用分类思想突破与量的离子方程式的书写带答案.docx

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用分类思想突破与量的离子方程式的书写带答案
　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续反应型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO_。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应
如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO_；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO_。
(3)多元弱酸盐与强酸反应
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO_；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液：
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二　先后反应型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；
HI过量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
类型三　离子配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO_。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
反应后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
SO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。
[自我检测]
1．判断正误(