IASK高考化学一轮复习教案第8章第4讲《难溶电解质溶解平衡》.doc

IASK_高考化学一轮复****教案第8章第4讲《难溶电解质溶解平衡》
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第4讲难溶电解质的溶解平衡
[考纲解读]1.认识难溶电解质的积淀溶解平衡。2.认识难溶电解质的积淀转变的本质。
考点一溶解平衡和溶度积常数
1．积淀溶解平衡的观点
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________
速率相等的状态。
2．溶解平衡的成立
溶解
固体溶质溶液中的溶质
积淀
v溶解____v积淀，固体溶解
v溶解____v积淀，溶解平衡
v溶解____v积淀，析出晶体
3．溶解平衡的特点
4．电解质在水中的溶解度
℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
5．溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
观点
________的平衡常数
溶液中有关离子____幂的乘积
符号
sp
c
K
Q
sp(AB)＝______________，式
表达式
K
m
n
Q(AB)＝______________，式中的浓度是随意浓度
c
mn
中的浓度都是平衡浓度
判断在一定条件下积淀可否生成或溶解
①Q____K：溶液过饱和，有积淀析出
应用
c
sp
②Q____K：溶液饱和，处于平衡状态
③Q____K：溶液未饱和，无积淀析出
c
sp
c
sp
-1-
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Ksp的影响因素
内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。
外因
①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。
②温度：绝大部分难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，
Ksp________。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反响生成更难溶物质或更难电离物质或气
体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
1．难溶的***化银在水中也存在着溶解平衡
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，怎样用实考证
明溶液中能够同时存在着少量的
Ag＋和Cl－？
2．(1)0.1mol·L
－1
－1
的AgNO3溶液等体积混淆完全反响后溶液中含有的
的盐酸与0.1mol·L
微粒有________________________。
(2)下列方程式①AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、
＋
－
、
③CHCOOH
－＋
各表示什么意义？
②AgCl===Ag＋Cl
CHCOO＋H
3
3
3．有关AgCl的积淀溶解平衡的说法正确的选项是
()
A．AgCl积淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有
Ag＋和Cl－
C．只需向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有积淀生成
D．向含有AgCl的悬浊液中加入
NaBr固体，AgCl积淀不变化
sp
×10
－10
，将
－1
－1
3
4．AgCl的K＝1.80
0.002mol·L
的NaCl和0.002mol·L
的AgNO溶液等体
积混淆，是否有AgCl积淀生成？
5．利用生成积淀的方法可否全部除掉要积淀的离子？
6．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的选项是()
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小