最新盐类的水解

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1、 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性一、教学目标：盐溶液的酸碱性二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写三、教学过程知识点一：探究盐溶液的酸碱性 实验操作(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。实验记录盐溶液pH盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH>7强碱弱酸盐NaHCO3pH>7强碱弱酸盐NH4ClpH7强

2、酸弱碱盐Na2SO4pH7强碱强酸盐CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐实验结论(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。知识补充：(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(2) 常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HclO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。 常见的

3、弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH7弱酸弱碱盐水解不确定（3）盐溶液的酸碱性：知识点二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3·H2OH理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(

4、OH)，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH限时训练 1.下列各方程式中，属于水解反应的是( )ACO2H2OH2CO3 BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2 DS2H2OHSOH2下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()ANHH2ONH3·H2OH BS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHOHCH3COOH2O3.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4C

5、l、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。 碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。4物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX5在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生

6、6下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4 CNaHCO3 DNH37“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO8pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定9写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。100.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1

7、 NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。11将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A B C D12在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa13在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定增

8、大14(双选).下列电离方程式或离子方程式正确的是()ANaHCO3电离：NaHCO3=NaHCO BH3PO4电离：H3PO4=3HPOCNH水解：NHH2ONH3·H2OHDCO水解：COH2OH2CO32OH15双选题常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则溶液中的溶质可能是()A Al2(SO4)3 BCH3COOH CNaOH DCH3COONa16.有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4Cl ,呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。(3)NaCl溶液：电离过程：NaCl=NaCl，H2OHOH。水

9、的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。2盐类的水解(1)概念：在溶液中，由盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱酸或弱碱的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征：一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应（酸碱中和是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。）(4)表示方法： 用化学方程式表示：盐水酸碱。如NH4Cl水解：NH4ClH2ONH3·H2OHCl用离子方程式表示：如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H

10、。知识点三 盐类水解离子方程式的书写盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：COH2OHCOOH。多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Al3水解的离子方程式常写成：Al33H2OAl(OH)33H。盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。(2)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。(3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁

11、性，同强显中性。盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。思考：相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的大小关系？原因是什么？知识点四 盐溶液酸碱性的拓展 1.正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱 碱性 中性 酸性取决 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 2.酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度， 呈酸性 电离程度水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH