《《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：2.2 离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：2.2 离子反应（120页珍藏版）》请在文档大全上搜索。
1、第二节离子反应考纲考纲考情考情三年三年3131考高考指数：考高考指数：1.1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。的概念。2.2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。液的导电性。【知识梳理】【知识梳理】一、电解质一、电解质1.1.电解质：电解质：电离电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱水溶液水溶液熔融熔融2.2.电解质的电离。电解质的电离。电解质在电解质在_中或中或_状
2、态下，离解成自由移动的离子的过程。状态下，离解成自由移动的离子的过程。3.3.电离方程式的书写：电离方程式的书写：(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”_”连接，弱电解质连接，弱电解质( (包括弱包括弱酸的酸式酸根酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：_。水溶液水溶液熔融熔融=24SONaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + +HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -(2)(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，
3、多元弱碱的电离一步写完。如如H H2 2COCO3 3：_，_；Fe(OH)Fe(OH)3 3：_。(3)(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如如NaHSONaHSO4 4溶液中：溶液中：_NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：_，_。H H2 2COCO3 3 H H+ + +3HCOH H+ + +3HCO23COFe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3+3OH+3OH- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + +24SONaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + +3HC
4、O H H+ + +3HCO23CO【微点拨】【微点拨】(1)(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如和混合物既不是电解质也不是非电解质，如CuCu、NaClNaCl溶液。只有本身溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如能电离而导电的化合物才是电解质，如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3的水溶液能导电，的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。于非电解质。
5、(2)(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如不一定强，如BaSOBaSO4 4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。二、离子反应二、离子反应1.1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。2.2.离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：(1)(1)复分解反应类型。复分解反应类型。难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性(2)(2)氧化还原反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强氧化性物质+ +强还原性物质强还原性
6、物质弱氧化性物质弱氧化性物质+ +弱还原性物质弱还原性物质如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与CuCu反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+3.3.离子方程式：离子方程式：(1)(1)书写步骤：以书写步骤：以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+H+H2 2O+COO+CO2 2CaCOCaCO3
7、 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用液和硝酸反应的离子方程式，都可用_来表示。来表示。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 【微点拨】【微点拨】(1)(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸
8、要拆写成离子形式。盐酸要拆写成离子形式。(2)(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCONaHCO3 3不能拆写成不能拆写成“NaNa+ +H+H+ + ”+ ”。23CO-(3)(3)氨水作为反应物写为氨水作为反应物写为NHNH3 3HH2 2O O；作为生成物，若有加热条件或浓；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为度很大时，写为“NHNH3 3+H+H2 2O”O”。(4)(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。遵循得失电子守恒。【小题
9、快练】【小题快练】1.1.【思考辨析】【思考辨析】(1)(2014(1)(2014广东高考广东高考)Fe)Fe2+2+、H H+ +、 、ClOClO- -在水溶液中能大量共存。在水溶液中能大量共存。 ( )( )【分析】【分析】H H+ +与与ClOClO- -不能大量共存，不能大量共存，FeFe2+2+和和 是还原性离子，与氧化是还原性离子，与氧化性离子性离子ClOClO- -不能大量共存。不能大量共存。23SO23SO(2)(2014(2)(2014江苏高考江苏高考)Cu)Cu溶于稀溶于稀HNOHNO3 3，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是Cu+2HCu+2H+ + + =Cu =
