硝酸经典计算

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1、一、原子守恒一、原子守恒规律规律1. 1. 反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的生成的NONO2 2和和NONO气体的物质的量之和。气体的物质的量之和。规律规律2. 2. 金属与硝酸反应时，生成的气体（金属与硝酸反应时，生成的气体（NONO2 2和和NONO）的物质的量、生成的）的物质的量、生成的M(NOM(NO3 3)x)x中所含的氮元素的中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。硝酸的物质的量。规律规律3. 3. 金属与硝酸反应时，若生成的气体金属与硝酸反应时，若生成

2、的气体NONO2 2、NONO恰好完全溶于恰好完全溶于NaOHNaOH溶液中，由于生成物溶液中，由于生成物NaNONaNO3 3、NaNONaNO2 2中的中的Na+Na+与与N N原子个数比为原子个数比为1 : 11 : 1，则，则n(NaOHn(NaOH) ) n(NOn(NO2 2)+n(NO)+n(NO)。二、电子守恒二、电子守恒规律规律1. 1. 一定量的一定量的CuCu完全溶于浓硝酸中，所产生的完全溶于浓硝酸中，所产生的气气体与一定量的体与一定量的O O2 2混合后恰好完全溶于水时，消耗混合后恰好完全溶于水时，消耗O O2 2的量只取决于的量只取决于CuCu的物质的量，即的物质的量

3、，即2n(O2n(O2 2) ) n(Cun(Cu) ) 规律规律2. 2. 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O O2 2混合后用水恰好完全吸收时，消耗混合后用水恰好完全吸收时，消耗O O2 2的量只取决于的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即: : n(M)n(M)a a n(NOn(NO2 2) + 3n(NO) ) + 3n(NO) 4n(O4n(O2 2) (a) (a为金属为金属M M的化合价的化合价) ) 三、电荷守恒三、电荷守恒金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的金属单质

4、完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量，等于金属离子所结合的量，等于金属离子所结合的NONO3 3的物质的量，也等的物质的量，也等于金属离子所结合的于金属离子所结合的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即：n(en(e) ) n(NOn(NO3 3) ) n(OHn(OH) )。四、比例守恒四、比例守恒若金属与浓硝酸反应只生成若金属与浓硝酸反应只生成NONO2 2时，则被还原的硝酸时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的占参加反应的硝酸总量的1/21/2，若金属与稀硝酸反应，若金属与稀硝酸反应只生成只生成NONO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的量的1

5、/41/4。1 1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NO NO 的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与1.68LO1.68LO2 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入加入5mol/L NaOH5mol/L NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，则消恰好完全沉淀，则消耗耗NaOHNaOH溶液的体积是（）溶液的体积是（）A 60mLA 60mLB B45mL45mLC

6、C30mL30mLD D15mL15mL2 2、铜和镁的合金、铜和镁的合金4.6g4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生酸被还原只产生4480mL NO4480mL NO2 2气体和气体和224mL224mL的的NONO气体气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为为A A7.04 g7.04 g B B8.26 g8.26 g C 8.51 g C 8.51 gD D9.02 g9.02 g3 3、将、将17.9g A