第三单元盐类的水解

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1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解桐乡高级中学桐乡高级中学 张锦松张锦松被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意采槐花的老太差点采槐花的老太差点送了命！送了命！【新闻链接】：【新闻链接】： 某日上午某日上午1010点左右，家住市区的李老太与点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意蛰伤，当时她并未在意. .回家后李老太感到伤回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险已脱离危险. .请问这次

2、险情是什么原因造成的呢？请问这次险情是什么原因造成的呢？ H H+ + + + 【思考】：【思考】：试用平衡移动原理加以解释试用平衡移动原理加以解释. .【思考】：【思考】：【问】：【问】： 测定测定NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONaCOONa、AlClAlCl3 3的的pHpH，并将实验结果填入下表，并将实验结果填入下表 : :P74【活动与探究】：【活动与探究】：物质物质pHpH试纸颜色试纸颜色pHpH物质物质pHpH试纸颜色试纸颜色pHpHNaClNaClCHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3AlClA

3、lCl3 3NHNH4 4ClCl=7=7777777c(CH3COO-)c(OH-)(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：NaNa2 2COCO3 3【活动探究】：【活动探究】：实验实验: H H2 2酚酞酚酞. .实验实验:NaNa2 2COCO3 3的乙醇溶液酚酞的乙醇溶液酚酞. .实验实验混合液混合液H H2 2O.O.实验实验:(3).(3).分析分析NaNa2 2COCO3 3水溶液显碱性的原因水溶液显碱性的原因. . Na. Na2 2COCO3 3水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？

4、. Na. Na2 2COCO3 3水溶液中存在哪些粒子？它们能水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？否结合成难电离的物质？.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？.最终会引起溶液中的最终会引起溶液中的HH+ + 和和OHOH- - 如何变化？如何变化？无色无色无色无色红色红色NaNa2 2COCO3 3 = CO = CO3 32-2- + 2Na + 2Na+ + +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32+H2O HCO3-+OH-化学方程式：化学方

5、程式：离子方程式：离子方程式：一、盐类的水解规律一、盐类的水解规律.1. 1.概念：概念： 在溶液中盐电离出的离子跟水所电离在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的出的H H+ +或或OHOH- -结合成弱电解质结合成弱电解质的反应叫的反应叫盐类水解盐类水解. .2. 2.实质：实质： 水的电离平衡被破坏，溶液中水的电离平衡被破坏，溶液中c c（OHOH- -）与）与c c（H H+ +）发生变化）发生变化. . 根据盐类水解的相关知识，分析根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、酸性、NaClNaCl溶液显中性的原因溶液显中性的原因. .思考

6、：思考：CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + +CHCH3 3COOHCOOHH H2 2O HO H+ + + OH + OH- -CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O OCHCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH- -实质：实质： 弱酸根离子弱酸根离子+ +水水 弱酸弱酸+ +氢氧根离子氢氧根离子NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -NHNH3 3HH2 2O ONHNH

7、4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HClH H2 2O OHO OH- -+ H+ H+ + +NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ + 实质：实质： 弱碱阳离子弱碱阳离子+ +水水 弱碱弱碱+ +氢离子氢离子 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- -+ H+ H+ +不反应不反应 所加的盐中必须有弱酸根离子所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解或弱碱阳离子才能发生水解. . 【结论】：【结论】：问？问？碳酸

8、钠水解生成的碳酸氢钠能否碳酸钠水解生成的碳酸氢钠能否进一不水解？进一不水解？+ +3. 3.表示方法：表示方法： 水解反应方程式水解反应方程式( (化学反应方程式或化学反应方程式或离子方程式离子方程式). ).找出盐类组成中会发生水解的离子找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出），直接写出盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式. .一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解通常不生成沉淀或气体，也不发生分解. .在书写在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写水解的离子方程

9、式时一般不写等号而写可逆符可逆符号号，不写气体或沉淀符号不写气体或沉淀符号，也不把生成物，也不把生成物(H(H2 2COCO3 3、 NHNH3 3HH2 2O O等等) )写成其分解产物形式写成其分解产物形式. .多元弱酸的盐多元弱酸的盐分步分步水解，第一水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步比较容易发生，第二步比第一步难，步难，水解时以第一步为主水解时以第一步为主.多元多元弱酸盐的水解反应应分步写，而弱酸盐的水解反应应分步写，而多元弱碱盐的水解反应多元弱碱盐的水解反应不分步不分步写写.书写中应注意书写中应注意电荷守恒电荷守恒与与质质量守恒量守恒. . 1、没写、没写“”：2H+ + S2

10、- = H2S2、没写、没写“”：Ag+ + Cl- = AgCl3、没写条件：、没写条件：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O4、没配平：、没配平：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl- 5、该分解的没分解：、该分解的没分解：2H+ + CO32- = H2CO36、不该分解的分解了：、不该分解的分解了：HCO3- + H2O H2O + CO2 + OH-7、不符合实际情况的：、不符合实际情况的：Ca2+ + H2O + CO2 =CaCO3 + 2H+8、该写离子的写分子式：、该写离子的写分子式：CaCl2 + CO32- = CaCO3 +

11、 2Cl-9、该写分子式的写离子：、该写分子式的写离子：AlCl3中加氨水中加氨水 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 10、“=”与与“ ”乱用：乱用：NH3H2O = NH4+ + OH- NH4Cl NH4+ + Cl-下列离子方程式中，书写正确的是（下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、Na2CO3溶液和稀溶液和稀H2SO4 Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ +CO2 + H2OB、Ba（OH）2溶液和稀溶液和稀H2SO4 Ba2+ +2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC、NH4Cl和和Ca（OH）2固体混研固体混研 NH4+ + OH-