10、Cu2+2+NO+NO2 2+H+H2 2O O。( )( )【分析】【分析】铜与稀硝酸反应生成铜与稀硝酸反应生成NONO，不生成，不生成NONO2 2。(3)(2013(3)(2013重庆高考重庆高考)Ca)Ca2+2+、AlAl3+3+、BrBr- -、 在水溶液中能大量共存。在水溶液中能大量共存。 ( )( )【分析】【分析】钙离子与碳酸根离子生成沉淀；铝离子与碳酸根离子发生相钙离子与碳酸根离子生成沉淀；铝离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应。互促进的水解反应。3NO-23CO-(4)(4)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgClAgCl、CaCOC
11、aCO3 3等不溶于水，等不溶于水，都属于弱电解质。都属于弱电解质。( )( )【分析】【分析】铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgClAgCl、CaCOCaCO3 3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。(5)H(5)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O可表示所有强酸和强碱的中和反应。可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )( )【分析】【分析】H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应，如表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应，如H H2
12、2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2之间的反应不能用之间的反应不能用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示。表示。(6)(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( )( )【分析】【分析】弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子。物分子。(7)(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )( )【分析】【分析】HClHCl、H H2 2SOSO4 4都是共价化合物，但它们却是强电解质。都是共价化
13、合物，但它们却是强电解质。2.2.【教材研习】【教材研习】(1)(RJ(1)(RJ必修必修1P33)1P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( () )A.NaClA.NaCl固体固体B.B.液态液态H H2 2SOSO4 4C.C.蔗糖蔗糖 D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH【解析】【解析】选选D D。NaClNaCl固体中离子不能自由移动，不导电，但它是电解固体中离子不能自由移动，不导电，但它是电解质；液态硫酸中只有质；液态硫酸中只有H H2 2SOSO4 4分子，不发生电离不导电；蔗糖是非电解分子，不发生电离不导电；蔗糖是非电解质；质
14、；NaOHNaOH为离子化合物，属于电解质，熔融时电离为自由移动的离子，为离子化合物，属于电解质，熔融时电离为自由移动的离子，能导电。能导电。(2)(RJ(2)(RJ必修必修1P34)1P34)下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是( () )A.AlA.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3+3B.NaB.Na2 2SOSO4 4=Na=Na+ + +C.Ca(NOC.Ca(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+2(NO+2(NO3 3) )2-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+OH+OH2-2-24SO24SO【解析】【
15、解析】选选A A。电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒。电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒。B B项应为项应为NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + + ，C C项应为项应为Ca(NOCa(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+2 +2 ，D D项应为项应为Ba(OH)Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -。24SO3NO-(3)(RJ(3)(RJ必修必修1P34)1P34)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是溶液中一定能大量共存的离子是( () )A.HA.H+ +NaNa+ +
16、B.NaB.Na+ + AlAl3+3+ClCl- -C.KC.K+ +NaNa+ +ClCl- -D.KD.K+ +ClCl- -BaBa2+2+24SO4MnO23CO-3HCO-24SO【解析】【解析】选选C C。A A项，项， 是紫红色；是紫红色；B B项，酸性时项，酸性时 +2H+2H+ +=COCO2 2+H+H2 2O O，碱性时，碱性时，AlAl3+3+生成沉淀；生成沉淀；D D项，酸性时项，酸性时 +H+H+ +=COCO2 2+H+H2 2O O。23CO-3HCO-4MnO(4)(LK(4)(LK必修必修1P47)1P47)下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式
17、正确的是( () )A.A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4B.B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H2H+ +2OH+2OH- -=2H=2H2 2O OC.C.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：氢氧化钡溶液与硫酸的反应：BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 4D.D.碳酸钙与盐酸的反应：碳酸钙与盐酸的反应： +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O23CO-24SO24SO【解析】【解析】选选A A。离子反应方程式中各离子的化学计量数应是最简单的。离子反应方程式中各离子的化学计
