2化学平衡的判断

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1、2化学平衡的判断化学平衡可逆反应：叮定义：在同一条件下，既能向Q正反应方向进行，又能向谴反应方向进行的化学反应。很多反应都难以进行到底，如下列反应，都是可逆反应：N2+3H22NH3Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O2催化剂2SO3傕化剂'2. 特点： 同一条件，同时进行 反应进行不到底，任何反应物的转化率都小于000%【例1】2mOlSOD2和2mOlOD2放在密闭容器中反应，反应足够长时间时，O口2的物质的量在什么范围？【例2】在密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)已知H口2、ID2HI的起始浓度分别为0.1叮01曲1、0.3moi舟1、0.2口moirni

2、o，在一定条件下，充分反应后，各物质的浓度可能是h)a.为0.3叮oiklib.i为0.4口moirnLic.H口为0.2叮0叮叮1D.HI为0.4叮01曲1【答案】例1：0<2mo例2：A化学平衡的建立ND2(g)+3HD2(g)D2NHD3(g)高塩、高压、傕化剂t反应物生成物t0ct反应物生成物t03. 化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。二.化学平衡的特征：1.特征：“动"“等"“逆"“定"“变”动态平衡V(正)=v(逆)可逆反应各种变量外界条

3、件改变(n、c、3、e等)平衡可能改变保持不变2. 达到平衡的判断.“等”(v正=v逆)口诀：正逆成比例N2+3H22NH3 消耗1molN2,同时生成1molN2【变形】：消耗ImolN2,同时生成3molH2消耗ImolN2,同时消耗2molNH3 断开ImolN三“，同时生成1molN三N【变形】：断开1molN=N，同时生成3molH一H断开1molN=N，同时断开6molN一H 比例式及变形11)N()N(22=逆正vv31)H()N(22=逆正vv31)H()N(22=生成消耗vv21)NH()N(32=消耗消耗vv 乘积v(H2)=3v(N2)()3v(H2)正=2v(NH3)逆

4、().“定”(xx不再变化，达到平衡) m、n、c、a、e(针对气体)、颜色等不再变化，或不吸热也不放热，一定平衡 p、V(看气体分子数，相等不对不等对)N2+3H22NH3H2(g)+I2(g)2HI(g)n(总)不变恒T、V,p(总)不变恒T、p,V不变 恒V,p不变(找固体)N2+3H22NH3H2(g)+l2(g)2HI(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)恒V,p不变 M(或平均相对分子质量：m(g)气体n(总)N2+3H22NH3H2(g)+I2(g)2HI(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)不变2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)崔化剂c(

5、SO2):c(O2):c(SO3)=2:12寸达平衡()【课堂练习】1在一定条件下，将0.3molCO和0.2molH2O(g)通入2L密闭容器中，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1) .反应开始时，浓度最大，正反应速率最大；浓度为0,反应速率为0。(2) 随着反应的进行，反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐，最终正、逆反应速率，达到平衡状态，此寸反应体系中各物质的浓度均.下面是该反应的v-t图像：反应速率由v-t图像可以2.可逆反应:正反应速率逆反应速率单位日寸间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生

6、成2n达到平衡状态的标志的是厂厂'nLAt!”显应时间tNO2、NOO2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部3. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A. 体系的体积不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH一H键断裂的同时断裂2molH一O键4. 判断下列情况下反

7、应是否平衡判断依据是否平衡定各物质的物质的量或物质的量浓度不再变化各物质的质量或质量分数不再变化各气体的体积或体积分数不再变化反应物的转化率不再变化对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),总物质的量不变对于反应H2(g)+l2(g)2HI(g),总物质的量不变对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒容时压强不变对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温恒容时压强不变对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒压时体积不变对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温恒压时体积不变对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒容时密度不变对于反应H

8、2(g)+I2(g)2HI(g)，恒温恒容时密度不变对于反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)恒温恒容时密度不变对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平均摩尔质量不变对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平均摩尔质量不再变化对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),颜色不再变化对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在绝热体系中，反应体系温度不再变化判断依据是否平衡等对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内，消耗1molH2的同时生成1mol的H2对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内，消耗1molH2的同时生成1mol的12对