江西宜春2016届高三化学模拟试卷

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1、江西宜春2016届高三化学模拟试卷第卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是( )A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2、X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()21cnjyAX

2、最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半导体材料 DX元素的氧化物一定能与烧碱反应3、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色AA BB CC DD4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )【来源

3、：21世纪教育网】A反应时，Na、Mg、Al均过量Bx=2.24C钠的物质的量为0.2 molD曲线b为Mg与盐酸反应的图象5、反应：A2+B22AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）A. AB为气体，A2，B2均为气体 Q0B. AB为气体，A2 ，B2其中有一种为气体，Q0D . AB为气体，A2 ，B2其中至少有一种为气体，Q06、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法正确的是（）A有机物A分子中所有原子一定在同一平面上B有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C有机物C在稀

4、硫酸催化下水解的一种产物是BD1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH7、下列图示与对应的叙述不相符的是A图1中正极电极反应式为：O2 +4e+4H =2H2OB图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着21世纪教育网版权所有Ba(OH)2溶液体积(y)的变化第卷（非选择题）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1113题为选考题，考生

5、根据要求作答。（一）必考题（共43分）8（14分）、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如图所示；www-2-1-cnjy-com请回答下列问题：（1）废渣a、b 的成分分别是、（2）中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为（3）由制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤（3）以1 000kg含氧

6、化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4molL1的硫酸L【出处：21教育名师】（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为2-1-c-n-j-y9（14分）、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：21*cnjy*com（1）Y在周期表的位置是_；Z2的结构式是_。（2）反应的离子

7、方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I、写出反应的离子方程式_ _。【版权所有：21教育】II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。、足量Z2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。10（15分）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在； 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 S4O62- +

8、 2I-。（）制备Na2S2O35H2O 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。www.21-cn- C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是 。D中可能发生的离子反应方程式为： 。“停止C中的反应”的操作是 。 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定

9、，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。21教育名师原创作品（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。11.【化学选修2：化学与技术】(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物

10、为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)

11、图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。12.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)砷化镓属于第三代半导体，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是 。A.电负性：AsGa B.第一电离能：AsGaC.砷和镓都属于p区元素