18、量数应是最简单的整数，整数，B B错误；漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的应为错误；漏掉氢离子与氢氧根离子的反应，正确的应为BaBa2+2+ +2OH2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O O，C C错误；碳酸钙是难溶物，不能拆错误；碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，写成离子，D D错误。错误。24SO(5)(SJ(5)(SJ必修必修1P57)1P57)下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不正确的是( () )A.A.氯气与澄清石灰水反应：氯气与澄清石灰水反应：2OH2OH- -+Cl+Cl2 2=H=H2 2O+ClO+Cl- -+C
19、lO+ClO- -B.B.碳酸钙加入过量盐酸中：碳酸钙加入过量盐酸中：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2C.C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2D.D.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2【解析】【解析】选选D D。澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质。澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质应写成分子式，应写成分子式，A A正确；碳酸钙是难溶于水的物质，应
20、写化学式，正确；碳酸钙是难溶于水的物质，应写化学式，B B正正确；澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，确；澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，C C正确；稀硫酸与铁反正确；稀硫酸与铁反应生成应生成FeFe2+2+，故，故D D不符合反应事实，不符合反应事实，D D错误。错误。【速记卡片】【速记卡片】1.1.常见的强酸、强碱均为强电解质：常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)(1)强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HIHI、HBrHBr、HClOHClO4 4。(2)(2)强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH
21、)Ba(OH)2 2。2.2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)(1)弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO3 3、HClOHClO、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、HFHF等。等。(2)(2)弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。3.3.记忆记忆4 4种有色离子：种有色离子：CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe3
22、+3+( (棕黄色棕黄色) )、FeFe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、 ( (紫红色紫红色) )。4.4.掌握掌握4 4种氧化性离子与种氧化性离子与7 7种还原性离子：种还原性离子：(1)(1)氧化性离子：氧化性离子： (H(H+ +) )、FeFe3+3+、 (H(H+ +) )、ClOClO- -。(2)(2)还原性离子：还原性离子：I I- -、FeFe2+2+、 、S S2-2-、 、HSHS- -、BrBr- -。4MnO4MnO3NO-23SO3HSO-5.5.常见水解显酸性的离子：常见水解显酸性的离子： 、MgMg2+2+、AlAl3+3+、CuCu2+2+、AgAg+ +、
23、FeFe3+3+、FeFe2+2+。6.6.常见水解显碱性的离子：常见水解显碱性的离子： 、ClOClO- -、CHCH3 3COOCOO- -、 、 、S S2-2-。7.7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：常见既与酸反应又与碱反应的离子： 、HSHS- -、 、 。4NH+23CO-2AlO-23SO3HCO-3HSO-24H PO-考点一考点一 离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断【自主训练】【自主训练】1.(20151.(2015保定模拟保定模拟) )下表中评价合理的是下表中评价合理的是( () )选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价A AFeF
24、e3 3O O4 4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：2Fe2Fe3 3O O4 4+18H+18H+ +=6Fe=6Fe3+3+H+H2 2+8H+8H2 2O O 正确正确选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价B B向碳酸镁中加入稀盐酸：向碳酸镁中加入稀盐酸： +2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 错误，碳酸镁不应错误，碳酸镁不应写成离子形式写成离子形式C C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：BaBa2+2+ + =BaSOBaSO4 4 正确正确D DFeBrFeBr2 2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的ClCl2 2
