元素周期律教案汇编.pdf

学****-好资料
第二节 元素周期律
【学****目标】
1、了解原子核外电子的排布；能划出 1～20 号原子结构示意图。
2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【相关知识点回顾】
1、原子核外电子是 排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有
层。最外层电子数最多不超过 个（只有 1 层的不超过 个）。元素的性质与原子核外
电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，
核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种
原子容易 （填“得”或“失”）电子。
+17 2 8 7
【学****过程】
一、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核
的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。
2、表示方法：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3、排布规律：按能量由 到 ，即由内到外，分层排布。
⑴ 第 1 层最多只能排____个电子
⑵ 第 2 层最多排____个电子
⑶ 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层
最多有____个)
[练****br/>1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
+9 2 8 +11 2 9 12 2 8 2 +14 2 9 3 +16 2 7 7
2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
+8 2 6 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8
二、元素周期律
填写教材 P14～15 表格，然后思考与交流如下问题：
1、化合价的递变规律
分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？
结论：随着原子序数的递增， 。
在 1~20 号元素中，同一元素化合价有以下量的关系：
① 最高正价= ；
最低负价与最高正价的关系为：│最高正价│+│负价│=