物质结构元素周期律讲义。.doc
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2022-07-01 22:28:56上传
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专题二物质结构元素周期律
考纲要求
1物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
2.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
高考热点
1原子的组成( 的含义),核外电子的运动特点和排布规律.原子、离子、分子中质子数、电子数、中子数、质量数、原子序数、相对原(分)子质量等数目、数量之间的关系。
2元素周期律的实质。同周期同主簇元素的单质及其化合物的结构和性质的相似性、递变性和差异性。原子、离子半径的比较。
3元素周期表的结构。短周期元素的“性、位、构”之间的关系及元素的推断。周期表的意义和预测。
4化学建类型分子极性的判断，常见的单质离子化合物和共价化合物的电子式的书写。氢健的概念、存在和影响。原子是否满足8电子结构的判断方法。
5晶体类型的确定，物质的熔沸点硬度溶解性等的比较。
知识整合
一、原子的结构
二、元素周期表（结构一关系一应用）
1、元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期）
1个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（7个） IA～VIIA
副族（7个） IB～VIIB
族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
零族 （1个） 最右边一个纵行（稀有气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
2、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表结构的记忆方法如下：
横行周期共有七；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零在一边；
竖行主副族，总共一十六；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；
镧锕各十五，均属ⅢB族；位构性一体，互相可推理。
３、元素周期表的应用
（1）弄清楚金属与非金属元素的分区
（2）预测元素的性质（由递变规律推测）
（3）按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
（4）启发人们在一定区域内寻找新物质。
常见的题目是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素（熟练掌握１－２０号元素原子结构示意图，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、***、***、硫），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质），得化学式（注意化学符号书写的规范）。
4、元素周期表中的“位置、结构、性质”一体的关系
构建“位置、结构、性质”一体的关系，是解决问题的关键。
原子结构构
元素周期表中的位置
元素的性质
质子数＝原子序数
电子层数＝周期数
最外层电子数＝主族序数数
最外层电子数、原子半径决定元素性质
同周期：递变
同主族：相似、递变变
常见题目是由“位构性”关系推断元素，该类题目的特点、，综合性强，难度大。解该类题的方法思路是：抓住有效的突破口，要灵活运用分析归纳演绎的思维方法，快速准确解答，而且答题时要注意化学用语的规范。
5、元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（1e—→8e—）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数)
最高正价、最低负价相同
最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
考纲要求
1物质结构
(1)了解原子的组成及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
(2)以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
(3)理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
2.元素周期律和周期表
(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
高考热点
1原子的组成( 的含义),核外电子的运动特点和排布规律.原子、离子、分子中质子数、电子数、中子数、质量数、原子序数、相对原(分)子质量等数目、数量之间的关系。
2元素周期律的实质。同周期同主簇元素的单质及其化合物的结构和性质的相似性、递变性和差异性。原子、离子半径的比较。
3元素周期表的结构。短周期元素的“性、位、构”之间的关系及元素的推断。周期表的意义和预测。
4化学建类型分子极性的判断，常见的单质离子化合物和共价化合物的电子式的书写。氢健的概念、存在和影响。原子是否满足8电子结构的判断方法。
5晶体类型的确定，物质的熔沸点硬度溶解性等的比较。
知识整合
一、原子的结构
二、元素周期表（结构一关系一应用）
1、元素周期表的结构
3个短周期 （1、2、3周期）
周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期）
1个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（7个） IA～VIIA
副族（7个） IB～VIIB
族（16个） VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
零族 （1个） 最右边一个纵行（稀有气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
2、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表结构的记忆方法如下：
横行周期共有七；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零在一边；
竖行主副族，总共一十六；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；
镧锕各十五，均属ⅢB族；位构性一体，互相可推理。
３、元素周期表的应用
（1）弄清楚金属与非金属元素的分区
（2）预测元素的性质（由递变规律推测）
（3）按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
（4）启发人们在一定区域内寻找新物质。
常见的题目是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。解此类题的方法思路是：定元素（熟练掌握１－２０号元素原子结构示意图，一般出现较多的元素碳、氢、氧、氮、钠、镁、铝，其次是硅、磷、***、***、硫），推价态（注意变价、无正价、无负价的特殊元素），想可能（联想中学化学中最常见最典型的物质），得化学式（注意化学符号书写的规范）。
4、元素周期表中的“位置、结构、性质”一体的关系
构建“位置、结构、性质”一体的关系，是解决问题的关键。
原子结构构
元素周期表中的位置
元素的性质
质子数＝原子序数
电子层数＝周期数
最外层电子数＝主族序数数
最外层电子数、原子半径决定元素性质
同周期：递变
同主族：相似、递变变
常见题目是由“位构性”关系推断元素，该类题目的特点、，综合性强，难度大。解该类题的方法思路是：抓住有效的突破口，要灵活运用分析归纳演绎的思维方法，快速准确解答，而且答题时要注意化学用语的规范。
5、元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质
同周期元素（左→右）
同主族元素（上→下）
最外层电子数
逐渐增多（1e—→8e—）
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数)
最高正价、最低负价相同
最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
物质结构元素周期律讲义。