25、反应：反应：2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2 错误，错误，FeFe2+2+与与BrBr- -的的化学计量数之比应化学计量数之比应为为121223CO-24SO【解析】【解析】选选B B。A A项，项，FeFe3 3O O4 4中的中的FeFe2+2+能够被硝酸氧化，应生成能够被硝酸氧化，应生成NONO气体；气体；C C项，应同时生成项，应同时生成NHNH3 3H H2 2O O；D D项，因为还原性项，因为还原性FeFe2+2+BrBr- -，氯气先将，氯气先将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3
26、+，然后再氧化，然后再氧化BrBr- -，离子方程式正确，评价不正确。，离子方程式正确，评价不正确。2.(1)(20142.(1)(2014重庆高考节选重庆高考节选) )月球含有月球含有H H、HeHe、N N、NaNa、MgMg、SiSi等元素，等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到的MgOMgO中含有少量中含有少量SiOSiO2 2，除去，除去SiOSiO2 2的离子方程式为的离子方程式为_；(2)(2014(2)(2014新课标全国卷新课标全国卷节选节选) )铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及设备
27、及X X射线防护材料等。射线防护材料等。PbOPbO2 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbOPbO2 2可由可由PbOPbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。【解析】【解析】(1)(1)除去除去MgOMgO中的中的SiOSiO2 2杂质，要利用二者性质的差异性，即杂质，要利用二者性质的差异性，即SiOSiO2 2能和强碱反应而能和强碱反应而MgOMgO不反应，则可以加入不反应，则可以加入NaOHNaOH或或KOHKOH等强碱溶液，等强碱溶液，发生的离子反应为发生的离子反应为
28、SiOSiO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O O。23SiO-(2)PbO(2)PbO2 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是ClCl2 2，该反，该反应为氧化还原反应，反应的化学方程式为应为氧化还原反应，反应的化学方程式为PbOPbO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) PbCl) PbCl2 2+ + ClCl2 2+2H+2H2 2O O；由题目提供的信息可知，；由题目提供的信息可知，PbOPbO与次氯酸钠溶液反应属于与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，氧化还原反应，PbPb化合价升高，氯元素化合价降低，故离子方程
29、式为化合价升高，氯元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClOPbO+ClO- -=PbO=PbO2 2+Cl+Cl- -。=答案：答案：(1)SiO(1)SiO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O O(2)(2)PbOPbO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) PbCl) PbCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OPbO+ClOPbO+ClO- -=PbO=PbO2 2+Cl+Cl- -23SiO-=【归纳总结】【归纳总结】1.“1.“六查六查”判断离子方程式书写的正误：判断离子方程式书写的正误：(1)“(1)“一查一查”是否符合客观事实。是否符合客观事实。如如
30、2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(2)“(2)“二查二查”“”“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”是否使用恰当。是否使用恰当。如用饱和如用饱和FeClFeCl3 3溶液制备胶体：溶液制备胶体：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=如如NaHCONaHCO3 3溶液因水解呈碱性：溶液因水解呈碱性： +H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+OH+OH- -3HCO-(3)“(3)“三查三查”拆分是否正确。拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。只有易溶于水的强电解质能拆
31、写成离子，其他物质均不能拆写。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O如如ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -(4)“(4)“四查四查”是否是否“漏写漏写”离子反应。离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaBa2+2+ =BaSO+ =BaSO4 424SO(5)“(5)“五查五查”反应物的反应物的“量量”过量、少量、足量等。过量、少量、足量等。如把过量的如把过量的NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)
32、2 2溶液混合：溶液混合： +Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O3HCO-(6)“(6)“六查六查”是否符合三个守恒。是否符合三个守恒。质量守恒。质量守恒。如如Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2电荷守恒。电荷守恒。如如FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：FeFe2+2+4H+4H+ + =Fe+ =Fe3
33、+3+2H+2H2 2O+NOO+NO3NO-2.“2.“定定1 1法法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：书写酸式盐与碱反应的离子方程式：(1)(1)根据相对量将少量物质定为根据相对量将少量物质定为“1 mol”1 mol”，若少量物质有两种或两种，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。相符。(2)(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。的离子的物质的量。(3)(3)依据依据“先中和后沉淀先
