一堂专题实验公开课的实践与体会沪教版

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1、一堂专题实验公开课的实践与体会上海南汇中学（201300） 王辉2005年12月笔者有幸上一堂专题实验公开课：常温下lmol氢气体积的测 定方法，通过这次实验公开课，本人深切体会到以实验为载体促进学生全面发 展的重要性，同时也证明了脚踏实地地开展化学实验是实践新课程的一种重要途 径。现将本堂实验公开课作一简单介绍并略谈自己的儿点体会。一、测定常温下lmol氢气体积的原理MS + H2SO4 f 屈30. +亠*（测）24.31/24.31二、测定过程中要考虑哪些因素？1、温度和压强（怎样影响气体体积？）。2、镁带称量的准确性（如何解决？）。3、氢气的体积测量的准确性（如何解决？）。4、实验装置

2、的气密性（如何验证）。三、实验装置装置一气体发生装置气体测量装置装置一：直接测气法1、在试管中放入40mg左右无氧镁带，注射器中吸入 3mL4mol/L硫酸，再与针头连接旋紧。2、调节右边连通管使两边液面水平，并记录量气管内 液面初始刻度VxinLo3、将注射器内酸液注入试管内，随着镁带与硫酸反应， 调节连通管内液面，反应结束后冷却到室温记录量气 管内液面终止刻度V2mLo则产生的H：的体积为：V=（V2-Vx-3） mLo4、计算室温下lmol氢气的体积并分析该实验误差是 正误差还是负误差，找出产生误差的原因。装置二装置二：间接测气法（排液法）1、在试管中放入40阴左右无氧镁带，注射器 中吸

3、入3mL4mol/L硫酸，再与针头连接旋紧。2、将注射器内硫酸注入试管内，反应结束后 冷却到室温记录量筒液体体积VmL。则产生的 比的体积为：V（H2）= （V-3） mLo4、计算室温下lmol氢气的体积并分析该实验 误差是正误差还是负误差，找出产生误差的原 因。装置三：测气管测气法装置三1、屈丝系住镁带，向测气管中注入3-4mL4mol/L硫 酸尽量不使酸液沾在管壁上（想一想如何操作？）,2、再向测气管沿管壁注入水尽可能不使底部酸液搅动扩 散，加水至管口。3、将镁带浸入管口的水中，部分铜丝留在管口外，加上 单孔橡胶塞使铜丝固定，孔中注满水。4、用手指堵住橡皮塞孔，倒转测气管并将管口浸没在

4、500mL烧杯的水中，随着酸液下沉镁条和酸反应。5、镁条全部和酸液反应后，冷却到室温再调节测气管使 管内外水面相平齐，读出讯的体积。6、计算室温下lmol氢气的体积并分析该实验误差是正误差还是负误差，找岀产生误差的原因。装置四：微型实验测气法1、在青霉素瓶内20-24mg左右的无氧化膜镁 带，在注射器内吸入lmL4mol/LH2SO4,再与针 头连接旋紧，调节右侧输液皮条使两侧液面水平。2、将稀H2SO4推入青霉素瓶中,用手帮助拉出注 射器活塞（注意保持右侧平衡管内液面在同一水 平面），反应结束、冷却、调压强，精确记录注射 器 活 塞 刻 度 VmL , 氢气的体积为V （H2） = （V-I