盐类水解专题复习课件

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1、盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用高三化学专题复习高三化学专题复习【基础知识基础知识】 1 1用用pHpH试纸测试试纸测试0.1mol/L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和NHNH4 4ClCl溶液时，发现三种溶溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H H+ +和和OHOH- -均由水电离产生，浓度应相等，溶均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？液怎么会显酸碱性？2 2NaNa2 2COCO3 3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代

2、替烧碱是一璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？种盐，它何以具有这样的作用？ 【重点难点解析重点难点解析】1 1全面理解盐类水解的定义全面理解盐类水解的定义盐类水解的概念：盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水的反应，叫做盐类的水解解 盐类水解的实质为：盐类水解的实质为： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与弱酸阴离子或弱碱阳离子与H H+ +或或OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质 其发生的条件为：其发生的条件为：只有可溶性的盐，且在水溶液中才能

3、发只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；生水解；盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。阳离子。其结果为：其结果为：破坏了水的电离平衡，使水的电离被促破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；进；引起水溶液的酸、碱性发生变化引起水溶液的酸、碱性发生变化 2 2深入理解盐类水解的特征深入理解盐类水解的特征盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：的逆反应：这说明盐类的水解反应：这说明盐类的水解反应：程度很弱（因为中和反应一般程度较大，程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；往往进行得较为彻底）；吸热（因

4、为中和反应一般放热）；吸热（因为中和反应一般放热）；在一定条件下，可达到水解平衡状态，当在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理列原理 3 3影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大一级水解大于二级水解。水解程度就越大一级水解大于二级水解。另外，还受以下因素的影响：另外，还受以下因素的影响： 温度：升高温度能促进盐的水解温度：升

5、高温度能促进盐的水解 浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解 外加试剂的影响：加入外加试剂的影响：加入H H+ +可抑制阳离子的水解，可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入促进阴离子的水解；加入OHOH- -能抑制阴离子的水能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解解，促进阳离子的水解 4 4、盐类水解的离子方程式的书写、盐类水解的离子方程式的书写弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用难溶物质也不能用“”和和“”。多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水多元弱

6、酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。解方程式必须分级书写。 注意双水解进行的程度和离子方程式的注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。书写。 弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应参加水解反应多元弱酸酸根须多元弱酸酸根须写分步水解写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。，多元弱碱金属离子只写一步。NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Ac- + H2O HAc + OH-NH4Cl：NaAc：多数水解反应是多数水解反应是可逆可逆反应，应用反应，应用“ ”，不写，不写“”、“”HCO3- + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3：Na2CO

7、3 + H2O NaHCO3 + NaOHFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Na2CO3：FeCl3：举例举例：5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解条件；条件；都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解程度；程度；谁强显谁性，都强显中性谁强显谁性，都强显中性结果结果 “弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”如如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3显中性；显中性；显酸性；显酸性；显碱性。显碱性。水解到底而不共存：水解到底而不共存：水解不彻底共存：三种情况水解不彻底共存：三种情

8、况CH3COONH4溶液：溶液：NH4F溶液：溶液：NH4CN溶液：溶液：HAc-NaAc溶液显酸性溶液显酸性HCN-NaCN溶液显碱性溶液显碱性强碱弱酸盐。强碱弱酸盐。强酸弱碱盐。强酸弱碱盐。弱酸弱碱盐。弱酸弱碱盐。 “混合体系混合体系”。酸式盐。酸式盐。如如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa如如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性溶液显酸性说明：说明：【难点突破难点突破】1 1溶液中离子间水解反应的相互影响溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子

9、的溶液混合时，两种离子的水解反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为甚至于彻底水解，称为“双水解双水解”，如：，如： 23333)(3COOHAlHCOAl 水解相互抑制：当含有两种水解情况相同水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（互抑制，双方的水解程度均减小，如（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2中的中的 NHNH4 4+ +和和FeFe2+2+水解相互抑制水解相互抑制使双方水解程度

10、都减小，所以溶液中的使双方水解程度都减小，所以溶液中的C CNHNH4 4+ +比同浓度的（比同浓度的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的C CNHNH4 4+ +大大溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：（1 1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离电解质的电离将其电离成离子，然后将其电离成离子，然后考虑考虑“弱离子弱离子”的水解，综合分析得出：的水解，综合分析得出：c c（不水解离子）（不水解离子） c c（水解离子）（水解离子） c c（显（显性

11、离子）性离子） c c（隐性离子）（隐性离子）（有反例有反例）注：注：所谓所谓“显性离子显性离子”是指使溶液表现酸是指使溶液表现酸碱性的离子；碱性的离子；“隐性离子隐性离子”则与之相反，则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为如酸性溶液中的显性离子为H H+ +，隐性离子，隐性离子为为OHOH- -如：如：NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 C CClCl- - C CNHNH4 4+ + C CH H+ + C COHOH- -（2 2）若两种物质混合后能发生反应，则应）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的