34、中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。的思路正确书写离子方程式。如如Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH不足时：不足时：CaCa2+2+ +OH+ +OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O；NaOHNaOH过量时：过量时：CaCa2+2+2 +2OH+2 +2OH- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+ O+ 。3HCO-3HCO-23CO-【针对训练】【针对训练】(2014(2014北京高考北京高考) )下列解释事实的方程式不正确的是下列解释事实的方程式不正确的是( () )A.A.测测0.1 mo
35、lL0.1 molL-1-1氨水的氨水的pHpH为为1111：NHNH3 3HH2 2O +OHO +OH- -B.B.将将NaNa块放入水中，产生气体：块放入水中，产生气体：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2C.C.用用CuClCuCl2 2溶液做导电实验，灯泡发光：溶液做导电实验，灯泡发光：CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- -D.AlD.Al片溶于片溶于NaOHNaOH溶液中，产生气体：溶液中，产生气体：2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2 +3HO=2 +3H2 24NH+通电通电=2AlO-【解析】【解
36、析】选选C C。测。测0.1 mol0.1 molL L-1-1氨水的氨水的pHpH为为1111，溶液显示碱性，原因，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为离方程式为NHNH3 3H H2 2O +OHO +OH- -，A A正确；将正确；将NaNa块放入水中，钠块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+O=2NaOH+H H2 2，B B正确；用正确；用CuClCuCl2 2溶液做导电实
37、验，灯泡发光，氯化铜为强电解溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为铜的电离方程式为CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -，C C错误；铝溶于错误；铝溶于NaOHNaOH溶液中，溶液中，4NH+反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=O=2 +3H2 +3H2 2，D D正确。正确。2AlO-【加固训练】【加固训练】1.(20151.(2
38、015桂林模拟桂林模拟) )有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是一个化学反应的是( () )Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ + =BaSO+ =BaSO4 4+2H+2H2 2O OClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO +2H +2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OAgAg+ +Cl+Cl- -=AgC
39、l=AgClA.A.只有只有B.B.C.C.D.D.23CO-24SO【解析】【解析】选选A A。表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应；表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应；表示氢氧表示氢氧化钡与硫酸或部分硫酸氢盐，如化钡与硫酸或部分硫酸氢盐，如NaHSONaHSO4 4溶液等的反应；溶液等的反应；只能表示氯只能表示氯气与水这一个反应；气与水这一个反应；表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；表示表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应。可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应。2.2.判断下列离子方程式是否正确？判断下列离子方程式是否正确？(1)Cl(1)Cl2 2通入水中：
40、通入水中：ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -。(2)(2)用铜作电极电解用铜作电极电解CuSOCuSO4 4溶液：溶液：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O 2Cu+OO 2Cu+O2 2+4H+4H+ +。(3)Na(3)Na2 2S S2 2O O3 3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2 +4H2 +4H+ += +3S+2H= +3S+2H2 2O O。 电解电解=223S O24SO(4)(4)用过量氨水吸收工业尾气中的用过量氨水吸收工业尾气中的SOSO2 2：2NH2NH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2=2 + +H=
41、2 + +H2 2O O。(5)(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3Fe2+2+4H+4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+3H+NO+3H2 2O O。(6)(6)明矾溶液中滴入明矾溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液使溶液使 恰好完全沉淀：恰好完全沉淀：2Ba2Ba2+2+3OH+3OH- -+Al+Al3+3+2 =2BaSO+2 =2BaSO4 4+Al(OH)+Al(OH)3 3。4NH+23SO3NO-24SO24SO(7)(7)硅酸钠与醋酸混合：硅酸钠与醋酸混合： +2H+2H+ +=H=H2 2SiOSiO3 3。(8)(8)浓硝酸中加入过
