苏教版高一化学反应中的热量公开课课件ppt课件.ppt

化学反应中的热量变化
专题2　化学反应与能量转化
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1: 在一支试管中放入用砂纸打磨过的镁条,再加入2mL 2mol/L的盐酸, 用手触摸试管外壁，有何感觉？
2：向完好的塑料薄膜袋中加入2药匙氢氧化钡，再加入3药匙NH4Cl晶体，扎紧口袋，搓动药品，用手触摸袋子外壁，有何感觉？
分组实验
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实验1. 镁条和盐酸反应
现象:
结论:
实验2: 氢氧化钡晶体和***化铵反应.
现象:
反应方程式:
结论:
反应方程式:
试管内有气泡产生, 镁条逐渐溶解, 试管外壁温度升高.
反应放出热量
Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
反应的混合物温度降低
2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O == BaCl2 + 2NH3 + 10H2O
反应吸收热量
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化学反应中存在热量变化
为什么
？
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提示：
从物质能量角度分析
从化学反应的本质角度分析
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从能量角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放热反应
反应物的总能量 ＝生成物的总能量 + 热量（放出）
生成物的总能量高
反应物的总能量低
吸热反应
反应物的总能量 ＝生成物的总能量 － 热量（吸收）
化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放” 或“贮存”的过程。
放热反应：
反应物总能量>生成物总能量
吸热反应：
反应物总能量<生成物总能量
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从化学反应的本质角度分析
化学反应的本质：

旧物质 新物质
旧键的破坏 新键的形成。
吸收能量
放出能量
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能量变化 热量变化
？
化学能 热能、光能、电能等
化学反应中的能量变化经常表现为热量的放出或吸收。
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只有化学反应中才
存在吸、放热过程
？
启发：
涉及物质的热量
变化要关注物质
的聚集状态
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放热反应与吸热反应
放热反应：放出热量的化学反应。
吸热反应：吸收热量的化学反应。
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