实验二滴定分析基本操作练习.docx

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实验二滴定分析基本操作练****br/>实验二滴定分析基本操作练****br/>一、实验目的
1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。
2．练****酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
NaOH+HCl=NaCl+H2O计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7
***橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；
酚　酞（pp）　变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）
计算：C1V1=C2V2
C1/C2=V2/V1
强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用***橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。本实验分别选取***橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化，但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。
三、试剂和仪器
仪器：滴定管锥形瓶试剂瓶台秤
试剂：6mol·L－1HCl溶液NaOH（固体A.R级）
***橙指示剂酚酞指示剂
四、实验步骤
溶液的配制（粗称）：
0.1mol/L的NaOH溶液：在台秤上取约2g固体NaOH于烧杯中，加约50mL的蒸馏水，溶解，转入橡皮塞试剂瓶中，加水至500mL，盖好胶塞塞，摇匀，贴好标签备用。
0.1mol/L的HCl溶液：在通风厨内用量筒量取浓HCl4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，加水稀至500mL，置于试剂瓶中。
2、滴定操作练****br/>重点讲解滴定管使用前的准备：主要讲解如何排空气泡，酸式滴定管可快速的旋转活塞，让溶液将气泡带走；碱式滴定管，用右手拿住滴定管上端并使之倾斜，左手挤压乳胶管内的玻璃珠使尖端向上翘，让溶液从尖嘴处喷出，可以将气泡排出。
（1）滴定管的使用
滴定管按用途分为酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管用玻璃活塞控制流速，用于酸或氧化剂溶液，
碱式滴定管用玻璃珠控制流速，用于碱或还原剂溶液。
1）.涂油
取下活塞上的橡皮圈，取出活塞，用吸水纸将活塞和活塞套擦干，将酸管放平，以防管内水再次进入活塞套。用食指蘸取少许凡士林，在活塞的两端各涂一薄层凡士林。也可以将凡士林涂抹在活塞的大头上，将活塞插入活塞套内，按紧并向同一方向转动活塞，直到活塞和活塞套上的凡士林全部透明为止。套上橡皮圈，以防活塞脱落打碎。
检查乳胶管和玻璃球是否完好，若乳胶管已