42、量铁粉：浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+3 +6HFe+3 +6H+ +=Fe=Fe3+3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O O。(9)(9)大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O。23SiO-3NO-【解析】【解析】(1)HClO(1)HClO为弱酸，不能拆分。为弱酸，不能拆分。(2)(2)阳极铜电极是活性电极被氧化，阴极阳极铜电极是活性电极被氧化，阴极CuCu2+2+被还原。被还原。(3) +2H(3) +2H+ +=S+SO=S+S
43、O2 2+H+H2 2O O。(5)Fe(5)Fe3 3O O4 4中还含有中还含有FeFe3+3+，并且，并且FeFe3 3O O4 4不能拆分。不能拆分。(6)Al(OH)(6)Al(OH)3 3能溶于过量的能溶于过量的OHOH- -。(7)(7)醋酸为弱酸，不能拆分。醋酸为弱酸，不能拆分。(8)(8)过量的铁粉会还原过量的铁粉会还原FeFe3+3+生成生成FeFe2+2+。223S O答案：答案：(1)(1)错误错误(2)(2)错误错误(3)(3)错误错误(4)(4)正确正确(5)(5)错误错误(6)(6)错误错误(7)(7)错误错误(8)(8)错误错误(9)(9)正确正确考点二考点二
44、离子大量共存的判断离子大量共存的判断【自主训练】【自主训练】1.(20141.(2014山东高考山东高考) )下列有关溶液组成的描述合理的是下列有关溶液组成的描述合理的是 ( () )A.A.无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在AlAl3+3+、 、ClCl- -、S S2-2-B.B.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可能大量存在NaNa+ +、ClOClO- -、 、I I- -C.C.弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在NaNa+ +、K K+ +、ClCl- -、 D.D.中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在FeFe3+3+、K K+ +、ClCl- -、4N
45、H+24SO3HCO-24SO【解析】【解析】选选C C。A A项中项中AlAl3+3+和和S S2-2-均能水解且相互促进，不共存；均能水解且相互促进，不共存；B B项中项中ClOClO- -与与I I- -发生氧化还原反应，不共存；发生氧化还原反应，不共存；C C项项 能存在于弱碱溶液能存在于弱碱溶液中，能共存；中，能共存；D D项中项中FeFe3+3+在中性溶液中不能大量存在。在中性溶液中不能大量存在。3HCO-2.2.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( () )选项选项离子组离子组评价及离子方程式评价及离子方程式A AH H+
46、 +、FeFe2+2+、 、ClCl- - 不能大量共存于同一溶液中，因不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：为发生反应：FeFe2+2+2H+2H+ +=Fe=Fe3+3+ +H H2 2 B BNaNa+ +、K K+ +、 、OHOH- - 不能大量共存于同一溶液中，因不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：为发生反应： +OH+OH- -=H=H2 2O O+CO+CO2 2 3HCO-3NO-3HCO-选项选项离子组离子组评价及离子方程式评价及离子方程式C CCaCa2+2+、 、 、ClCl- - 能大量共存于同一溶液中能大量共存于同一溶液中D DNaNa+ +、 、 、ClCl
47、- - 能大量共存于同一溶液中能大量共存于同一溶液中4NH+23CO-24SO4NH+【解析】【解析】选选D D。A A组，因为组，因为FeFe2+2+与与H H+ +和和 发生氧化还原反应不能大发生氧化还原反应不能大量共存，反应为量共存，反应为3Fe3Fe2+2+4H+4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；B B组，因发生组，因发生反应反应 +OH+OH- -=H=H2 2O+ O+ 不能大量共存；不能大量共存；C C组，因发生反应组，因发生反应CaCa2+2+ + =CaCO =CaCO3 3不能大量共存。不能大量共存。3NO-3NO-3HCO-23C
48、O-23CO-【归纳总结】【归纳总结】1.1.判断离子能否大量共存的方法：判断离子能否大量共存的方法：总体思路：总体思路：具体方法：具体方法：(1)(1)一色一色溶液颜色。溶液颜色。几种常见离子的颜色：几种常见离子的颜色：离子离子CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+溶液颜色溶液颜色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色 紫红色紫红色4MnO(2)(2)二性二性溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OHOH- -及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子( (如如 、 、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等) )均不能大量存在；均不能大量存在；在强碱性溶液中，在强碱
49、性溶液中，H H+ +及弱碱阳离子及弱碱阳离子( (如如 、AlAl3+3+、FeFe3+3+等等) )均不能均不能大量存在；大量存在；酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子( (如如 、 、HSHS- -等等) )在强酸性或强碱性溶液在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。中均不能大量存在。23CO-23SO4NH+3HCO-3HSO-(3)(3)三特殊三特殊三种特殊情况。三种特殊情况。 与与 不能大量共存：不能大量共存： + +H+ +H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ + ；“ +H“ +H+ +”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S S2-2-、FeFe2+2+、I I-
50、-、 等还原等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；3HCO-2AlO-2AlO-3HCO-23CO-3NO-23SO 与与CHCH3 3COOCOO- -、 ，MgMg2+2+与与 等组合中，虽然两种离子都等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。量共存。4NH+23CO-3HCO-(4)(4)四反应四反应四种反应类型。四种反应类型。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互
