人教版高中化学必修一课堂达标练1-2-3物质的量在化学实验中的应用含解析.docx

人教版高中化学必修一讲堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含分析
人教版高中化学必修一讲堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用含分析
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1．对于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的表达错误的选项是 ( )
A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L
C．从 1 L 该溶液中拿出 100 mL，则拿出溶液中 H2SO4 的物质
的量浓度为 0.01 mol/L
D．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量
浓度为 0.01 mol/L
答案： C
2．以下表达正确的选项是 ( )
A．1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/L
B．从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中拿出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L
C．将 2.24 L(标准状况 )HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/L
D．配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用 25 g 胆矾
分析： A 不正确，因为溶液的体积不再是 1 L ；B 不正确，依据
溶液均一性的特色，拿出 0.5 L 该溶液，浓度仍应为 2 mol/L；C 正
确，标准状况下， 2.24 L HCl 气体为 0.1 mol，溶液体积为 0.1 L；D
不正确， 0.2 mol CuSO4 需用 50 g胆矾。
答案： C
3．以下配制的溶液浓度偏高的是 ( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰望容量瓶刻度线
二位分为 Greg
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C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol L· NaOH 溶液 1 000 mL 时，
砝码错放左盘
D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
分析： A 项俯视刻度线，将会使量获得盐酸的体积小于计算值，
致使浓度偏低； B 项定容时仰望容量瓶刻度线， 将会致使溶液体积偏
大，使溶液浓度偏小； C 项因为所称 NaOH 固体的质量为整数，不
需挪动游码，故称得固体 NaOH 的质量是正确的，不会影响到配制
溶液的浓度； D 项因热胀冷缩之故， 会使容量瓶中的溶液在冷却后液
面低于刻度线，体积偏小，致使所配溶液浓度偏高。
答案： D
4．NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下对