技巧： 9
二、 解实验题技巧： 11
三、 计算题类型与解题技巧： 13
初中化学基础知识提纲 15
一、 应掌握的知识点 15
二、 基础知识 18
第一部分元素化合物知识 18
第二部分化学基本概念和基本原理 20
第三部分化学计算 23
第四部分化学实验 24
1 — 6章化学方程式集锦 27
参考答案 29
初中化学总复****纲要
基本概念:
1、
2、3、
化学变化: 物理变化: 物理性质:
生成了其它物质的变化1 没有生成其它物质的变化」 不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
区别：有没有新的物质生成
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、14、
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 原子： 分子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再
区别：在化学变化中, 是否可以再分
15、
16、17、
单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：山不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值
甘*“十*卓该原子一个原子的实际质量（千克）
某原子的相对原丁质重=一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为“1",省略不写） 相对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核） 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 离子：带有电荷的原子或原子团 原子的结初［原了核
质子（+ ）
原子
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：。2是单质，CO2是化合物
中了（°） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
(―)
原子、离子的关系:
阴离子
原子
阳离子
注：在离子里，核电荷数=质子数+核外电子数
18、 四种化学反应基本类型：
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
女II： A + BC = AC + B
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
女II： AB + CD = AD + CB
三者的关系：缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反
19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基木反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）］ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2d 空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
P（d2 t此反应M11O2是催化剂）
21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原了的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶^和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两利液体互相溶解时，量多的一利「是溶M量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们****惯 上都把水当成溶M其它为溶质。）
23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
女口： HC1==H1 + C1 ■ HNO3==H1 + NO3' H2SO4==2ir + SO4 主要的空气污染物：NO?、CO、SO?、H2S、NO等物质
其它常见气体的化学式：NH3 （氨气
中考化学总复习纲要