51、反应的离子显然不能大量共存。大量共存。复分解反应：如复分解反应：如BaBa2+2+与与 ， 与与OHOH- -，H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -等；等；氧化还原反应：如氧化还原反应：如FeFe3+3+与与I I- -、S S2-2-， (H(H+ +) )与与FeFe2+2+， (H(H+ +) )与与BrBr- -等；等；4NH+24SO3NO-4MnO相互促进的水解反应：如相互促进的水解反应：如AlAl3+3+与与 ，AlAl3+3+与与 等；等；络合反应：如络合反应：如FeFe3+3+与与SCNSCN- -等。等。3HCO-2AlO-2.2.离子共存题干中常见的限制条件：
52、离子共存题干中常见的限制条件：题干题干分析分析溶液无色溶液无色有色离子不能大量存在，如有色离子不能大量存在，如CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、 等等 溶液溶液pHpH1 1或或pHpH1313溶液溶液pHpH1 1，说明溶液中含大量，说明溶液中含大量H H+ +，则与，则与H H+ +反应的离子不能存在；溶液反应的离子不能存在；溶液pHpH1313，说明，说明溶液中含大量溶液中含大量OHOH- -，则与，则与OHOH- -反应的离子不反应的离子不能存在能存在4MnO题干题干分析分析与与AlAl反应放出反应放出H H2 2溶液可能显酸性也可能显碱性溶液可能显酸性也可能显碱性
53、由水电离出的由水电离出的c(Hc(H+ +) )1 11010-12-12molLmolL-1-1溶液可能显酸性也可能显碱性溶液可能显酸性也可能显碱性【针对训练】【针对训练】(2015(2015东营模拟东营模拟) )下列各溶液中一定能大量共存的离子组是下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( () )A.A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：加入铝粉有氢气生成的溶液中：MgMg2+2+、CuCu2+2+、 、K K+ +B.B.使使pHpH试纸呈红色的溶液中：试纸呈红色的溶液中：FeFe2+2+、I I- -、 、ClCl- -C.C.常温下，常温下，c(Hc(H+ +) )1010-14-14mol
54、LmolL-1-1的溶液中：的溶液中：NaNa+ +、 、S S2-2-、D.D.常温下，水电离的常温下，水电离的c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )乘积为乘积为1010-28-28的溶液中：的溶液中：K K+ +、NaNa+ +、 、CaCa2+2+24SO3NO-2AlO-23SO3HCO-【解析】【解析】选选C C。加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能。加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，而为强碱性溶液，而MgMg2+2+、CuCu2+2+不能在强碱性溶液中大量存在，不能在强碱性溶液中大量存在，A A错误；错误；使使pHpH试纸呈红色
55、的溶液为酸性溶液，试纸呈红色的溶液为酸性溶液，FeFe2+2+、I I- -与与 不能大量共不能大量共存，存，B B错误；常温下，错误；常温下，c(Hc(H+ +) )1010-14-14molmolL L-1-1的溶液为强碱性溶液，的溶液为强碱性溶液，NaNa+ +、 、S S2-2-和和 能大量共存；常温下，水电离出的能大量共存；常温下，水电离出的c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )乘积为乘积为1010-28-28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，为强碱性溶液， 在强酸性和强碱性溶液中均不能
56、大量存在，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D D错误。错误。3NO-2AlO-23SO3HCO-【加固训练】【加固训练】1.1.在水溶液里能大量共存的离子组有在水溶液里能大量共存的离子组有_。(1)Na(1)Na+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、(2)Pb(2)Pb2+2+、HgHg2+2+、S S2-2-、(3) (3) 、H H+ +、 、(4)Ca(4)Ca2+2+、AlAl3+3+、BrBr- -、(5)H(5)H+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、24SO3NO-4MnO34PO-223S O4NH+23CO-(6)K(6)K+ +、 、OHOH- -、(7)H(
57、7)H+ +、MgMg2+2+、 、ClCl- -(8)Na(8)Na+ +、CuCu2+2+、 、OHOH- -(9)Ag(9)Ag+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、(10)H(10)H+ +、I I- -、 、(11)Fe(11)Fe2+2+、AlAl3+3+、ClOClO- -、ClCl- -4NH+3HCO-24SO3NO-23SiO-24SO3NO-【解析】【解析】能大量共存的离子组只有能大量共存的离子组只有(1)(1)。(2)(2)产生产生PbSOPbSO4 4、PbSPbS、HgSHgS沉淀；沉淀；(3)H(3)H+ +与与 、 反应不共存；反应不共存；(4)(4)产生产
58、生CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，AlAl3+3+与与 相互促进水解；相互促进水解；(5)(5)酸性条件下酸性条件下 氧化氧化FeFe2+2+；(6) (6) 与与OHOH- -生成生成NHNH3 3H H2 2O O；4NH+23CO-4MnO34PO-223S O(7)H(7)H+ +与与 反应生成反应生成H H2 2O O、COCO2 2；(8)(8)生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀；沉淀；(9)(9)生成生成AgClAgCl沉淀；沉淀；(10)(10)生成生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀；沉淀； 、H H+ +与与I I- -反应；反应；(11)ClO(11)ClO-
