《必修1》第一章从实验学化学(2)混合物的分离和提纯

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1、1第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2课时课时2二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得

2、到比较纯的物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质而且质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的分离： 混合物的提纯：混合物的提纯：3学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学

3、除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值。价值。41、过滤和蒸发、过滤和蒸发复习回顾：过滤：过滤：蒸发：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。质与溶剂。如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯(请同学们阅读请同学们阅读P5实验实验11，找出粗，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等主要

4、成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体5粗盐的提纯：粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析水分蒸发，逐渐析出固体。出固体。蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，搅拌溶液，当容器内余少量液体时，当容器内余少量液体时，停止加热，利用停止加热，利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。斗颈流入另一烧杯中。 过滤过滤：将烧杯中的液体将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。若滤液浑浊，再

5、过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。食盐水略显浑浊。 溶解：称取约溶解：称取约4g的粗盐的粗盐加到约加到约12g水中，用玻璃水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。 现现 象象 步步 骤骤6问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？7 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？实验实验1-2 1-2 取取【实验实验1 11 1】得到的盐

6、约得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管中加入约中加入约2 2 mLmL水配成溶液，先加水配成溶液，先加过量过量稀盐酸使溶液酸稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入化，然后向试管中滴入几滴（或少量）几滴（或少量）BaClBaCl2 2溶液。观溶液。观察现象。察现象。 现象现象: :结论：结论：有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl离子的检验：离子的检验：试剂：稀试剂：稀盐酸盐酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀盐酸的原因：排除加入稀盐酸的原因：排除

7、CO32-对对SOSO4 42-2-检验的干扰。检验的干扰。存在存在SOSO4 42-2-8 2 2、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有ClCl- - ？（？（P P7 7）试剂：稀试剂：稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液 向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除COCO3 32-2-等可能造成的干扰。再加入少量等可能造成的干扰。再加入少量AgNOAgNO3 3溶液，如溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有ClCl- -。现象现象: :有有白色白色沉淀生成沉淀生成化学方程式化学方程式:

8、:NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = = AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 39CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2溶液溶液硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质思考与交流思考与交流如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质10在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如

9、何处理等。你设计的除去离子的方法中有没以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ 、 Cl-适量适量HCl11试剂的先后顺序正确的是：A、BaCl2 NaOH Na2CO3 HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键关键

10、： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸溶液后面，稀盐酸 在最后。在最后。为什么？为什么？D、 Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl122.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（的操作顺序是（ ）过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加过量 Na2CO3溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成

11、白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量液中加入过量NaOH的溶液，又有白色沉淀生成；再的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+C DB C课堂练习：133.3.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用溶液，可以使用的方法为（的方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钠溶液，过滤

12、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸 D144.4.有有A A、B B、C C、D D四种溶液四种溶液, ,它们各为它们各为K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中

13、的一种中的一种. .现进行下列实验现进行下列实验: : A+C A+C无明显变化无明显变化; ; A+D A+D无明显变化无明显变化; ; B+D B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;E; B+C B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于过量溶于过量F F中中, ,生成溶液生成溶液并放出气体并放出气体. .由此可以确定由此可以确定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . . K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 215 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”：“二低二低”：“

14、三靠三靠”： 滤纸用水润湿紧贴漏滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。斗的内壁，中间不留有气泡。 滤纸的边缘低于漏滤纸的边缘低于漏斗斗 口口,漏斗里的液体低于滤漏斗里的液体低于滤纸的边缘纸的边缘 倾倒液体的烧杯尖倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若滤液浑浊应再过滤一次若滤液浑浊应再过滤一次16 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用）加热时，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止

15、加热，）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。17在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl18试剂的先后顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键：关键： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐溶液后面，稀盐酸在最后。酸在最后。19lSO42的检验lCl 的检验2、选择什么试剂？3、操作方法的描述？1、检验物质得原理？表达：