水分析化学习题课.ppt

水分析化学****题课
例1 配制0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m = ?
解 m(K2Cr2O7) = n·M = c·V·M
= 0.02000×0.2500×294.2 = 1.471 (g)
解：
解：
三、标准溶液的配置
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1、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）
A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3
2、 以下物质能作为基准物质的是（ ）。
a. 优级纯的 NaOH b. 优级纯的KMnO4
c. 优级纯的K2Cr2O7 d. 优级纯的EDTA
3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:
溶液
EDTA
KMnO4
Na2S2O3
AgNO3
基准物
指示剂
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四、滴定分析计算实例
例：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则，
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补充1：饮用水中钙的检验：取2.00mL水，稀释后用(NH4)2C2O4 处理，使Ca2+生成CaC2O4 沉淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用
的KMnO4溶液滴定，用去1.20 mL， 试计算此水中钙的质量浓度 (g·L-1).（0.601 g·L-1 ）
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1）酸式滴定管用水洗后便装标准酸液体进行滴定；
偏高
练****试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
2）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
3）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
偏低
4）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
5）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
6）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；
偏高
7）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；
偏低
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五、酸碱滴定计算
1、NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[OH-]浓度计算式为：
A. B.
C. D.
2. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
a. [H +][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小
c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加
3. 用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ ）。
a. 0.1 mol/L HCl b. 0.1 mol/L HAc
c. 1 mol/L NH3 ·H2O d. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
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5、 计算0.050mol·L-1 NaHCO3溶液的pH.
解: pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25
用最简式:
[H+] = = 10-8.32 mol·L-1 pH = 8.32
问题：0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？
4、已知HAc的Ka=1.8×10-5, 则含有0.1mol/LNaAc和0.1mol/LHAc的缓冲溶液的pH值为：（ ）
a. 5.32 b. 6.87 c. 3.21 d. 4.74
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6、 计算0.040 mol·L-1 HAc – 0.060 mol·L-1 NaAc溶液的pH
解：先按最简式:


∵ ca>>[H+], cb>>[H+]
∴ 结果合理 , pH = 4.94
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7、将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点（***橙），问大约消耗此HCl溶液多少毫升？
解：
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