59、 -氧化氧化FeFe2+2+。答案：答案：(1)(1)3HCO-3NO-2.2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)(1)使甲基橙变红色的溶液：使甲基橙变红色的溶液：MgMg2+2+、K K+ +、 、(2)(2)使酚酞变红色的溶液：使酚酞变红色的溶液：NaNa+ +、CuCu2+2+、 、(3)0.1 molL(3)0.1 molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液：溶液：H H+ +、K K+ +、 、I I- -(4)0.1 molL(4)0.1 molL-1-1NaAlONaAlO2 2溶液：溶液：H H+ +、
60、NaNa+ +、ClCl- -、(5)FeCl(5)FeCl3 3溶液：溶液：H H+ +、K K+ +、S S2-2-、BrBr- -24SO3NO-3HCO-3NO-24SO24SO(6)(6)高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液：H H+ +、NaNa+ +、 、葡萄糖分子、葡萄糖分子(7)0.1 molL(7)0.1 molL-1-1NaOHNaOH溶液：溶液：K K+ +、NaNa+ +、 、(8)0.1 molL(8)0.1 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：K K+ +、BaBa2+2+、 、ClCl- -(9)0.1 molL(9)0.1 molL-1-1FeClF
61、eCl3 3溶液：溶液：K K+ +、 、I I- -、SCNSCN- -(10)c(H(10)c(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )1 110101414的溶液：的溶液：CaCa2+2+、NaNa+ +、ClOClO- -、(11)Na(11)Na2 2S S溶液：溶液： 、K K+ +、ClCl- -、CuCu2+2+(12)pH(12)pH1212的溶液：的溶液： 、I I- -、AlAl3+3+、NaNa+ +24SO24SO4NH+23CO-3NO-3NO-24SO3NO-【解析】【解析】(1)(7)(1)(7)可大量共存。可大量共存。(2)(2)溶液呈碱性，溶液呈碱性，C
62、uCu2+2+与与OHOH- -反应生成反应生成Cu(OH)Cu(OH)2 2、 与与OHOH- -反应生成反应生成 和和H H2 2O O；(3)Ag(3)Ag+ +与与I I- -反应；反应；(4)H(4)H+ +与与 反应；反应；(5)Fe(5)Fe3+3+氧化氧化S S2-2-，H H+ +与与S S2-2-反应；反应；(6)KMnO(6)KMnO4 4氧化葡萄糖分子；氧化葡萄糖分子；(8)(8)生成生成BaCOBaCO3 3沉淀；沉淀；(9)Fe(9)Fe3+3+氧化氧化I I- -，FeFe3+3+也会与也会与SCNSCN- -相结合；相结合；(10)(10)酸性条件下生成酸性条件
63、下生成HClOHClO；(11)(11)生生成成CuSCuS沉淀；沉淀；(12)(12)碱性条件下生成碱性条件下生成Al(OH)Al(OH)3 3或或 。答案：答案：(1)(7)(1)(7)3HCO-23CO-2AlO-2AlO-资源平台资源平台 与量有关的离子方程式的书写策略与量有关的离子方程式的书写策略【自主训练】【自主训练】(2015(2015成都模拟成都模拟) )下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是( () )A.FeA.Fe3 3O O4 4和和HIHI的反应：的反应：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2
64、2O OB.FeOB.FeO和稀硝酸的反应：和稀硝酸的反应：FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OC.C.向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2：2 +CO2 +CO2 2+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+D.KAl(SOD.KAl(SO4 4) )2 2和等物质的量的和等物质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反应：反应：AlAl3+3+2 +2Ba+2 +2Ba2+2+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+2BaSO+2BaSO4 423CO-24SO2AlO-【解析】【解析】选选
65、C C。A A中中FeFe3+3+会氧化会氧化I I- -；B B中中HNOHNO3 3会氧化会氧化FeFe2+2+；D D中等物质的中等物质的量反应时：量反应时：AlAl3+3+2 +2Ba+2 +2Ba2+2+4OH+4OH- -= +2H= +2H2 2O+2BaSOO+2BaSO4 4。24SO2AlO-【归纳总结】【归纳总结】类型一类型一连续反应型连续反应型1.1.常见类型。常见类型。反应生成的离子因又能跟剩余反应生成的离子因又能跟剩余( (过量过量) )的反应物继续反应而跟用量有关。的反应物继续反应而跟用量有关。(1)(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如酸性氧化物与碱溶液反应。如COC
66、O2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：COCO2 2少量：少量：COCO2 2+2OH+2OH- -= +H= +H2 2O O；COCO2 2过量：过量：COCO2 2+OH+OH- -= = 。类似该反应的还有类似该反应的还有SOSO2 2与碱溶液的反应。与碱溶液的反应。23CO-3HCO-(2)AlCl(2)AlCl3 3溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应。溶液反应。NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3；NaOHNaOH足量：足量：AlAl3+3+4OH+4OH- -= +2H= +2H2 2O O。类似该反应的还有类似该反应的还有NaNa2 2COCO3 3溶液或溶液或NaAlONaAlO2 2溶液与稀盐酸的反应。溶液与稀盐酸的反应。2AlO-(3)Fe(3)Fe与稀硝酸反应。与稀硝酸反应。FeFe少量：少量：Fe+4HFe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O；FeFe足量：足量：3Fe+8H3Fe+8H+ +2 =3Fe+2 =3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H
