物质的组成、分类和性质

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1、考纲解读考纲解读、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。并根据化学式判断化合价。并根据化学式判断化合价。、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。表示方法。5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方、能正确书写化学方程式

2、、热化学方程式。离子方程式、电离方程式、电极方程式。程式、电极方程式。6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。元素单质物质化合物组成构成离子原子分子游离态化合态阳离子阴离子原子核核外电子小分子高分子质子中子宏观微观一、物质的组成一、物质的组成注意：元素注意：元素只讲种类只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲、不讲个数。微粒既可以讲种类种类又可讲又可讲个数个数化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团1. 均可直接构成物质。2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3. 处于永恒的运动之中。4. 既论种类，又讲个数。5

3、. 均是微观概念。原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体金属晶体单 质 金刚石、 晶体硅化合物 SiC、 SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4 、 有机物NaCl、K2CO3 、NaAcNaOH、KOHNa2O 、Na2O2返回（分类的依据：物质的组成、结构和性质）单质 化合物离子化合物、共价化合物电解质、非电解质无机化合物无机化合物、有机化合物混合物混合物按状态分按状态分气体混合物气体混合物液体混合物液体混合物固体混合物固体混合物按分散质粒子直径分按分散质粒子直径分溶液溶液浊液浊液胶体胶体物物质质纯净物纯净物(如空气、如空气、NO2）（盐酸、浓硫酸）（盐酸、浓硫酸）（碱

4、石灰、玻璃）（碱石灰、玻璃）单质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属 其它金属轻金属 Na、Mg、Al重金属 Cu、Hg、Pb常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属 Zr 、Nb 、Mo无机物 金属氧化物 非金属氧化物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物练习演练常温时：常温时：大多数为气态大多数为气态（如（如HCl、NH3）少数为液态少数为液态（如（如H2O）氢化物常为固态常为固态 （如（如NaH、CaH2）酸K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe （H）Cu.